化学：1[1].1.1《元素周期表》PPT课件(新人教版-必修2)

3.同周期左右相邻元素原子序数之差 ⅡA族与ⅢA族：1、11、25
4.同主族上下相邻元素原子序数之差： 2、8、18、32
“左边相减得上，右边相减得下”
相
邻
2Hale Waihona Puke 8周期8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
检
整理： 1.元素周期表的结构
2.元素周期表的规律、特殊元素、特殊位置
课堂检测
• 元素周期表中每个周期都是从金属元素开 始、非金属元素结束
元素周期表
原子结构：
导
最外层电子数决定化学性质
导
导学
1.元素周期表是如何编制的？依据是什么？
2.元素周期表的结构？规律？表内每个符号的含 义是什么？
3.原子的结构、原子序数与元素所在位置有什么 关系？
展
1.板展：元素位置的书写 2.口展
（1）思考2 （2）未知探究：元素周期表的排布规律、特 殊性
• 最外层电子数就是族序数 • 最外层电子数为1、2的元素一定属于金属
元素 • 稀有气体最外层电子数都是8 • 元素周期表中，铁的位置为第四周期ⅧB族
展
评：周期、族的分类，特殊性、位置表示
元素周期表结构
铁、铜的位置
注 意
评：原子结构、序数、元素位置的关系
1.原子序数---原子结构----元素位置 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数 （只适用于主族元素）
2.稀有气体定位：2、10、18、36、54、86 例： 不看周期表，推测35、56号元素的位置？

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；

C．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为 25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32
解析：A 项，元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族，错误； B 项，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确； C 项，同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为 25， 例如第六周期的 Ba 与 Tl 的原子序数分别是 56 和 81，相差 25，正确；D 项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可 能为 32，例如 Cs 和 Fr 的原子序数分别是 55 和 87，相差 32， D 正确。 答案：A
18纵行代表有18个族吗？
数目：元素周期表中有 18 个纵行，但只有 16个族。
特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的 最外层
电子 数。
分类：
主(A)族
0族
Ⅷ族
副(B)族
判断下列元素位于第几周期第几族
A 第二周期第ⅦA族 B 第三周期第ⅥA族 C 第三周期第ⅦA族 D 第二周期第0族
常见族的别称：
族 第ⅠA族(除H外)
第ⅦA族 0族
第ⅢB～ⅡB族 第六周期第ⅢB族 第七周期第ⅢB族
别称 __碱__金__属__元素
_卤__族__元素 _稀__有__气__体__元素
过渡元素 镧系元素 锕系元素
课堂小结
1．下列元素属于第ⅦA 族的是
A．钠
B．氯
C．硫
() D．硅
解析：短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数， 氯原子最外层有 7 个电子，故属于第ⅦA 族，选项 B 符 合题意。 答案：B
D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
答案：B
5．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线 补全元素周期表的边界。