高考名师推荐化学--线索综合2

化学高三知识点教辅推荐高三是学生进入冲刺阶段的重要时期，尤其是对于理科生而言，化学作为一门重要的科目，知识点密集且内容复杂，需要有一本好的教辅资料来帮助掌握和巩固知识。

本文将为大家推荐几本值得阅读的化学高三知识点教辅。

1. 《高中化学必修一、二、三复习指导教程》该教辅是根据最新化学教材编写的，完全按照高考大纲的内容要求。

教材循序渐进，将复杂的知识点分解成易于理解和消化的模块，每个章节都有详细的解析和例题，引导学生深入理解化学的基本原理和概念。

该教辅重点突出，难点剖析，适合高三备考复习使用。

2. 《高中化学考点全解析》该教辅针对高考化学考试的考点进行了全面解析，详细列举了每个考点的理论知识和解题技巧。

教材内容简明扼要，突出重点，通过大量例题和习题训练，帮助学生快速掌握考点，并能够熟练运用于解题过程中。

同时，该教辅还提供了历年高考真题和模拟试题，帮助学生熟悉考试形式和提高应试能力。

3. 《高中化学知识点剖析与解题技巧》该教辅以知识点剖析和解题技巧为主线，系统分析了高考中容易出现问题的知识点，解答了学生常见的疑惑和难点。

教材重点突出，注重实际应用，通过生活中的例子和实验，帮助学生将抽象的化学知识与实际问题相结合，形成系统的知识体系。

此外，该教辅还提供了大量的习题和模拟试题，供学生进行巩固和提高。

4. 《高中化学题库及详解》该教辅是一本大型的高中化学题库，涵盖了高考全部考点。

每个考点都有大量的选择题和解答题，并附有详细的解析和答案。

教材内容全面，题目质量高，可以帮助学生熟悉和掌握各种题型和解题方法。

此外，教辅还提供了历年高考真题和模拟试题的分类整理，供学生进行有针对性的复习和训练。

总结：以上推荐的化学高三知识点教辅均是经过多年教学实践的积淀，内容全面详细，注重知识点的剖析和解题技巧的讲解。

选用适合自己的教辅资料进行阅读和训练，可以帮助学生理解和巩固化学知识，提高解题水平，为高考取得好成绩打下坚实的基础。

高考化学化学反应原理的综合热点考点难点附答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。

其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。

(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。

①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。

②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。

③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。

④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。

⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。

化学反应原理综合大题(二)1．研究氢的获得和应用具有重要意义。

H＞0将0.20molH2S气体充入密闭(1)已知：2H容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。

①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)C．K不变 D．容器体积不变②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。

该反应的平衡常数K p=________(用a的代数式表示。

对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线〖n(S2)—t〗。

保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线〖n(S2)—t〗________(2)已知：某催化剂作用下，H 2还原NO 的反应有两种可能：Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N 2O(g)+ H 2O(g) ΔH 1 Ⅱ.2NO(g)+2 H 2(g)N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH 2反应历程可以表示为(*表示吸附态)吸附分解：NO(g)NO*N *O*→→+ ①2H (g)2H *→ ②反应脱附：2O*+2H*H O(g)→ ③2N *NO*N O(g)+→ ④2N*+N*N (g)→ ⑤其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H 2还原NO 的最终产物。

①如图显示不同温度条件下，原料气()2H :(NO)1n n =，达到平衡时体系中N 2和N 2O 的含量，由此判断ΔH 1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气()2H:(NO)n n分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)(0.074a) ③〖〖答案〗〗(1)①ABD ②2a27(2)①> 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能②N2〖〖解析〗〗(1)①A项，该反应反应物和生成物均为气体，且前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而总质量不变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B项，同一反应同一时段反应速率之比等于计量数之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时，也即v正(S2)= v逆(S2)，说明反应平衡，故B符合题意；C项，平衡常数只与温度有关，无论反应是否平衡，只要温度不变K就不变，所以K不变不能说明反应平衡，故C不符合题意；D项，反应过程中恒压，而前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器体积会变，当体积不变时说明反应平衡，故D 符合题意；故选ABD ；②根据分析可知平衡时n (H 2S)=0.12mol ，n (H 2)=0.08mol ，n (S 2)=0.04mol ，气体总物质的量为0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol ，总压强为a ，所以p (H 2S)=0.12mol 1a=a 0.24mol 2，同理可知p (H 2)=13a ，p (S 2)=16a ，所以K p =2211a a 361a 2⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫ ⎪⎝⎭=2a 27；③反应温度T 1时，初始投料为0.20molH 2S ，所以反应过程中S 2的物质的量增大，t 1时反应达到平衡，S 2的物质的量不再改变，根据三段式可知平衡时n (S 2)=0.04mol ；反应温度T 2时，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡正向移动，平衡时n (S 2)>0.04mol ，所以曲线图为；(2)①据图可知温度越高N 2含量越大，而N 2O 在温度达到一定值继续升高温度含量下降，说明生成N 2O 的反应为吸热反应，所以△H 1>0；由图可知温度低时以反应④为主，说明该反应容易进行，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能；②据图可知相同温度的情况下，投料比越大，即氢气的量越多，N 2的含量越高，说明增加氢气的量可以增加N 2的选择性。

高中化学网课老师推荐
高中化学是一门重要的学科，它不仅培养学生对化学原理的理解，而且教会学生如何将理论应用于实际生活中。

随着科技的进步，网络课程成为重要的学习工具，越来越多的学生选择学习网络课程。

今天，我们要推荐一些推荐的高中化学网络课程老师，以帮助更多的学生提高学习效果。

第一个推荐的高中化学网课老师是李老师，她曾在大学任教化学课程多年，有着丰富的教学经验。

虽然她的学历只有本科，但她的教学能力非常出色。

李老师每天都会在网络课程中讲解高中化学知识，同时还会给学生出一些有趣的练习和小测试。

使用新媒体和各种现代化的教学方法，她能够把复杂的知识点变得简单易懂，让学生更容易理解和掌握。

第二个推荐的高中化学网课老师是黄老师，他曾在美国某大学担任博士研究员，有着深厚的化学知识和经验。

他的教学特点是，他不仅能够让学生更加深入的理解高中化学知识，还能联系实际，及时讲解科技发展中的一些前沿知识。

他每次上课都会针对不同类型的学生给出不同的练习题，能够调整学生的学习状态，让他们更加有效的理解和掌握知识。

除了以上两位老师，还有许多优秀的网课老师可供选择，比如刘老师，张老师，王老师等等。

他们都有自己的特点，能够帮助学生更好的掌握高中化学知识。

学习高中化学是一个漫长而有趣的过程，选择合适的老师是很重
要的，以上推荐的几位网课老师，都是优秀的教师，可以在高中学习化学过程中发挥重要作用。

学生可以根据自己的特点，选择适合自己的老师，以期取得更好的学习效果。

山东省2021年新高考名师原创全真模拟卷化 学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项是符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化B ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质C ．刚玉、玛瑙、分子筛的主要成分都是含硅化合物D ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火2．有机化学在药物合成中发挥着重要的作用，下列关于药物的说法正确的是（ ）A ．1mol 的①与足量NaOH 溶液反应，最多可以消耗2molNaOHB ．②能够延长药效，1mol ②完全水解能够产生1mol ①C ．③中含有三种官能团，可发生水解反应和酯化反应D ．④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物反应制得3．利用活性铁可以很好地消除酸性水体中3NO -造成的污染，除去原理如图所示。

下列说法中正确的是A ．铁电极的电极反应式：2343Fe 8e 4H O Fe O 8H -+-+=+B ．-3NO 在负极上发生还原反应 C ．除-3NO 的过程中水体pH 减小D ．当电路中有4mol 电子转移时，溶液中会有41molNH +生成4．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4–xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。

放电工作示意图如图。

下列叙述正确的是（）A．放电时，Li+通过隔膜移向负极B．充电时，电子从电源经铜箔流入正极材料C．放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化5．我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。

【母题来源】2018年高考新课标2卷【母题题文】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：75①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。

在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。

高考必考大题专练（二）化学原理综合应用题（A 组）1．[2020·全国卷Ⅱ，28]天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6（g ）===C 2H 4（g ）＋H 2（g ） ΔH 1，相关物质的燃烧热数据如表所示：①ΔH 1＝kJ ·mol －1。

②提高该反应平衡转化率的方法有、。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p ）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。

反应的平衡常数K p ＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4――→高温C 2H 6＋H 2。

反应在初期阶段的速率方程为：r ＝k ×c CH 4，其中k 为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2＝r 1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A ．增加甲烷浓度，r 增大B ．增加H 2浓度，r 增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极上的反应式为____________________________________________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为。

2．[2020·某某卷，18]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。

以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2＝－90.4kJ·mol－1Ⅲ.CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3＝kJ·mol－1。

高中化学必修二教学参考书籍(整理版)人教版_高中化学必修二教学参考书籍（整理版）一、前言本教学参考书籍整理版是根据人教版高中化学必修二课程的要求和教材内容编写而成。

旨在帮助教师更好地开展化学教学工作，提供了一些有价值的参考书籍供教师选择使用。

二、书籍推荐以下是一些适合作为教学参考的书籍，供教师参考：1. 《高中化学必修二课程指导教材》- 该教材是根据国家课程标准编写的，内容覆盖了必修二课程的所有知识点，并附有详细的教学指导和题解析。

适合作为教师备课和学生复的参考书。

2. 《高中化学必修二教学参考书》- 这本参考书是专为教师编写的，内容简洁清晰，重点突出。

其中包含了许多教学案例和实验指导，有助于教师更好地开展授课活动。

3. 《高中化学练与测试题集》- 这本题集包含了大量的练题和测试题，覆盖了必修二课程的各个知识点。

适合作为教师课堂练和学生自主复的辅助材料。

4. 《高中化学课外拓展读物》- 这种类型的书籍可以帮助学生深入了解化学知识的应用，拓宽视野，培养学生对化学科学的兴趣和研究能力。

教师可以根据具体情况选择适合的拓展读物，推荐给学生阅读。

三、参考网站除了书籍之外，以下是一些可以作为教学参考的网站：四、总结本教学参考书籍整理版为教师提供了一些有用的参考书籍和网站，希望能够帮助教师更好地开展高中化学必修二课程的教学工作。

教师可以根据具体情况和教学需要选择适合自己的参考材料，并结合教材和教学实际进行教学设计和实施。

同时，也鼓励教师利用互联网资源和教师共享平台，不断提升自己的教学水平和教学效果。

以上仅为个人意见和建议，具体使用与否请教师自行决定。

【母题来源】2022年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3犯难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相像，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观看到的现象是_________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。

依据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③上升温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中接受K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。

(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀渐渐溶液写出绿色溶液；(2)①2CrO42-+2H ＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。