乙酸乙酯的制取

乙酸乙酯的制备注意事项一、乙酸乙酯的概述乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，常用于涂料、油墨、胶水等工业领域。

它可以通过乙酸和乙醇的酯化反应来制备。

二、制备乙酸乙酯的方法1.酯化反应乙酸和乙醇在酸催化剂存在下进行酯化反应，生成乙酸乙酯。

常用的酸催化剂有硫酸、磷酸等。

酯化反应的化学方程式如下：CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O2.取代反应乙醇可以和乙酸酐发生取代反应，生成乙酸乙酯。

该反应需要在碱性条件下进行。

取代反应的化学方程式如下：CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH三、制备乙酸乙酯的注意事项1. 原料的选择制备乙酸乙酯的原料主要有乙酸和乙醇。

为了保证反应的高效率和产物的纯度，应选择高纯度的乙酸和乙醇作为原料。

同时，原料应经过事先的脱水和脱酸处理，以去除其中的杂质。

2. 催化剂的选择酯化反应需要催化剂来促进反应的进行。

常用的催化剂有硫酸、磷酸等。

在选择催化剂时，应考虑催化剂的活性、稳定性和安全性等因素。

同时，催化剂的用量也需要控制在适当的范围，过量的催化剂不仅会增加成本，还可能对产物的纯度产生负面影响。

3. 反应条件的控制在制备乙酸乙酯的过程中，反应温度、反应时间和反应物的摩尔比等因素都会对反应结果产生影响。

通常情况下，较高的温度和较长的反应时间有利于提高反应的转化率和产物的收率。

然而，过高的温度可能导致副反应的发生，过长的反应时间则会降低生产效率。

4. 反应体系的控制在酯化反应中，水是副反应产物，同时也是酯化反应的催化剂的竞争物质。

为了保证反应的进行，需要在反应体系中保持水的浓度较低。

可以通过将反应体系置于冷凝器中，以促使水分蒸发出反应体系。

5. 产物的分离和纯化乙酸乙酯制备完成后，需要对产物进行分离和纯化。

常用的分离方法有蒸馏、结晶等。

要注意，由于乙酸乙酯在正常温度下易挥发，因此在分离和纯化过程中需要避免产物的损失。

乙酸乙酯（乙醚）是一种常用有机溶剂，在医药、农药、染料、石油化工等行业中有广泛的应用，能溶解很多水溶性物质，也可用于合成多种有机化合物，是重要的有机合成原料。

一般来说，乙酸乙酯的制备原料是乙酸和乙醇。

我们可以采用催化加氢反应制备乙酸乙酯。

下面我们介绍一种简单的实验过程：
准备：
1.放入惰性气体控制容器：乙醇200ml，浓硫酸80ml，催化剂4g；
2.准备到室温下的缓冲液：氢氧化钠30ml，蒸馏水200ml；
3.推荐实验应用：根据用量选择实验设备，如加热减压装置；
操作步骤如下：
1.在反应容器内先放入乙醇，然后加入浓硫酸，接着加入催化剂，反应容器内保持温度控制在30-35摄氏度；
2.把缓冲液加入反应容器中，使反应能够顺利进行，这时，用加热减压装置调节反应容器内的气压；
3.接着于不断搅拌反应容器中的反应物，使他们保持温度和压力稳定；
4.反应持续3-4小时，最后采用离心分离乙酸乙酯；
5.用干净干燥的容器收集乙酸乙酯，这样就可以得到纯净的乙酸乙酯。

此实验的步骤需要实验者有一定的技术水平和认真执行，同时还要注意化学安全。

以上就是乙酸乙酯制备实验的简单介绍。

只要掌握了基本的步骤，在适当的设备条件下就可以获得具有一定纯度的乙酸乙酯，广泛应用于有机合成中。

乙酸乙酯的制备实验一、引言乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，具有水溶性低、挥发性强、具有水果香味等特点，因此被广泛应用于制药、涂料、香料等领域。

本文将介绍乙酸乙酯的制备实验方法及实验步骤。

二、实验原理乙酸乙酯的制备一般采用醋酸与乙醇在催化剂的作用下进行酯化反应。

酯化反应是一种酸催化的醇与酸酐（或酸）反应生成酯的过程。

三、实验步骤1. 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括醋酸、乙醇、硫酸、蒸馏水、容量瓶、分液漏斗、试管等。

2. 酯化反应a. 在容量瓶中准确称取一定量的醋酸和乙醇，按一定摩尔比例混合，如1:1。

b. 在酯化反应中添加少量的硫酸作为催化剂，并充分搅拌混合。

c. 将反应混合物倒入反应瓶中，加入适量的蒸馏水以调节反应温度。

d. 放置反应瓶在恒温水浴中，控制温度在50-60摄氏度之间，进行反应。

3. 蒸馏分离a. 反应结束后，将反应瓶中的混合物倒入分液漏斗中。

b. 加入适量的蒸馏水，轻轻摇动分液漏斗，使酯与水充分混合。

c. 分液漏斗中的液体静置一段时间后，分为两层，上层为酯层，下层为水层。

d. 打开分液漏斗的放液管，将上层的酯层分离收集。

4. 蒸馏纯化a. 将收集到的酯层放入蒸馏烧瓶中。

b. 进行蒸馏操作，将酯层加热至沸腾，蒸馏收集沸腾温度为77摄氏度的乙酸乙酯。

c. 蒸馏过程中，收集沸腾温度范围内的馏出液，并进行收集。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免接触皮肤和吸入有害气体。

2. 实验操作要仔细，严格控制反应温度和时间。

3. 酯化反应中的硫酸催化剂要少量添加，过量会对产物质量产生影响。

4. 蒸馏过程中，注意控制温度，避免过高或过低导致产物损失或杂质进入。

五、实验结果及讨论通过上述实验步骤，可以制备得到乙酸乙酯。

实验结果中应包括产率的计算和对产物的鉴定及纯度检验。

产率的计算可以通过待定量法进行，将所得产物与理论产量进行比较，计算出产率百分比。

对产物的鉴定可以通过红外光谱等仪器进行检测，确保产物的结构与目标产物一致。

乙酸乙酯的制备原理
1. 反应方程式：
乙酸 + 乙醇⇌乙酸乙酯 + 水。

2. 原理：
乙酸乙酯的制备是通过酯化反应实现的。

酯化反应是一种酸催化的酯化反应，需要乙酸和乙醇作为反应物，酸作为催化剂。

3. 催化剂：
常用的酸催化剂有硫酸、磷酸、氯化亚砜等。

这些催化剂能够提供质子（H+），促进酯化反应的进行。

4. 反应条件：
酯化反应通常在适当的温度下进行，一般在酒精的沸点以下。

反应容器中的乙酸和乙醇按一定的摩尔比例加入，然后加入酸催化剂，反应进行一段时间后，生成的乙酸乙酯可以通过蒸馏提取。

5. 原理分析：
酯化反应是一个酸催化的酯化反应，通过质子的转移，乙酸中
的羧基（-COOH）和乙醇中的羟基（-OH）发生缩合，生成乙酸乙酯。

反应的平衡常数决定了反应的方向和产物的生成量。

6. 应用：
乙酸乙酯广泛应用于溶剂、涂料、油墨、胶水、香水等工业领域。

它具有低毒性、挥发性好、溶解力强等特点，在化学实验室中
也常用作有机合成反应的溶剂。

总结起来，乙酸乙酯的制备原理是通过酸催化的酯化反应，乙
酸和乙醇在适当的条件下反应生成乙酸乙酯和水。

制备乙酸乙酯需
要选择合适的催化剂和反应条件，同时控制反应时间和摩尔比例，
以提高产率和纯度。

制备乙酸乙酯的原理
乙酸乙酯的制备原理如下：
乙酸乙酯是通过醇酸酯化反应制备的，反应中乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，同时生成水分子。

醇酸酯化反应是一种酯化反应，需要催化剂存在。

反应的化学方程式如下所示：
乙醇 + 乙酸→ 乙酸乙酯 + 水
为了促进乙酸和乙醇的反应速度，通常需要添加催化剂。

常用的催化剂有硫酸、盐酸或硫酸酯类酸催化剂。

催化剂的作用是加速酯化反应的进行，提高反应速率。

制备过程中，首先将乙酸和乙醇按一定的比例加入反应容器中，然后加入适量的催化剂。

反应容器需要能够密封以防止反应物挥发和反应过程中水分的流失。

在反应过程中，需要保持适当的温度和搅拌速度，以促使反应均匀进行。

反应进行一定时间后，观察到生成的乙酸乙酯逐渐增多。

此时，可以通过蒸馏对反应物进行分离纯化，以获得纯净的乙酸乙酯产物。

在蒸馏过程中，乙酸乙酯的沸点较低，通常低于100℃，并会随着蒸馏槽中的乙酸乙酯含量增加而上升。

最终，通过蒸馏、干燥等工艺步骤可以得到纯度较高的乙酸乙酯产物。

乙酸乙酯在工业上常用于涂料、溶剂和化妆品等领域。

乙酸乙酯制备原理乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂和化工原料，广泛应用于涂料、胶水、香精等工业领域。

乙酸乙酯的制备原理主要涉及酯化反应，下面将详细介绍乙酸乙酯的制备原理。

乙酸乙酯的制备原理是通过酸催化剂催化下乙酸和乙醇进行酯化反应生成，并利用分馏技术将产物分离。

具体的制备原理如下：1.反应方程式：乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水2.反应条件：(1)反应温度：通常在50-70摄氏度下进行，温度过高或过低都会影响反应速率和产率。

(2)酸催化剂：常用酸催化剂有浓硫酸、浓磷酸、硼烷、甲基硫酸和酸性离子交换树脂等。

催化剂的选择和使用量会对反应速率和产率产生重要影响。

(3)反应时间：通常在数小时至数十小时范围内，根据反应温度和酸催化剂浓度确定。

3.反应机理：酯化反应的机理是通过酸催化剂催化下，酸性催化剂可以离子化醇和羧酸，生成离子对，促使醇的羟基与羧基发生反应，生成酯和水。

在乙酸和乙醇反应时，酸催化剂可使醇中的羟基质子化，生成电离的乙醇阳离子，然后与酸性催化剂中的乙酸根离子发生酸碱中和反应，形成乙酸乙酯。

4.反应机制：酯化反应可以分为三个步骤：酸催化生成酯酸根离子，生成酰氧化物中间体和亲核加成。

首先，酸催化剂质子化乙醇形成乙醇阳离子乙酸根离子，并与水分子形成酯酸根离子。

然后，乙醇阳离子和乙酸根离子反应生成酰氧化物中间体。

最后，水分子作为亲核试剂与酰氧化物中间体反应，酰基与水中氧原子形成酯，同时被酸催化剂再次质子化。

5.分离和提纯：在酯化反应中，生成的乙酸乙酯和水混合物需要经过分馏来分离和提纯。

由于乙酸乙酯和水的沸点差异较大，可以通过控制分馏温度和压力，将乙酸乙酯和水分离收集。

总结：乙酸乙酯的制备原理主要涉及酸催化剂催化下乙酸和乙醇进行酯化反应生成，并利用分馏技术将产物分离。

酯化反应的机理是通过酸催化剂质子化醇和羧酸，形成酯酸根离子，然后与酰氧化物中间体和水发生亲核加成反应。

乙酸乙酯的制备过程需要控制反应条件和催化剂浓度，以及通过分馏将产物分离纯化。

乙酸乙酯的工艺乙酸乙酯（Ethyl acetate）是一种常用的醋酸酯类有机化合物，化学式为CH3COOCH2CH3。

乙酸乙酯具有具有良好的溶解性能，是一种无色、具有水果香气的液体，广泛应用于溶剂、涂料、胶粘剂、油墨等领域。

下面将详细介绍乙酸乙酯的生产工艺。

乙酸乙酯的制备工艺通常分为醋酸酯化法和醇酸溶液法两种。

醋酸酯化法是指将乙酸与乙醇直接酯化生成乙酸乙酯，而醇酸溶液法是指将乙醇与乙酸酐加热反应生成乙酸乙酯。

天然乙酸乙酯通常是通过植物发酵、采用酵母或细菌进行分解生成乙醇，并进一步通过醋酸酯化处理得到。

然而工业生产中，乙酸乙酯主要是通过合成化学方法来制备。

醋酸酯化法醋酸酯化法是乙酸乙酯工业生产过程中较常用的一种方法。

该方法将乙酸和乙醇进行催化剂存在下的酯化反应得到乙酸乙酯，常用的催化剂包括硫酸、氯化锌、醋酸铅等。

醋酸酯化反应的反应条件通常包括温度、催化剂用量、反应时间等方面。

一般情况下，反应温度为50-70，催化剂用量为总质量的0.5-1.5%，反应时间为1-5小时。

在反应结束后，通过蒸馏纯化，去除未反应的乙酸和乙醇，得到纯度较高的乙酸乙酯。

醇酸溶液法醇酸溶液法是乙酸乙酯的另一种制备方法。

在该方法中，乙酸和乙酸酐先与乙醇进行醇解反应，生成乙酸乙酯和水。

具体反应过程包括醋酸酐加热与乙醇直接酯化生成的反应，历经分子间酯化、比如醇解浓度和温度的影响。

醇酸溶液法的反应条件通常为比较高的反应温度和压力。

反应温度一般在100-150，压力在10-20atm左右。

此方法原料比例可以调整，可以充分利用醋酸氧化连续生产的特点，但因为酯化反应和酯解反应都在进行，所以分离纯化会比较复杂。

总体而言，乙酸乙酯的生产工艺包括醋酸酯化法和醇酸溶液法两种方法。

其生产过程中需要考虑的因素包括反应温度、催化剂用量、反应时间、分离纯化等。

乙酸乙酯的生产一般是在化工厂进行的，需要仔细控制工艺参数，以提高产率和纯度，确保产品质量。

乙酸乙酯的几种制备方法
1.乙酸乙酯的交换反应制备法
乙酸乙酯的交换反应制备是一种比较常用的制备方法，主要原料是乙酸和乙醇，交换反应可以在室温下直接进行，当把乙酸和乙醇混合在一起时，乙酸水溶液中的乙酸会与乙醇中的乙醇离子发生交换反应，产生乙酸乙酯及氢氧化钠结晶：
C2H5OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+NaOH
把乙酸乙酯、氢氧化钠沉淀分离，再经过精馏、过滤等工艺处理，最终即可得到用于后续应用的乙酸乙酯产品。

2.乙酸乙酯的外加电解法
外加电解法也可以用来制备乙酸乙酯，主要原料可以是乙酸和乙醇，也可以是乙酸和乙醛，可以在室温下进行，乙酸和乙醇或乙醛混合后将其加入碳酸钠溶液中，在混合物上加载阳极和阴极，而后在电压作用下，乙酸水溶液中的乙酸离子与乙醇或乙醛离子发生交换反应，生成乙酸乙酯及碳酸：
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+HCOONa
通过过滤等工艺处理，最终即可得到用于后续应用的乙酸乙酯产品。

3.乙酸乙酯的加压工艺。

制备乙酸乙酯的方法乙酸乙酯，化学式为C4H8O2，是一种广泛应用的有机溶剂和化学原料，常用于涂料、胶水、油墨、溶剂等领域。

其制备方法主要有热酸酯化反应、酯化脱水反应、醇酸酯化反应和乙酸酯化等多种方法。

下面将对其中的几种常见方法进行详细介绍。

1.热酸酯化反应：乙酸乙酯的热酸酯化反应是将乙酸和乙醇在酸催化条件下，加热反应制得。

反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O反应中，可以选择使用无水硫酸、磷酸或甲基磺酸等酸性催化剂，常见的有硫酸-甲醇体系或硫酸-磷酸体系。

实验步骤如下：1）准备酸催化剂，在干燥条件下称取正确量的硫酸或磷酸，然后与足量的甲醇或乙醇混合，迅速搅拌，以求充分溶解。

2）在一个圆底烧瓶中，称取适量的乙酸和乙醇，加入先前制备好的酸催化剂，搅拌均匀。

3）将反应混合物置于沸水中加热，使反应温度保持在80-100℃之间，反应3-5小时。

4）反应完全后，用碱溶液中和酸催化剂，再用饱和氯化钠溶液洗涤，分离出有机相。

5）用脱水剂（如无水硫酸钠）处理有机相，去除其中的水分。

6）最后，经过过滤和蒸馏，可以得到纯净的乙酸乙酯。

2.酯化脱水反应：酯化脱水反应是将乙酸和乙醇在较低温度和空气中反应，生成乙酸乙酯。

反应方程为：2CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O具体实验操作如下：1）在一个圆底烧瓶中称取适量的乙酸和乙醇，加入少量的酸催化剂（如硫酸或磷酸）。

2）随后，加入酯化脱水剂（如氢氧化钠），混合均匀。

3）放入反应管，加入少量的铜丝促使其起火，用来加热反应。

4）在摄取器中接收生成的乙酸乙酯。

5）反应完全后，通过乙酸乙酯的沸点较低，进行简单的蒸馏分离，得到高纯度的乙酸乙酯。

3.醇酸酯化反应：醇酸酯化反应是将醇与酸在催化剂存在下，加热反应生成酯的一种方法。

乙酸乙酯的制备即可以通过乙醇与乙酸酯化反应得到。

反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O实验步骤如下：1）在一个圆底烧瓶中称取适量的乙酸和乙醇，加入适量的催化剂（如硫酸铵）混合均匀。

乙酸乙酯的制备实验一、实验原理有机酸酯通常用醇和羧酸在少量酸性催化剂如浓硫酸催化下,进行酯化反应而制得;酯化反应是一个典型的、酸催化的可逆反应;为了使反应平衡向右移动,可以用过量的醇或羧酸,也可以把反应中生成的酯或水及时地蒸出或是两者并用;本实验通常可加入过量的乙醇和适量的浓硫酸,并将反应中生成的乙酸乙酯及时地蒸出;在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度,使反应能进行得比较完全;主反应：副反应：机理：乙醇与乙酸的酯化反应是按酸脱羟基醇脱氢的方式生成酯;二、反应试剂、产物、副产物的物理常数三、药品四、实验流程图五、实验装置图1滴加蒸出装置2分液漏斗3蒸馏装置六、实验内容在250ml三口烧瓶中,放入3ml乙醇;然后一边摇动,一边慢慢地加入3ml浓硫酸;在滴液漏斗中,装入剩下的20ml乙醇共和冰醋酸的混合液;油浴加热烧瓶,保持油浴温度在140℃左右,这时反应混合物的温度约为120℃左右;然后把滴液漏斗中的乙醇和醋酸的混合液慢慢地滴入蒸馏烧瓶中;调节加料的速度,使之和蒸出酯的速度大致相等,加料时间约需90min;这时,保持反应混合物的温度为120～125℃;滴加完毕后,继续加热约10min,直到不再有液体馏出为止;反应完毕后,将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中,直到无二氧化碳气体逸出为止;饱和碳酸钠溶液要小量分批地加入,并要不断地摇动接受器为什么;把混合液倒入漏斗中,静置,放出下面的水层;用石蕊试纸检验酯层;如果酯层仍显酸性,再用饱和碳酸钠溶液洗涤,直到酯层不显酸性为止;用等体积的饱和食盐水洗涤为什么,再用等体积的饱和氯化钙溶液洗涤两次;放出下层废液;从分液漏斗上口将乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶内,加入无水碳酸钾干燥;放置约30min,在此期间要间歇振荡锥形瓶;通过长颈漏斗漏斗上放折叠式滤纸把干燥的粗乙酸乙酯滤入60ml蒸馏烧瓶中;装配蒸馏装置在水浴上加热蒸馏,收集74～80℃的馏分;产量：约～; 纯乙酸乙酯为有水果香味的无色透明液体;沸点bp=℃,折光率=;一制备阶段1.安装滴加蒸出装置：如图1所示;注：滴液漏斗可通过乳胶管再连接一小段玻璃管,使其下口需插入液面以下,距离三口瓶底部约为宜;2.向三口烧瓶内加药品：取下三口瓶先放入3ml乙醇,然后一边用手摇动,一边慢慢地加入3ml浓硫酸;注：防止浓硫酸使乙醇碳化,溶液变色变黄或变黑3.向滴液漏斗内加药品：装入剩下的20ml乙醇和冰醋酸的混合液;注：需将二者混合均匀4.加热：缓慢加热,使瓶内反应混合物的温度约为120℃左右;然后把滴液漏斗中的乙醇和冰醋酸的混合液慢慢地滴入蒸馏烧瓶中;调节加料的速度,使之和蒸出酯的速度大致相等,加料时间约需90min;这时,保持反应混合物的温度为120～125℃;滴加完毕后,继续加热约10min,直到不再有液体馏出为止;注：滴加速度的计算方法：若按滴液漏斗每毫升25滴计算,20ml乙醇和冰醋酸合计毫升,应为858滴,如果需要在90分钟内滴加完,则每分钟需滴加滴即可；如果需要在45分钟内滴加完,则每分钟需滴加19滴即可;注：滴液漏斗的上口玻璃塞处需要垫一纸条,以保持漏斗内外大气相通,确保滴加混合液速度流畅二后处理阶段1.中和未反应的醋酸：反应完毕后,将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中,直到无二氧化碳气体逸出为止;把混合液倒入漏斗中,静置,放出下面的水层;用石蕊试纸或广泛pH试纸检验酯层,确保呈现碱性;如果酯层仍显酸性,再用饱和碳酸钠溶液洗涤,直到酯层不显酸性为止; 注：饱和碳酸钠溶液要小量分批地加入,并要不断地摇动接受器为什么; 2.洗涤除去残留的碳酸钠：用等体积的饱和食盐水洗涤;注：使用饱和食盐水代替水来洗涤,能够有效降低有机物在水中的溶解度,减少产品损失,提高收率;3.洗涤除去未反应的乙醇：用等体积的饱和氯化钙溶液洗涤两次;注：氯化钙可以与低级醇,如甲醇、乙醇等生成络合物而溶于水中;4.干燥粗产品：放出下层废液;从分液漏斗上口将乙酸乙酯粗品倒入干燥的小锥形瓶内,加入约无水碳酸钾干燥;放置约30min,在此期间要间歇振荡锥形瓶;注：1干燥用的锥形瓶一定要选用带有瓶塞的且干燥的锥形瓶；2加入干燥剂前,应彻底放净下层的水层;5.过滤去除干燥剂：通过长颈漏斗漏斗上放折叠式滤纸把干燥的粗乙酸乙酯滤入100ml圆底烧瓶中;注：也可以采用倾析法将液体倒出,从而减少滤纸与漏斗对液体产品的吸附造成的损失;注：因干燥采用的是物理吸附原理进行干燥的,若不除去干燥剂,则会在蒸馏时受热再释放出水分,从而影响蒸馏收集的产品质量和收率;6.安装蒸馏装置：安装蒸馏装置,如图3所示;注：蒸馏装置所用的仪器均需干燥无水;7.蒸馏收集产品：水浴上加热蒸馏,收集74～80℃的馏分;产量：约～; 注：1需用一个锥形瓶接收前馏分为74℃前的馏分,其中水与乙酸乙酯之间可以形成二元,沸点为70℃,另外乙醇与乙酸乙酯之间也形成72℃你共沸混合物,所以粗产品的洗涤除去未反应的乙醇要完全及干燥一定彻底,蒸馏烧瓶也要干燥的；2再用第二个锥形瓶接收产品74～80℃的馏分,需要提前称量该锥形瓶空重;七、思考题1、在本实验中硫酸起什么作用答：在本实验中硫酸起催化作用;由于乙酸的羧基中羟基的给电子p-π共轭效应存在使得羰基的活性大大降低,硫酸与羰基氧原子结合进行羰基质子化,从而增加了羰基碳原子的正电性,有利于较弱的亲核试剂乙醇的进攻;2、为什么要用过量的乙醇答：乙醇与乙酸在酸的催化作用下进行的酯化反应是可逆的平衡反应,为了提高反应的该反应的收率,本实验同时采取了两种措施：一是用过量的价廉的乙醇,使乙酸转化率提高；二是把反应中生成的乙酸乙酯或水及时地蒸出,进一步促进乙酸的转化;故本实验要用过量的乙醇的目的,就是提高酯化反应收率的措施之一;在实验时应注意控制好反应物的温度、滴加原料的速度和蒸出产品的速度,使反应能进行得比较完全;3、蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质答：蒸出的粗乙酸乙酯中含有的杂质主要有未反应的乙酸与乙醇、生成的水、副反应产生的乙醚等;4、能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液答：因为碳酸钠是弱碱,而氢氧化钠是强碱,乙酸乙酯在强碱的作用下可能发生部分的水解反应,故不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤粗乙酸乙酯蒸馏液;5、用饱和氯化钙溶液洗涤,能除去什么为什么先要用饱和食盐水洗涤是否可用水代替答：1用饱和氯化钙溶液洗涤,能除去粗产物中的未反应的乙醇；2洗涤乙酸乙酯粗产物时碳酸钠必须洗去,否则下一步用饱和氯化钙溶液洗去醇时,会产生絮状的碳酸钙沉淀堵塞活塞口,造成分离的困难,故这里先用饱和食盐水洗除去上一步残留的碳酸钠;3不可用水代替饱和食盐水来洗涤粗产物中残留的碳酸钠,为了是降低减少乙酸乙酯在水中的溶解度每17份水溶解l份乙酸乙酯,减少损失;即饱和食盐水起盐析作用;6、精制乙酸乙酯的最后一步蒸馏,所用仪器为什么均需干燥答：如果粗制品的最后一步蒸馏所用的仪器不干燥或干燥不彻底,对产品的影响共分两种不同的情况：1如果使用的蒸馏烧瓶圆底烧瓶及蒸馏头不干燥或干燥不彻底,则乙酸乙酯会与水形成沸点为℃的低沸点共沸混合物含乙酸乙酯%,水%,以前馏分提前蒸出,从而减少了乙酸乙酯的产量,产率降低;2如果使用的直形冷凝管、接收管、锥形瓶不干燥或干燥不彻底,则蒸出的产品将混有水分,导致产品不纯、浑浊,但乙酸乙酯产量增多,收率增高；7、用无水碳酸钾干燥粗乙酸乙酯,如何掌握干燥剂的用量答：干燥剂的用量可视粗产品的多少和混浊程度而定,用量过多,由于无水碳酸钾干燥剂的表面吸附,会使乙酸乙酯有损失；用量过少,则无水碳酸钾便会溶解在所吸附的水中,一般干燥剂用量以摇动锥形瓶时,干燥剂可在瓶底自由移动,一段时间后溶液澄清为宜;通常为每10毫升液体混合物加至克干燥剂,至少加克,即当被干燥的液体有机化合物体积为8-9ml时的干燥剂用量为克;注：本实验乙酸乙酯的理论产量为,16ml,故乙酸乙酯粗品的体积约20ml,于是无水碳酸钾干燥剂的实际用量约为即可注：其它干燥剂如无水氯化钙、无水硫酸镁等的用量也是同样的用法8、本实验的关键问题是什么答：本实验的关键问题是控制酯化反应的温度和滴加速度;控制反应温度在120℃左右;温度过低,酯化反应不完全；温度过高＞140℃,易发生醇脱水和氧化等副反应：故要严格控制反应温度;要正确控制滴加速度,滴加速度过快,会使大量乙醇来不及发生反应而被蒸出,同时也造成反应混合物温度下降,导致反应速度减慢,从而影响产率；滴加速度过慢,又会浪费时间,影响实验进程;9、在使用分液漏斗进行分液时,操作中应防止哪几种不正确的做法答：1分离液体时,分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞；2分离液体时,将漏斗拿在手中进行分离；3上层液体经漏斗的下口放出；4没有将两层间存在的絮状物放出;10、如何使用和保养分液漏斗答：1分液漏斗的磨口是非标准磨口,部件不能互换使用;2使用前,旋塞应涂少量凡士林或油脂,并检查各磨口是否严密;3使用时,应按操作规程操作,两种液体混合振荡时不可过于剧烈,以防乳化；振荡时应注意及时放出气体；上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出;4使用后,应洗净凉干,在磨口中间夹一纸片,以防粘结注意：部件不可拆开放置;11、根据你做过的实验,总结一下在什么情况下需用饱和食盐水洗涤有机液体答：当被洗涤液体的相对密度与水接近且小于水时,用饱和食盐水洗涤,有利于分层;有机物与水易形成乳浊液时,用饱和食盐水洗涤,可以破坏乳浊液形成;被洗涤的有机物在水中溶解度大,用饱和食盐水洗涤可以降低有机物在水中溶解度,减少洗涤时的损失;12、有机实验中,什么时候用蒸出反应装置蒸出反应装置有哪些形式答：在有机实验中,有两种情况使用蒸出反应装置：一种情况是反应是可逆平衡的,随着反应的进行,常用蒸出装置随时将产物蒸出,使平衡向正反应方向移动;另一种情况是反应产物在反应条件下很容易进行二次反应,需及时将产物从反应体系中分离出来,以保持较高的产率; 蒸出反应装置有三种形式：蒸馏装置、分馏装置和回流分水装置;13、什么是萃取什么是洗涤指出两者的异同点;答：萃取是从混合物中抽取所需要的物质；洗涤是将混合物中所不需要的物质除掉;萃取和洗涤均是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离操作,二者在原理上是相同的,只是目的不同;从混合物中提取的物质,如果是我们所需要的,这种操作叫萃取；如果不是我们所需要的,这种操作叫洗涤;14、何谓酯化反应有哪些物质可以作为酯化反应的催化剂答：羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应,称为酯化反应;常用的酸催化剂有：浓硫酸,磷酸等质子酸,也可用固体超强酸及沸石分子筛等;15、分析实验过程中各步操作将对最后的产品乙酸乙酯的质量有怎样的影响八、注意事项1加料用的漏斗玻璃管和温度计必须插入反应混合液中,加料滴管的下端离瓶底约5mm为宜;2加浓硫酸时,必须慢慢加入并充分振荡烧瓶,使其与乙醇均匀混合,以免在加热时因局部酸过浓引起有机物碳化等副反应;3反应瓶里的反应温度可用滴加速度来控制;温度接近125℃,适当滴加快点；温度落到接近110℃,可滴加慢点；落到110℃停止滴加；待温度升到110℃以上时,再滴加;4本实验乙酸乙酯粗产品的干燥用无水硫酸镁,通常至少干燥半个小时;由于干燥不完全,可能前馏分多些;注：蒸馏时,切记千万不能将干燥剂随同乙酸乙酯液体一同倒入蒸馏烧瓶里,要扔掉不要,否则会形成共沸混合物,沸点会降低的,70℃;5要事先准备两个干燥的锥形瓶,一个用来干燥粗产物,一个用来收集最终产物；最后收集产物的锥形瓶一定要干燥无水,事先称重;。