2019高考化学一轮复习选习练题(3)(含解析)新人教版
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尚水出品 亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案
李仕才
一、选择题
1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－
【答案】C
3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 尚水出品
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
4、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去
D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO42−
【答案】C 尚水出品
5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
【答案】D 尚水出品 应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
6、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是
A．陶瓷片允许水分子通过
B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li
C．电池放电时，N极发生氧化反应
D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连
【答案】B
【解析】A．由题意知，陶瓷片不允许水分子通过，否则锂会与水反应，A不正确；B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li，B正确；C．电池放电时，N极发生还原反应，C不正确；D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连，D不正确。本题选B。
点睛：二次电池工作时，其放电和充电的反应正好是相反的。放电时，负极发生氧化还应，充电时，负极变为阴极与外接电池负极相连，发生还原反应。
7、由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
实验 温度/℃ 起始时 平衡时
n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol
1 150 10.0 10.0 0 0 7.0
2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a
3 400 20.0 20.0 0 0 16.0
下列说法正确的是（ ） 尚水出品 A．上述反应是吸热反应
B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C．实验2达平衡时，a<7.0
D．实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大
【答案】C
8、室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) 尚水出品 B．图中pOH随变化始终满足直线关系
C．=3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)
【答案】A
二、非选择题
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。 尚水出品
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。
②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO2－4、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)＋6 (2)饱和食盐水
(3)①n ②碱石灰(或其他合理答案)
(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
