最新名校2020高考化学无机实验限训一
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化学实验专题限训一2.19
1．（12分）某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】
①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；
②实验室用Na2SO3粉末和80％硫酸反应制备SO2；
③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
（1）若气体从左至右流动，选择装置并排序为__________（填代号）。
（2）D装置作用是______________________________（用离子方程式表示）。
（3）连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是CaSO3；
假设2：白色固体是CaSO4；
假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_______________________
____________________________________________________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。
排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，__________（填实验步骤）。
改进实验后，重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。
实验Ⅱ：探究SO2和Ca（ClO）2溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色
沉淀。
（4）化学反应有两种情况：
①若SO2过量，则发生反应为Ca（ClO）2＋2SO2＋2H2O CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4；
②若SO2少量，则发生反应为____________________________。
（5）为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的是__________（填字母）。
a．NaHCO3溶液b．无色酚酞溶液c．AgNO3溶液d．紫色石蕊溶液
4（15分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 4·2H 2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
(NH 4)2Fe (SO 4)2·6H 2O ――→溶解 酸化
①―――――→稍过量H 2C 2O 4△②――――→抽滤、洗涤 干燥③FeC 2O 4·2H 2O ――→O 2 灼烧④Fe 2O 3――→还原
⑤Fe 已知：FeC 2O 4·2H 2O 难溶于水，150℃开始失结晶水；H 2C 2O 4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
(1)下列操作或描述正确的是________。
A ．步骤②，H 2C 2O 4稍过量主要是为了抑制Fe 2＋
水解
B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4
D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a →b →d →________→c →关抽气泵。
a ．转移固液混合物；b.关活塞A ；c.开活塞A ；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC 2O 4·2H 2O 试样，用硫酸溶解，采用KMnO 4滴定法测定，折算结果如下：
n (Fe 2＋)/mol
n (C 2O 2－4)/mol 试样中FeC 2O 4·2H 2O 的质量分数 9.80×10－4
9.80×10－4 0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉； e.表面皿； f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________________________________。
(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是_________________。
5、硫酰氯(SO 2Cl 2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现拟用干燥的Cl 2和SO 2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO 2(g)＋Cl 2(g)===SO 2Cl 2(l) ΔH ＝－97.3kJ·mol －
1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点－54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)仪器C 的名称是________，冷凝管的进水口为_________(填“a ”或“b ”)。
(2)下列操作或描述正确的是________。
A ．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO 2的速率
B ．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C ．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L －
1NaCl 溶液，减小氯气的溶解度
D ．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：________。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的
硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。
(产率＝实际产量理论产量×100%
化学实验专题限训一2.19答案
2、（共15分，除标注外每空2分）
（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2 ++Cl 2↑+2H 2O 饱和NaHSO 3溶液
（2）① Cl 2 或氯气 ； 关闭K 1、K 3，打开K 2
②吸收尾气，防止其污染空气； SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+ H 2SO 4
（3）① C （1分） ②1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L
4答案 (1)BD (2)c →e →b →d (3)(NH 4)2SO 4
(4)bd 4FeC 2O 4·2H 2O ＋3O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8CO 2＋8H 2O
(5)用炭粉还原Fe 2O 3后，多余的炭粉不利于分离提纯
5答案 (1)蒸馏烧瓶 a (2)BD
(3)2ClSO 3H=====△SO 2Cl 2＋H 2SO 4
(4)SO 2Cl 2===SO 2↑＋Cl 2↑，分解产生少量的氯气溶解在其中
(5)75%
化学实验专题限训一2.19答题纸。
