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化学计算题解题方法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为XMnO2点燃2KClO3=====2KCl+3O2↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑依上述方程式可得：2KCLO3~3O2~6H2~6Zn可知：KCLO3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g再来一题；用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式。
氢气还原氧化铁的化学方程式。
纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。
事实上3Zn～Fe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。
解：设最多能还原氧化铁的质量为x。
有关的化学方程式为：Zn + H2SO4＝ZnSO4+ H2↑3H2 + Fe2O3＝2Fe + 3H2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：3Zn ～Fe2O33×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x解得: x = 144g答：最多能还原氧化铁的质量为144g有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点?回顾：在上述反应中找关系式时的关键点(或难点)在哪里?若是用铝和盐酸的反应制得的H 2再去还原三氧化钨（WO 3），你能否找出Al 、H 2和WO 3间的关系式? 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 3H 2+WO 3===W+3H 2O2Al ～～3H 2 ～～WO 3用关系式发解题，（1）要写出各步反应方程式（2）找出关联物质（例题中的O2，H2），调整化学方程式中的计量数，使关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，（3）进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
化学常见解题方法总结在化学学习的过程中，解题是不可避免的一项重要任务。
面对各种类型的化学问题，我们需要掌握一些常见的解题方法，以便能够高效地解决问题。
本文将总结一些常见的化学解题方法，并对其进行简要介绍和示例分析。
一、化学计算问题解题方法化学计算问题主要涉及到题目中给定的数据，要求我们根据各种已知的信息计算出所需要的结果。
常见的化学计算问题解题方法包括：1. 单位换算法：在计算中，经常需要将一个单位转换为另一个单位。
例如，将摄氏度转换为华氏度或开尔文度，或将摩尔转换为克等。
在解题时，首先要明确给定的单位和目标单位，然后利用单位之间的换算关系进行计算。
2. 平衡化学方程式法：当题目给出了化学反应的平衡化学方程式时，我们可以利用化学方程式所包含的物质的量比关系进行计算。
例如，已知一定量的反应物，要求计算生成的产物的物质的量。
3. 氧化还原反应法：在氧化还原反应中，电子的转移是核心。
通过观察反应物和产物的电荷差异，可以确定电子转移的数量，从而计算出物质的量。
此外，还需要根据氧化还原反应的平衡方程式来计算物质的量。
4. 摩尔浓度计算法：摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，通常用mol/L表示。
在计算摩尔浓度时，需要按照溶质的物质的量和溶液的体积进行计算。
5. 理想气体定律法：理想气体定律是描述理想气体行为的基本定律，包括波义尔定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
在计算气体的性质或者气体在一定条件下的变化时，可以利用理想气体定律进行计算。
二、化学实验问题解题方法化学实验问题通常涉及到实验步骤、条件和实验结果的分析。
常见的化学实验问题解题方法包括：1. 实验方法分析法：通过分析题目中给出的实验步骤，从中找到关键点和主要步骤，根据化学原理进行推理和解答。
例如，根据实验条件和结果，判断反应类型、生成的产物以及反应机理。
2. 数据处理和分析法：在化学实验中，常常需要处理实验数据和进行数据分析。
例如，通过实验数据绘制图表、计算平均值或标准差，并进行数据比较和结果解释。
常见化学计算题解题方法1.关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。
利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含K 2CO 337.3% 取1g 该样品投入25mL2mol ／L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol ／LKOH 溶液30.8mL 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？【解析】 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2OK 2CO 3＋2HCl=2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。
但若根据Cl —守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl 固体中的Cl —，全部来自盐酸中的Cl －，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/Lm(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2 将纯铁丝5.21g 溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO 3去氧化溶液中Fe 2＋，待反应后剩余的Fe 2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO 4溶液才能完全氧化，则KNO 3被还原后的产物为 ( )A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、NH 4NO 3【解析】 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe 2＋变为Fe 3＋失去电子的总数等于NO 3－和MnO 4－得电子的总数设n 为KNO 3的还原产物中N 的化合价，则(5.21g ÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g ÷101g/mol)×(5－n)解得 n=3 故KNO 3的还原产物为NO 。
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！在中学化学中，有许多计算相关的题型。
对于这些题型，其实都有相对应的解题方法和技巧，下面这8种解题方法就基本涵盖了中学化学中的主要题型和考点，家长和学生们可以收藏起来后慢慢了解和消化。
题型一：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
【分析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固练习】（答案见文末）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 原子守恒例：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【分析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
化学计算常见解题技巧1．守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则。
例如：（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。
（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
（3）化学反应前后物质的总质量守恒。
（4）化学反应后的总能量守恒。
（5）化学反应前后同种元素的原子个数守恒。
（6）氧化还原前后同种元素的原子个数守恒。
（7）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒。
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程。
直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即守恒法。
2．差量法差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。
差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系解决一定量变的计算题。
3．关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化的式子。
在多步反应的计算中，通过叠加化学方程式或利用原子守恒关系，可以把始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量的关系表示出来，把多步计算简化成一步完成，正确提取关系式是用关系式法解题的关键。
4．平均值法混合物中某一量的平均值，必大于各组分中相应量的最小值而小于相应量中的最大值，这一原理称为平均值原理。
平均值法就是根据上述原理进行求解的一种方法，这种方法对于有关混合物的计算，只要设法找出各组分的平均值，并根据题意迁移平均值含义，就会大大简化解题步骤，做到化繁为简。
平均值的特点是“抓中间，定两边”，适用于求有关混合物组成的分析判断。
一般思路是先求出混合物的有关平均值，然后根据平均值规律判断混合物的可能组成。
平均值通常是求平均相对原子质量、平均摩尔质量及平均原子个数等。
5．极值法极值法是一种特殊的思维方法，是把研究的对象和问题，从原有的范围缩小到较小范围或个别情形来考查的一种思维方法。
该方法的使用可使问题由难变易、由繁变简。
专题十八化学计算中的解题方法与技巧专题新平台【直击高考】1．掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积、溶解度、溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度）、pH与氢离子浓度及氢氧根离子浓度、燃烧热、分子式与化学方程式等方面的计算。
在每年的高考试卷中，涉及此类计算内容的题型主要有I卷中的选择（约占8%）和II卷中计算（约占15%），在其余的填空部分，也可能出现少量的计算内容。
2．能将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题。
此类试题主要以题示信息为背景，以课本知识为依托，主要考查学生对课本知识的理解和综合应用。
【难点突破】1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）量量关系法：利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
（5）数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
（6）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
3．解题注意点（1）注意解题规范格式这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的规范格式；注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
（3）注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
3．命题趋向由于高考中的化学计算部分主要分布在试卷的最后，因此，综合性、应用性较强。
从近几年的试卷来看，在晶体结构、速率与平衡多次考查后，今年的考试将会在有机及无机的应用性试题上做文章，将会进一步强化物质的量及其浓度的考查。
专题新例析【例1】将KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶1∶3【解析】根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解。
因原溶液呈电中性，所以n(K +) = n(Cl －) + n(Br －), 对照选项，只有A 符合。
【答案】 A 。
【点评】 该题若利用质量进行分析求解，既繁又慢，而且容易出错。
【例2】 某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%（质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaOH 0.004% 。
取m g 样品溶于2 mol/L 盐酸40 mL 后，并用2 mol/L NaOH 溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）A ．4.68 gB ．5.58 gC ．2.34 gD ．2.34 m g【解析】根据氯元素守恒( HCl ～NaCl )，n(NaCl) = n(HCl) =2mol/L ×40×10—3L = 8×10—2 mol ，干燥固体质量为8×10—2mol ×58.5g/mol = 4.68g 。
【答案】 A【点评】 “含Na 2CO 3 3.8%、H 2O 5.8%、NaOH 0.004%”是该题的无效信息，对学生答题起到了干扰作用。
如果利用此数据，因固体质量未知，便无法获解。
【例3】有Na 2CO 3，NaHCO 3，CaO 和NaOH 组成的混合物27.2 g ，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca 2+、CO 32-、HCO 3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g ，则原混合物中Na 2CO 3的物质的量是多少？【解析】由题意可知，Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之和必等于CaO 物质的量。
也等于产物中CaCO 3的物质的量，其关系可表示为：由图可见，固体由27.2 g 增重到29 g ，是由于x mol Na 2O 结合29g —27.2g = 1.8 g 水，并得到2x molNaOH ，而x mol Na 2O 由x mol Na 2CO 3得到。
根据Na 2CO 3 ～ Na 2O ～ H 2O1mol 18gx mol 1.8g 解得： x = 0.1（mol ）【答案】 0.1mol【点评】将反应混合物中各种物质进行拆分，是解答该题的关键。
高考训练新点击1．把2.1g 的CO 和H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体，固体质量的增加值为 ( )A ．3.5gB ．2.1gC ．4.2gD ．无法确定与水反应后蒸干 CaO 和CO 2直接得CaCO 3 (成分转换)2．现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。
可得到固体质量是（）A．1.68g B．2.12g C．2.55g D．1.06g3．将由两种金属单质组成的混和物3 g ，投入到水中，在标准状况下收集到气体1.12 L, 不可能形成此混和物的单质组是( ) A．Na和K B．Li和Na C．Rb和Ca D．Na和Cu4．C8H18经多步裂解，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．405．两种金属组成的混合物15g，与足量盐酸反应，在标准状况下生成H211.2 L，则下列各组金属中，肯定不能组成上述混合物的是（）A．Mg Al B．Mg Na C．Fe Al D．Zn Fe6．等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等物质的量浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是（）A．钠最多B．铝最多C．铁最多D．铝、铁一样多7．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。
则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol8．有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500ｍＬ6.0ｍol／L的盐酸中充分反应后，再加入400ｍＬ8.0mol/Ｌ的ＮaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，则合金中镁、铝的质量分别为（）Ａ．13.5ｇ和1.2ｇＢ．10.2ｇ和4.5ｇＣ．1.2ｇ和13.5ｇＤ．10.9ｇ和3.8ｇ9．有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol／L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol／LNaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（）Ａ．250mL Ｂ．425mL Ｃ．500mL Ｄ．560mL10．将4.3gNa，Na2O,Na2O2的混合物与足量水充分反应后，在标况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）Ａ．1︰1︰1 Ｂ．1︰1︰2Ｃ．1︰2︰1 Ｄ．4︰3︰211．由4种元素组成的化合物，其化学式为A x BC zD w相对分子质量（分子量）为117.5，y性质很不稳定，容易爆炸。
取1.88g该化合物引爆后，生成0.432 g B2D的蒸气、358.4 mL BC气体、448 mL D2气体和一定量气体A2（气体体积均在标准状况下测定）。
已知爆炸产物分解产物分别有以下性质：（1）BC与B2D的蒸气相遇产生白雾，将BC通入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液中，可析出白色沉淀。
（2）B2D通常为液态，低于0℃可凝成固体。
（3）带火星的木条可在D2中复燃。
燃着的木条放在A2中熄灭，而燃着的镁条却能在A2中燃烧，且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。
试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。
12．等物质的量的NaHCO 3和KHCO 3的混合物9.20g 与100mL 盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO 2的体积时，还需什么数据 （用a 、b 等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO 的体积：(3)若NaHCO 3和KHCO 3不是等物质的量混合，则9.2g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO 2气体的体积大于 L ，小于 L 。
13．将一定量的氯酸钾与3.48 g 二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336 L(标准状况)，然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100 mL1 mol/L 的溴化亚铁溶液中，有12的溴离子被氧化成单质。
求氯酸钾的分解百分率。
14．现有氧化铜和炭粉的混合物共a mol ，将它在隔绝空气的条件下加热。
完全反应后，冷却，得到固体残留物。
（1）写出可能发生反应的化学方程式。
（2）若氧化铜在混合物中物质的量的比值为x （0＜ x ＜1），问：x 为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x 之间的关系。
将结果填入下表：15．今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第IIA ）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g 与过量盐酸完全反应，放出CO 2体积为1.344 L(S 、T 、P)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g ，(1)取过滤后滤液的110体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L 盐酸，并同时记录放出的CO 2体积（S 、T 、P ）和消耗盐酸的体积，得如右图所示的曲线。
(a)试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量。
(b)将滤出的不溶性盐（1.420 g ）投入到浓度为2.500 mol/L 的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 mL ，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量。
专题十八化学计算中的解题方法与技巧1．B2．B3．B4．BC5．AD6．C7．B8．CD9．A10．D11．NH4ClO4 4NH4ClO46H2O↑＋4HCl↑＋5O2↑＋2N2↑12．（1）盐酸的物质的量是浓度，a mol/L（3）2.06， 2.45 。
13．33.33%14．炭过量时发生的反应是：CuO+C=Cu+CO↑,CuO过量时发生的反应是：2CuO+C=2Cu+CO2↑。
设CuO为ax mol，C为a（1-x）mol。
C过量, a（1-x）＞ax, x ＜1/2 , 发生的是第一个反应，残留物是C和Cu，其中Cu为ax mol，C为a（1-x）-ax=a （1-2x）mol 。
②CuO过量，x＞2/3，发生的是第二个反应,残留物是CuO和Cu,其中Cu 为2a(1-x) mol，CuO为ax-2a(1-x) = a(3x-2) mol 。
