人教版《元素周期表》公开课课件-PPT

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一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )

1.0 第三周期元素
Na
Mg
Al
Si
金属元素
P
S
Cl
非金属元素
1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素
非金属性： Si < P < S < Cl 得电子能力
1.3 硅、磷、硫、氯非金属元素
1.3.1 与H2反应
1.3.1 与H2反应
元素
Si
P
单质与H2 反应条件 单质与H2化合 难易程度
高温、生成 少量化合物
练习题组三
卓越 P15：12 time：5min30s
P15 12
12. 【2020春·潍坊月考】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自
己设计了一套实验方案，记录的有关实验现象如表（注：实验中所用的
镁块与钠块大小相似，镁条与铝条大小相似）。
实验步骤
实验现象
①用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液 A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四
Mg(OH)2 中强碱
Al Al2O3
Al(OH)3 两性氢氧化物
1.1 小结
金属性越强 • 单质与酸反应越剧烈 • 单质与H2O反应越剧烈 • 最高价氧化物对应水化物的碱性越强
练习题组一
P12：1 P14：11（仅判断对错，不写理由） time：2min
P12 1
1. 下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（ A ）
练习题组二
P12：3 P13：6 time：3min30s
P12 3
3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对 应的水化物的酸性相对强弱是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4。下列说 法中，不正确的是（ BD ） A. 气态氢化物的稳定性：X > Y > Z B. 原子的得电子能力：Y < X < Z C. 单质的氧化性：X > Y > Z D. 三种元素原子的最外层电子数相等

_2_K__＋__2_H_2_O_=_=_=_2_K__O_H__＋__H_2_↑__
结论
与水反应剧烈程度：K > Na 金属的活泼性：K > Na
活动1：探究碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色
△ 2Na+O2=====Na2O2
（超氧化钾） ＞
分析解释 填写教材93页表格Na、K部分
【思考】预测锂、铷、铯的化学性质 活动1：探究碱金属单质的化学性质
原子结构与元素性质
从上到下，熔点依次降低
核素的种类由元素原子的
决定的。
思考与讨论：比较钾与钠化学性质的异同
（3）锂的密度小于煤油（0.
能与O2、H2O反应。
2、碱金属单质的物理性质
碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH)2
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
问题2：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
2. 最外层电子数都是____1____，易失去电子而具有较强的__金__属__性____还__原__性___，其单质
与钠类似，能与_氧___气____和___水_____反应。
1
4 0.227
铷 Rb 37
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
【完成课本P93思考与讨论】 问题1：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有 什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次_增____加___，电子层数 依次增加，原子半径依次_增___大____。
• 锂与氧气加热时反应，生成氧化锂

转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA