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贵州省贵阳市实验三中2024届高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定条件下，反应2HI(g)H 2(g)+ I 2(g)(紫红色) ΔH ＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI 的浓度 ⑥减小压强 A ．①③⑥B ．②④⑤C ．③⑤⑥D ．①③⑤2、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．甲烷与O 2的燃烧反应 C ．铝与稀盐酸D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应3、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。
下列叙述能说明上述观点的是 A ．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇与NaOH 溶液不反应C ．溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D ．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H 2多 4、在2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是A ．υA =0.5mol·L -1·s -1B ．υB =0.3mol·L -1·s -1C ．υC =0.8mol·L -1·s -1D ．υD =1.0mol·L -1·s -1 5、如图是某条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
2025届北京市朝阳区市级名校高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d22、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。
下列说法不正确的是（）A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需温度最低的是BaCO3D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2OD．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大5、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。
湖南省长沙雅礼中学2025届化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是()A．硫酸过量或者镁带过量B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积C．须记录实验的环境温度D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应2、化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变3、煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。
已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是A．B．C．D．4、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＞15、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )A．14B．15C．16D．176、关心人类健康是化学的重要任务之一。
福建省福州市八县一中联考2025届高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。
则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（）A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A．生成物的百分含量一定增加B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低3、下列排列顺序正确的是A．最高正化合价：P>N>C B．原子半径：Na>Mg>ClC．热稳定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO44、已知：H2SO3HSO3-+H+ K al；HSO3-SO32-+H+ K a2。
25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是A．曲线3表示的微粒是SO32-B．25℃时，K al/ K a2=1000C．溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)5、下列氢化物中，最稳定的是（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF6、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-7、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.78、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A．蒸馏B．加浓硫酸蒸馏C．加生石灰蒸馏D．加金属钠蒸馏。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
2024届辽宁省沈阳市郊联体化学高二上期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝粉与氧化铁高温下的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D ．碳酸钙高温分解2、同时用两个—Cl 和一个—Br 取代苯的三个氢原子，能得到的卤代烃的数目是( ) A ．3B ．6C ．8D ．103、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe Zn Cu Pt 、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：222Fe Ni Cu +++<<) A ．阳极发生还原反应，电极反应式：2Ni 2e =Ni +-+ B ．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C ．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu 和Pt D ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2Fe +和2Zn +4、下列不属于固氮的是（ ） A ．合成氨反应B ．氮气与氧气在雷电作用下化合C ．根瘤菌将氮气转化为氨基酸D ．氨气制造铵态氮肥5、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ） A ．液氯B ．臭氧C ．漂白粉D ．石灰6、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( ) A ．溶液的体积：10V 甲＝V 乙B ．水电离出的C(OH -)：10C(OH －)甲≤C(OH －)乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≥乙D ．若分别与5mL pH=12的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≥乙7、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是( )。
江西省吉安市新干县第二中学2025届高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K 时，某碱MOH 的电离平衡常数K b =1.0×10-5；电离度a=100%⨯已电离的电解质浓度起始电解质浓度。
在20.00mL0.1000mol/LMOH 溶液中滴加0.10mol/L 盐酸，测得溶液的pH 、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 点对应的溶液中:c(OH -)=(M +)+<(H +)B ．b 点对应的V 。
=20.00mLC ．298K 时，0.1000mol/LMOH 溶液中，MOH 的电离度a=1%D ．298K 时，将0.1molMOH 和0.1moMCl 溶于水配制成1L 混合溶液，溶液的pH>9 2、下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A ．向0.1mol•L -1CH 3COONa 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中-3c(CH COO )c(a )N +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3- c(CH COO )c(CH3COOH)c(OH )⋅增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中-432c(H )c(OH )c(H H O)N N + 增大D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中 --c(Cl )c(Br )不变3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
2025届山东省安丘市第二中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有离子晶体B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2、下列说法中正确的是（）A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯3、根据实验的现象所得结论正确的是将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产溴水褪色说明有乙烯生成C生的气体通入到溴水中将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到溴水褪色说明有乙烯生成D170℃产生的气体通入到溴水中A．A B．B C．C D．D4、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A．5种B．3种C．6种D．2种5、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6、仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．7、已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH 溶液体积关系如图所示。
汕尾市2023—2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明。
下列文物的主要成分是硅酸盐的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．广彩人物纹大碗的主要成分是硅酸盐，A项正确；B．狩猎纹漆樽的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子，B项错误；C．犀牛角的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子，C项错误；D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯的主要成分是银，银属于金属，D项错误；答案选A。
2. 近年来我国科技研究取得重大成就。
下列说法正确的是A. 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体C. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素D. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co /Fe O 中所含金属元素均位于第ⅢA 族 【答案】B 【解析】【详解】A ．聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，A 项错误；B ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯、金刚石是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B 项正确；C ．砷为33号元素，是p 区元素，C 项错误；D ．Ni 、Co 、Fe 都是第Ⅷ族元素，In 是第ⅢA 族元素，D 项错误； 故选B 。
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
高二年级化学教学质量检测化学试题卷 （理科）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： O16 C 12 H 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关化学用语或名称，表达错误的．．．是 A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——ClB ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：Na +D ． 的名称：2—乙基丁烷2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的．．．是 A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是A ．从反应方程式可判断反应的类型B ．从反应方程式可推出反应机理C ．从反应方程式可判断中间产物D ．从反应方程式中可判断反应的难易程度4．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化铜浊液C ．醋酸溶液D ．碳酸钠溶液5．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是A ．将干海带用蒸馏水泡发B ．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳C ．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D ．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离6．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是A ．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜CH 3CH 2CHCH 3CH 2CH 3B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中7．要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应8．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H 2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂9．下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OHC．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br10．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是11．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确．．．的是A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀12．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是13．如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。
需记录反应所需的时间，正确的记时方法是A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束14．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是15．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是16．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜17．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。
只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有A．2 B．3 C．4 D．518．将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是A．NaCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl19．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42-) D．c(OH-)＋c(SO42-)＝c(H+)＋(NH4+) 20．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0二、简答题（本大题共6小题，共38分）21．（8分）某反应的热化学方程式为：2AB 3(g)A2(g)+3B2(g) △H= +92.4kJ·mol–1 请根据该式回答下列问题：（1）该反应是▲（选填“放”或“吸”）热反应，从物质本身所含的能量角度看， ▲ > ▲ ；从键能的角度看 ▲ > ▲ 。
（2）若在实际生产中消耗．．1 mol B 2物质，则反应中 ▲ （填写“放出”或“吸收”）的热量为 ▲ kJ 。
22．（10分）回答下列有关常数的问题（1）K w 的数学表达式是K w = ▲ ，温度升高K w 的变化情况是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”），若定义pOH=-lg c (OH -)，则pH+pOH= ▲ (用含K w 的代数式表示)（2）K 通常表示化学平衡常数，K 值越大表示该反应进行得越 ▲ ，对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，其化学平衡常K 的数学表达式为)()(2242NO c O N c K ，式中c 2(NO 2)表示的意义是 ▲ 。
（3）K a 通常表示弱酸的电离平衡常数，K a 值越大表示该弱酸 ▲ ，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K a 的变化情况是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”），α的变化情况是 ▲ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）K sp 表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示 ▲ ，若在1 L 蒸馏水中加入1滴（约0.05mL ）0.1mol ·L -1的NaCl 溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol ·L -1AgNO 3溶液，请估算是否会产生沉淀？ ▲ （已知AgCl 的K sp =1.8×10–10）2324．（4分）某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测（1）A 的结构简式为 ▲ ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ ▲ （填“是”或者“不是”）；25．（6分）2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele ）。
有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol ）。
回答下列有关该物质的问题：（1）“牛身”是由▲个碳原子形成的碳环。
（2）1 mol牛式二烯炔醇最多可跟▲mol Br2发生加成反应。
（3）该物质能否在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应？▲26．（5分）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的名称．．（不必写该物质的结构简式或化学式）（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应。
▲（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有▲。
（3）不稳定的两元弱酸▲。
三、实验题（本大题共2小题，共12分）27．（6分）下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。
（1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A ▲；B ▲；C ▲。
（2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正。
①▲；②▲；③▲。
28．有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。
（1）产生的红褐色沉淀是________▲______，无色气泡的成分是______▲_____。
（2）生成红褐色沉淀的原因是__________________▲___________。
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因_____▲_______、______▲_______。
四、计算题（本大题共2小题，共10分）29．现取有机物A 3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。
回答下列问题：（1）3.00gA中所含氢原子为▲mol、碳原子为▲mol。
（2）该有机物的分子式为▲。
30．用25 mL移液管量取市售食醋25 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为▲（g/100mL）。
（答案保留三位小数）。
