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2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

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1 人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案

李仕才

一、选择题

1、对物质的量的理解正确的是（ ）

A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol

B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol

C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体

【答案】D

2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-

C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑

D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

【答案】B

【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是

A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹 2 【答案】B

【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

4、实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是

A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水

B．②的主要作用是除去SO2

C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解

D．该装置也可用于检验NO2 中混有NO

【答案】C

【解析】A、SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2↑，①中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误；B、

②的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、 ③澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；故选C。

5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于198kJ/mol D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

【答案】C

【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。

点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：①催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以 3 VO2不是催化剂；②有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；③∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能；④增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。

6、氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

A．右侧电极发生氧化反应 B．电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

C．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D．每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子

【答案】D

7、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +

4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大

C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】A 4

8、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A．M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B．N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

C．若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10−4

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

【答案】B

二、非选择题

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 5 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液――→室温，KClⅡKClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O=== NaClO3＋ ______。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判

断依据。(3)①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H＋得电子生成H2，阳极上Cl－失电子生成ClO－3，配平可得NaCl＋3H2O=====电解NaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。

答案：(1) (2)bc (3)①1 3 1 3H2↑

②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案

李仕才

一、选择题

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】A 6 【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。本题选A。

2、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ）

A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl

【答案】A

【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol

一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。

点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ）

A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

【答案】C

【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。答案选C。

4、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项 ① ② ③ 实验结论

A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液 氧化性：Cl2>I2

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸

【答案】B

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2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

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一、单选题（共3题；共18分）

1.（2019•全国Ⅰ）关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯

2.（2019•北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长）（ ）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

3.（2019•全国Ⅰ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）

A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯

二、多选题（共1题；共4分）

4.（2019•江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）

A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

三、综合题（共6题；共85分）

5.（2019•江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

高三化学第二轮专题复习资

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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学第二轮专题复习资料

溶度积及相关计算计算问题

一、知识要点：

1、溶与不溶

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g

2、AgCl在水中建立溶解平衡

当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

AgCl(s)

Ag＋(aq) + Cl－(aq)

3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素

（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中

CaCO3(S) Ca2++CO32-

CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O

使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）

向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵

现象

结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

(二)沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

二、知识点训练：

1、下列说法正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0

2019年高考化学模拟试题精编(二)

2019年高考化学模拟试题精编(二)

高考化学模拟试题精编(二)

(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

8．下列离子方程式书写正确的是( )

A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3

9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )

选项 实验 解释或结论

A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液

B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性

D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一 物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】

知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物

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一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不

导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。