2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

一、单选题（共3题；共18分）

1.（2019•全国Ⅰ）关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（ ）

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯

2.（2019•北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长）（ ）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

3.（2019•全国Ⅰ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）

A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯

二、多选题（共1题；共4分）

4.（2019•江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）

A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

三、综合题（共6题；共85分）

5.（2019•江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

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溶度积及相关计算计算问题

一、知识要点：

1、溶与不溶

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g

2、AgCl在水中建立溶解平衡

当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

AgCl(s)

Ag＋(aq) + Cl－(aq)

3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素

（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中

CaCO3(S) Ca2++CO32-

CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O

使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）

向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵

现象

结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

(二)沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

二、知识点训练：

1、下列说法正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0

高考化学模拟试题精编(二)

(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

8．下列离子方程式书写正确的是( )

A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3

9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )

选项 实验 解释或结论

A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液

B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性

D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质

专题一 物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】

知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不

导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。