1 初中化学物质着色及沉淀问题
液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
7、红棕色气体：二氧化氮
8、黄绿色气体：氯气
9、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体。
固体的颜色
10、红色固体：铜，氧化铁
11、绿色固体：碱式碳酸铜
12、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
13、紫黑色固体：高锰酸钾
14、淡黄色固体：硫磺
15、无色固体：冰，干冰，金刚石
16、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
17、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
沉淀的颜色
FeS2 黄色沉淀
PbS 黑色沉淀
FeCO3 碳酸铁 灰色沉淀
Ag2CO3 碳酸银 黄色沉淀
AgBr 浅黄沉淀
AgCl 白色沉淀
Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀
Fe(OH)2 氢氧化铁 红棕色沉淀
BaSO3 碳酸亚钡 白色沉淀
Cu(OH)2 氢氧化铜 蓝色沉淀 2 Mg(OH)2 氢氧化镁 白色沉淀
AL(OH)3 氢氧化铝 白色沉淀
Fe(OH)3 氢氧化铁 红褐色沉淀
Cu(OH)2 氢氧化铜 蓝色沉淀
AgCl 氯化银 白色沉淀
BaSO4 硫酸钡 白色沉淀
BaCO3 碳酸钡 白色沉淀
Fr(OH)3 红褐色沉淀
AgBr 钡化银 淡黄色沉淀
阳离子
阴离子 OH— NO3— Cl— SO42— CO32—
H+ H2O 溶.挥HNO3 溶.挥HCl 溶 H2SO4 溶.挥H2CO3
NH4+ 溶.挥NH4OH 溶NH4NO3 溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3
K+ 溶KOH 溶KNO3 溶KCl 溶K2SO4 溶K2CO3
Na+ 溶NaOH 溶NaNO3 溶NaCl 溶Na2SO4 溶Na2CO3
Ba2+ 溶Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 不BaSO4 不BaCO3
Ca2+ (OH)2 溶Ca(NO3)2 溶CaCl2 不CaCO3
Mg2+ 不Mg(OH)2 溶Mg(NO3)2 溶MgCl2 溶MgSO4
Al3+ 不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶AlCl3 溶Al2(SO4)3 ----
Mn2+ 不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶MnCl2 溶MnSO4 不MnCO3
Zn2+ 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶ZnCl2 溶ZnSO4 不ZnCO3
Fe2+ 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶FeCl2 溶FeSO4 不FeCO3
Fe3+ 不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶FeCl3 溶Fe2(SO4)3 ----
Cu2+ 不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶CuCl2 溶CuSO4 ----
Ag+ ---- 溶AgNO3 不AgCl 不Ag2CO3
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀。试回答：
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第十讲 糖和泥的故事
【知识要点】
一、相关知识链接
在炎热的夏天，我们常常看见一些养鱼专业户用水泵将鱼塘内的水高高扬起．这是为什么呢？原
来是鱼塘内的鱼需要的氧气太多，而夏天的气温较高，水中溶解的氧气太少，渔民为了让鱼儿在水中
正常成长，才采用这种办法，让更多的氧气溶解在水中．其实，通过对本节的学习，我们还能解释更
多的现象．
二、教材知识全释
（一）固体、液体、气体的溶解
1．溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，即该物质的溶解性．
2．同一种物质溶解在不同的物质里的能力有所不同，这主要与物质本身的性质相关．如：植物油易溶
于汽油中，却很难溶解在水中．
3．同一种物质溶解在相同的物质里时，也能表现出溶解性强弱的不同，这主要与外部环境（如温度、
气压等）有关．如：把氢氧化钠分别放入等质量的冷水和热水中时，在冷水中的溶解性弱，在热水
中的溶解性强．
（二）溶解时的吸热与放热
物质在溶解时常伴随着能量的变化，出现吸热或放热现象．如：浓硫酸溶于水时放出热量，温度
升高；氢氧化钠溶于水时也放出热量，温度升高；销酸铵溶于水要吸收热量，温度降低．
（三）探究影响食盐在水中溶解快慢的因素
颗粒大小、温度高低、搅拌与否等都有可能影响物质溶解的快慢。
1．实验探究的一般过程包括：提出问题、建立假设、实验检验、交流评价四步．
2．溶解过程中玻璃棒的作用：玻璃棒在固体溶解时搅拌，加快了固体的溶解速度，但没有增强固体物
质的溶解性．
3．实验设计．
（1）提出问题：温度是否影响食盐在水中的溶解速度．
（2）建立假设：温度越高，食盐在水中的溶解速度越快．
（3）实验检验：各取20℃和90℃的两杯等质量的清水，同时向两杯清水中加入等质量的食盐，振荡，
观察溶解的快慢．
（4）交流评价：温度的高低影响食盐的溶解速度，温度越高食盐的溶解速度越快．
1．固体物质的溶解性主要随 的变化而变化．
2．其他条件不变，温度越高时，气体的溶解性 ．
第三节 物质的溶解性
1．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变
C．10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9g
D．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
3．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液
B．是不饱和溶液
C．是碱性溶液
D．是饱和溶液
4．下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g
5．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）
A．随压强的增大而增大
B．随压强的减小而减小 C．随温度的升高而升高
D．随温度的降低而减小
6．60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ ）
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
7．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）
A．X＜Y
B．X＞Y
C．X=Y
D．无法比较
8．“20℃时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）
A．20℃时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4g
B．20℃时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
