人教版化学选修第二节分子晶体和原 子晶体
（三）常见的原子晶体 某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、 氮化硼（BN）晶体 氮化硅（Si3N4）晶体
（三）常见的原子晶体 ▪某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体． 刚玉（晶形Al2O3）
（2）石墨的熔沸点为
熔点(℃) 沸点(℃)
什么很高？石墨的熔点 石墨 3652 4827
为什么高于金刚石？ 金刚石 3550 4827
它们都有很强的C-C共价键。在石墨中各
（层3均）石为墨平属面于网哪状类结晶构体，？碳为原什子么之？间存在很 强的石墨共为价混键合（型大晶π体键。）， C-C键长比金刚 石的短，键的强度大，故其熔点金刚石高。
（2）部分非金属单质: X2, O2, H2, S8, P4, C60,稀有气体,等
等;
一、分子晶体
（二）典型的分子晶体：
（3）部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6， P4O10,等等;
（4）几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,H3PO4,等等;
（5）绝大多数有机物的晶体： 乙醇,冰醋酸,蔗糖,等等;
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
人教版化学选修第二节分子晶体和原 子晶体
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
