河北省沧州市第一中学高二上学期开学考试化学试题(A卷

一、选择题(本题包括30个小题，共60分。每小题只有一个答案符合题意)

1． 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～10onm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

【答案】C

【解析】

试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选C。

考点：考查了胶体的重要性质的相关知识。

2．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )

A．金属钠保存在煤油中

B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉

C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水保存在无色广口瓶中

【答案】D

【考点定位】考查物质保存方法正误判断

【名师点睛】学习化学要接触各种化学药品，化学药品有的有毒性，有的的有腐蚀性，物质的存在状态也有固体、液体等不同的形态。物质的性质不同，保存方法不同，若保存方法得当，一般是安全的，若保存方法不当，会带来潜在的危险。，甚至是酿成严重的后果，因此要结合物质的性质的不同，采用不同的方法进行药品保存。如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应，要隔绝空气和水，钠、钾密度比煤油大，一般保存在煤油中；而锂由于密度比煤油小，一般保存在液体石蜡中；白磷容易在空气中自燃，要隔绝空气，一般保存在水中；液溴容易挥发，一般放在棕色细口试剂瓶，加水形成水封保存；新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，并用玻璃磨口塞密封；而NaOH、Ca(OH)2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此要使用橡胶塞；氢氟酸腐蚀玻璃，要放在塑料容器中。具有强氧化性的物质要与具有还原性、可燃性的物质分开保存等。物质的保存方法要与物质的

性质结合，安全大于一切。

3． 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

【答案】B

【考点定位】考查离子共存、离子反应

【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件。1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等。

4． 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的A13＋离子浓度(mol/L)为( )

A．ac2b2 B．acb2 C．acb32 D．acb62

【答案】C

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=nV，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，

c=1000wM等。

5．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体气1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol

【答案】D

【解析】

试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=1.1222.4/LLmol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)=2.5664/ggmol=0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，故选D。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。

6． 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC13溶液，需要下列试剂：① 蒸馏水② 铁粉 ③ 浓H2SO4 ④ 盐酸⑤ 烧碱 ⑥ 浓氨水 ⑦ C12 中的( )

A．②④⑦ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑥⑦

【答案】A

【考点定位】考查物质分离、提纯的实验方案设计

【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择分离试剂和操作步骤。腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁。

7．

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

已知 类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中 将Na加入到CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

CO2+OH-=HCO3- 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

SO2+OH-=HSO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。

8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是( )

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

【答案】D

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和电子转移的考查。2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价。

9．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )

A．1molNH3和 1molHCl混合 B．1mol NO和 0.5 molO2混合

C．1molSO2和 1 molH2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

【答案】C

【解析】

试题分析：A．1molNH3和 1molHCl混合恰好完全反应生成氯化铵固体，错误；B．1mol NO和 0.5 molO2混合恰好完全反应生成二氧化氮气体，错误；C．1molSO2能够与2 molH2S恰

好反应，因此1molSO2和 1 molH2S混合 剩余0.5molSO2，正确； D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收恰好完全反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误；故选C。

考点：考查了依据方程式的简单计算的相关知识。

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【答案】D

【考点定位】考查离子反应方程式的书写

【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

11．己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是( )

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)

【答案】D

【解析】

试题分析：A．6.32g KMnO4粉末物质的量=6.32158/ggmol=0.04mol，氧气物质的量为0.11222.4/LLmol =0.005mol，KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl2形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，则：0.04mol×(7-2)=0.005mol×4+2×n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.09mol，V(Cl2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，故A错误；B．参加反应的HCl转化为KCl、MnCl2、Cl2，由K元素守恒n(KCl)=0.04mol，根据Mn元素守恒n(MnCl2)=0.04mol，根据氯原子守恒n(HCl)=n(KCl)+2(MnCl2)+2(Cl2)=0.04mol+2×0.04mol+2×0.09mol=0.3mol，故B错误；C．最终含有钾元素的化合物为KCl，根据K元素守恒可以计算KCl的数量，故C错误；D．根据电子转移守恒，生成氯气的物质的量为0.0472()2mol=0.1mol，标况下生成氯