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【新教材人教版化学】元素周期律PPT课件1

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[人教版]元素周期律PPT精品课件1

[人教版]元素周期律PPT精品课件1
元素周期表中的位置
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低

《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】

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金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。

人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈。 四处游动，有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声，向反应完后的 __2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞，溶液变红 __2_N_a_O__H_＋__H__2↑_____
第十四页，共四十页。
实验操作
第十六页，共四十页。
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页，共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐__减_弱__，非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页，共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析：能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质

人教版化学新教材元素周期律版1课件

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2
必备知识自主预习3
4
增强
减弱
增强
增强
Al
Si
金属
非金属
增强 减弱 增强 增强 Al Si 金属 非金属 5
6
主族序数
最外层电子数
失去或偏移
主族序数 最外层电子数 失去或偏移 7人教版化学新教材《元素
8
8 8人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学
强弱
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元素周期律-精品课件人教版

元素周期律-精品课件人教版
•1
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )

化学人教版(2019)必修第一册4.2.1元素周期律(共26张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册4.2.1元素周期律(共26张ppt)

条件 变化规律
气态 氢化物
热稳定性 变化规律
最高价氧化 物对应水化
物
酸性 变化规律
结论
Si 高温
P
S
Cl
磷蒸气与H2能反 应
需加热
光照或点燃时 发生爆炸
随着核电荷数增加，与氢气化合越来越__容__易____
SiH4 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 受热分解
HCl 稳定
随着核电荷数增加，气态氢化物越来越__稳__定____
预测：金属性依次减弱，非金属性依次增强。
教学过程
实验探究——第三周期元素性质的递变
实验比较： 实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入
2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现 象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2 是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定 的非金属性。
教学过程
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
与氢气 反应
教学过程
二、元素性质的周期性变化规律
实验探究——第三周期元素性质的递变
问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属 性和非金属性的变化规律吗?
第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数增多，原子半径依 次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，
实验二：向试管中加入2 mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生 白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件


溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。

人教版高一化学必修2：《元素周期律》第1-2课时 整理和归纳 课件 (22张ppt)

元 素 周 期 律（1）
一. 原子核外电子的排布
1、核外电子的特征：
质量极小、运动速率极快、运动的空间极小 (相对原子核占据体积较大)；无确定的位置(轨道)。
离核距离 ：由近
远
划分依据
电子能量： 由低
高
2、电子层 能层
电子层数(n)：1
2
3
4
5
6 7……n
电子层符号 ：K L M N O P Q … …
元1素—核2号外元电素子，排从H布到情H况e 1层，
最外层电子数目由1个增加到 到2个，而达到稳定结构
3—10号元素，从Li 到Ne 2层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
11—18号元素，从Na 到Ar 3层， 最外层电子数目由1个增加到8个，
而达到稳定结构
二.元素周期律
(一）核外电子排布、原子半径和主要化合价 1、元素原子核外电子
原子半径的周期性变化
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge As
Se
Br Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb Bi
Po
At Rn
Fr
Ra
粒子半径大小比较 (稀有气体除外) 核电荷数：核对电子的吸引作用
决定原子半径 大小的因素 电子层数：电子间的排斥作用
3、核外电子排布的规律 (1) 分层排布
(2)电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里。 （能量最低原理）

元素周期律免费课件人教版1


一、 元素性质与元素周期表中位置的关系 1.同周期元素性质的变化规律
同周期从左到右，随着核电荷数依次增大， 原子半径逐渐减小， 失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
一、 元素性质与元素周期表中位置的关系
2. 同主族元素性质的变化规律
以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律； 以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
(1)相似性
最外层电子数相同 最高化合价相同 化学性质相似
(2)递变性 同主族从上到下
电 子 层 数 依 次 增 多
原得 子电 半子 径能 逐力 渐逐 增渐 大减
弱
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
金 属
表现？
性
逐
渐
增
强
3.周期表中的斜线规律
0
●折线左面是金属元素，右面是非金属元素 ●左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素 ●金属非金属元素无严格界限 ●分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表
现某些非金属性
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
金失
属 电原
性 依
子子 能半 力径
次 依依
增 强
次次 增增 强大
原子半径依次减小

课件《元素周期律》ppt_课件 _人教版1

以上规律是相互联系的，不能孤立运用。
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
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第二课时 元素周期律 和元素周期表的应用
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述： ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具； ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素； ④利用元素Байду номын сангаас期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A．①②③④ C．只有③④
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7．应用元素周期律分析，下列推断正确的是( ) A．砹(At)是第ⅦA 族元素，其氢化物的稳定性强于 HCl B．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液 反应 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序 数的增大而减弱
答案 C
答案
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解析 氟元素没有正价，A 错误；由氢元素的最低负价为－1 可知，B 错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C 正确；氯元素还有＋3、 ＋4 等价态，D 错误。
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答案 A
答案
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关，B 错误； 过渡元素多数都具有变价，C 错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具 有较强的还原性，其单质大多数可与酸发生反应，D 错误。
4．下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A．主族元素的最高正价均等于其族序数 B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8 C．金属元素无负价、氟元素无正价 D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7 四种价态
答案 D
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答案
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解析 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性也 逐渐减弱，故 At 的氢化物的稳定性弱于 HCl，A 错误；同主族元素从上到 下金属性逐渐增强，Tl 处于第六周期，是一种典型的金属元素，其单质只能 与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，B 错误；第二周期的非金属元素对 应的气态氢化物只有 HF 溶于水后的溶液呈酸性，C 错误；同周期元素从左 到右金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D 正 确。
A．R 的气态氢化物为 H2R B．R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C．R 一定是第ⅣA 族元素 D．R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
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答案
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解析 某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4，则 R 的 最高化合价是＋6 价，最低化合价是－2 价，所以 R 位于第ⅥA 族，则 R 的 气态氢化物为 H2R，A 正确，C 错误；R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4， B 正确；R 的最高价氧化物为 RO3，D 正确。
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ()
A．稀有气体元素 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
解析 金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属元素和非金属 元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
3．下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A．新型高效催化剂多与过渡元素有关 B．高效低毒农药多与过渡元素有关 C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
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6．下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br 答案 A
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(2)比较元素的性质 依据：元素周期律。 如比较 H2SO4 和 H2SeO4 的酸性强弱，因为 S、Se 同主族，自上至下， 元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性： H2SO4>H2SeO4。 (3)解释实验现象 如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应， 由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非 金属单质。
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元素周期律的具体应用 (1)预测未知元素的性质 依据：同主族元素性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素砹 (At)应为有色固 体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
答案
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解析 元素的非金属性：F>O>S，所以热稳定性：HF>H2O>H2S，A 错 误；同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Na>Mg>O，B 正 确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素 的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C 正确；同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性：F>Cl>Br，D 正 确。
主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价＝族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价＝8－原子的最外层电子数(H 除外)。
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5．某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，下列 叙述不正确的是( )
) B．只有②③④ D．只有②③
答案 A
答案
解析 根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等， 是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质 变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素， 在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，故利用元素周期表可以指导寻 找某些特殊的材料，④正确。