河北省沧州市第一中学2021-2022学年高二上学期第三次学段检测化学试题
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化学学科试卷 第1页 共9页
沧州一中高二年级第三次学段检测
化学学科试题
满分：100分，测试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 Zr—91
第I卷（43分）
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有．．一项．．是符合题目要求的。
1. 古代中国药学著作开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是 A. 硝酸钾用在黑火药中是因为具有较强氧化性
B. “扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤
C. 灼烧硝酸钾火焰呈紫色，可在原子吸收光谱图中找到谱线
D. 可用重结晶的方法分离提纯、的混合物
2. 下列化学用语表示正确的是
A.基态碳原子的轨道表示式：1s22s22p2
B. 如右图是丙烷的球棍模型：
C. 中子数为的硫原子：
D. 水解的离子方程式：
3. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 化学学科试卷 第2页 共9页
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 4. 在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 的电子式为： B. 催化剂可以降低该反应过程中的活化能
C. 该催化循环中共产生了种中间粒子
D. 总反应方程式为
5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示． 下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
通常情况下，普伐他汀是液态 能使酸性溶液褪色 能发生加成、取代、催化氧化反应
该物质最多可与 反应．
A. B. C. D.
6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 该物质为离子化合物 化学学科试卷 第3页 共9页
7. 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 氯化铜溶液中的数目小于 B. 聚乙烯含有的碳原子数为 C. 苯中碳碳双键的数目为
D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过电子，则阳极产生气体
8. 下列各组离子中，在指定环境中一定能大量共存的是
A. 加入酚酞变红的溶液中：、、、
B. 能使试纸变深红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、
D. 澄清透明的中性溶液：、、、
9. 反应历程是指化学反应中的反应物转化为最终产物通过的途径。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用“”标注。如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A. 甲醇脱氢反应的第一步历程： 化学学科试卷 第4页 共9页
其中为活化能
B. 由图可知甲醇制氢的反应历程： C. 都为键的断裂过程
D. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
10. 一定温度下，将固体加入溶液中，充分搅拌不考虑液体体积变化。已知：；。下列有关说法正确的是
A. 约有溶解
B. 沉淀转化反应的平衡常数为
C. 反应后溶液中：
D. 反应后溶液中：
11. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池图。该电池在充电过程中，聚对苯二酚图被化学学科试卷 第5页 共9页
氧化，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由电极经外电路流向电极
B. 充电时，电极附近的减小
C. 充电时，电极发生 反应
D. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时从极区经过半透膜向极区迁移
12. 时，用溶液滴定溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线表示和的关系
B. 的数量级为
C. 已知 溶液的，
则溶液中
D. 向 溶液中加入少量水增大
13. 下列对实验事实的解释错误的是 化学学科试卷 第6页 共9页
选项 实验事实 解释
A. 用标准溶液滴定溶液中时，标准液盛放在棕色滴定管中 见光分解
B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的溶液，眼睛应注意滴定管内的液面变化 避免错过滴定终点
C. 向滴有酚酞的氨水中加入固体，溶液的红色变浅 溶液呈酸性
D. 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝 溶液过量无法判定和的相对大小
第II卷（非选择题，共57分）
三、必选题：本题共3小题，共42分。
14. （14分）乙酸硅在化工领域有着重要的应用前景，可用与乙酸酐在室温下反应制备。
已知：乙酸硅是白色至米色晶体或结晶粉末，熔点为，沸点为，易水解；
为无色液体，密度为，易水解，沸点为，易挥发；
乙酸酐为无色液体，密度为。
回答下列问题：
的制备。一种制备原料的装置夹持装置已略如图所示。
化学学科试卷 第7页 共9页 装置中发生反应的离子方程式为
；装置中盛放的试剂是__________。
装置中发生的是置换反应，其化学方程式为 。
装置用冰水浴的目的是____________________。
上述设计的制备装置中存在的不足之处及改进方法是 。
乙酸硅的制备。反应装置如图所示，将四氯化硅放入三颈烧瓶中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入乙酸酐。反应装置用无水氯化钙干燥管隔绝空气。
为提高的转化率，采取的适宜方法是 。
反应生成乙酸硅产物还有的化学方程式为 。
反应后将三颈烧瓶用干冰冷却的目的是____________________。
15. （14分）锆产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氧氯化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的以上。用杂质主要含和生产的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ不溶于水，易溶于无机酸。 化学学科试卷 第8页 共9页
Ⅱ的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。
回答下列问题：
“碱熔”前，对进行机械粉碎的目的是
。 “碱熔”时，固体与的混合物应放在______质坩埚中进行煅烧。煅烧过程中，生成的化学方程式为 。“碱熔”过程中，配料比与的质量比对锆转化率的影响如表。最适宜的配料比为_____。
配料比
转化率
“水洗”的目的是 。
“酸浸”时，滤渣中的转化为可溶性的，以的形式存在于溶液中，其离子方程式为 。
用可快速测定酸浸液中锆的含量，其操作步骤如下：
用移液管吸取酸浸液于锥形瓶中，加水；
以的盐酸调节溶液范围在，加盐酸羟胺，加热煮沸；
加滴二甲酚橙，趁热用的标准溶液进行滴定，与按：的比例进行螯合；
直至溶液由紫红色变为亮黄色且保持不变，即为终点。滴定过程中消耗的相关数据如图。请根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量以计为 ______化学学科试卷 第9页 共9页
保留两位小数。
为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用 。 16. （14分） 利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。 利用和重整不仅可以获得合成气主要成分为、，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 已知：，则______。 恒容密闭容器中、的分压分别为、，一定条件下发生反应。 已知，某时刻测得，则该时刻______ 。
和反应可以生成化工原料和。控制体系压强为，当原料初始组成：：，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。图中表示、变化的曲线分别是 ______、______填字母序号。点对应温度下，的转化率是 ______，反应的______（MPa）2以分压表示，分压总压物质的量分数。
化学学科试卷 第10页 共9页
在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是 ______。 A.的平衡转化率大于的平衡转化率 B.点的逆大于点的逆 C.点和点均处于平衡状态
D.适当升温或增大可提高点时的转化率和反应速率
四、选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答，并在答题卡相应位置涂黑，若未涂黑按第17题作答处理。如果多做，则按所做的第一题计分。
17. （15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
非诺洛芬中的含氧官能团为_________和_________填名称． 反应中加入的试剂的分子式为，的结构简式为______________________．
在上述五步反应中，属于取代反应的是__________填序号． 浓H2SO4 化学学科试卷 第11页 共9页 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，能发生水解反应
Ⅱ、分子中有种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
写出该同分异构体的结构简式：_____________________________________________． 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备
的合成路线流程图无机试剂任用．已知：一定条件下CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
18. （15分）元素周期表前四周期的元素、、、、的原子序数依次增大，其中、、、四种元素为短周期主族元素。的核外电子总数与其周期序数相同，与同周期，与同族，且能与化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰共热生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可用于制备波尔多液。
回答下列问题：
元素为_______填元素符号，e的价层电子排布式为 ，元素周期表中属于 区元素，其基态原子有 种不同空间运动状态的电子。
试比较第一电离能b c（填“>”或“<”）
、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________填离子符号。
写出由、、三种元素组成的离子晶体的化学式：___________写一种即可。
用 方法验证物质属于晶体还是非晶体。
