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无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
《有机化学》习题参考答案引 言这本参考答案是普通高等教育“十二五”规划教材《有机化学》（周莹、赖桂春主编，化学工业出版社出版）中的习题配套的。
我们认为做练习是训练学生各种能力的有效途径之一，是对自己所学内容是否掌握的一种测验。
因此，要求同学们在学习、消化和归纳总结所学相关知识的基础上完成练习，即使有些可能做错也没有关系，只要尽心去做就行，因为本参考答案可为读者完成相关练习后及时核对提供方便，尽管我们的有些参考答案（如合成题、鉴别题）不是唯一的。
北京大学邢其毅教授在他主编的《基础有机化学习题解答与解题示例》一书的前言中写道：“解题有点像解谜，重在思考、推理和分析，一旦揭开了谜底，就难以得到很好的训练。
” 这句话很符合有机化学解题的特点，特摘录下来奉献给同学们。
我们以为，吃透并消化了本参考答案，将会受益匪浅，对于报考研究生的同学，也基本够用。
第一章 绪论1-1解：（1）C 1和C 2的杂化类型由sp 3杂化改变为sp 2杂化；C 3杂化类型不变。
（2）C 1和C 2的杂化类型由sp 杂化改变为sp 3杂化。
（3）C 1和C 2的杂化类型由sp 2杂化改变为sp 3杂化；C 3杂化类型不变。
1-2解：(1) Lewis 酸 H +， R +，R －C +＝O ，Br +， AlCl 3， BF 3， Li +这些物质都有空轨道，可以结合孤对电子，是Lewis 酸。
（2）Lewis 碱 x －， RO －， HS －， NH 2， RNH 2， ROH ， RSH这些物质都有多于的孤对电子，是Lewis 碱。
1-3解：硫原子个数 n=5734 3.4%6.0832..07⨯=1-4解：甲胺、二甲胺和三甲胺都能与水形成氢键，都能溶于水。
综合考虑烷基的疏水作用，以及能形成氢键的数目（N 原子上H 越多，形成的氢键数目越多），以及空间位阻，三者的溶解性大小为：CH 3NH 2 >(CH 3)2NH >(CH 3)3N1-5解： 32751.4%1412.0Cn ⨯==，327 4.3%141.0H n ⨯==，32712.8%314.0N n ⨯==，3279.8%132.0S n ⨯==， 32714.7%316.0O n ⨯==， 3277.0%123.0Na n ⨯==甲基橙的实验试：C 14H 14N 3SO 3Na 1-6解： CO 2：5.7mg H 2O ：2.9mg第二章 有机化合物的分类和命名2-1解：(1) 碳链异构（2）位置异构（3）官能团异构（4）互变异构2-2解：（1） 2,2,5,5-四甲基己烷 (2 ) 2,4-二甲基己烷（3）1-丁烯-3-炔（4）2-甲基-3-氯丁烷（5）2-丁胺（6）1-丙胺（7）（E）-3,4-二甲基-3-己烯（8）（3E，5E）-3-甲基-4,5-二氯-3,5-辛二烯（9）2,5-二甲基－2,4-己二烯（10）甲苯（11）硝基苯（12）苯甲醛（13）1-硝基-3-溴甲苯（14）苯甲酰胺（15）2-氨基-4-溴甲苯（16）2,2,4-三甲基-1-戊醇（17）5-甲基-2-己醇（18）乙醚（19）苯甲醚(20) 甲乙醚 (21) 3-戊酮 (22 ) 3-甲基-戊醛（23）2,4-戊二酮（24）邻苯二甲酸酐（25）苯乙酸甲酯（26）N,N-二甲基苯甲酰胺（27）3-甲基吡咯（28）2-乙基噻吩（29）α-呋喃甲酸（30）4-甲基-吡喃（31）4-乙基-吡喃（32）硬脂酸（33）反-1,3-二氯环己烷（34）顺-1-甲基-2-乙基环戊烷（35）顺-1,2-二甲基环丙烷2-3解：(1)CH3CHCH3CH3CH3CHCH3CH3C（2）CH3CHCH3CH2CH2CH2CH3C2H5(3)CH3CHCH3CHCH2C2CH3C2H525 (4)C2H5HCH3H(5) H2252CH2CH3(6)(7)HCH3HCH3HH(8)3(9)52H5 (10)(11) CH3NO2NO2 (12)H3(13) (14)OHCOOHBr(15) BrCHOCH3CH3 (16)CH3CH2OH(17) OH (18)OH BrBr(19)OHSO3HNO2(20)OO O(21) O(22)O(23)HCH3HCHO(24)H33(25)NHCH3O(26)NH2NH(27)NHO(28)S(29)NCH2H5OCH2H5(30) CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH(31)NH2ONH2(32)H2N-CONH-C-NH2(33) OOO(34)OCHO2-4解：(1)C H3CH2CH3CH3CHCH3CH3C命名更正为：2,3,3-三甲基戊烷(2)C H3CH2CHCHCH3CH3CH3(3)(4)(5)(6)(7)(8)2-5解：可能的结构式2-6解：(1)(2)CH3C2H5CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3(3)CH3CH3CH2CH2CH3CH3C2H5C2H5C2H5CH2CH2CH3 2-7解：1,3-戊二烯 1,4-戊二烯H2CH2CH32CH3H31－戊炔 2－戊炔H2C2H5CH3CH CH31,2-戊二烯 2,3－戊二烯H2333-甲基-1,2-丁二烯第三章饱和烃3-1解：(1) 2,3,3,4-二甲基戊烷 (2) 3-甲基-4-异丙基庚烷(3) 3,3-二甲基戊烷 (4) 2,6-二甲基-3,6-二乙基辛烷 (5) 2,5-二甲基庚烷 (6) 2-甲基-3-乙基己烷(7)2-甲基-4-环丙基自己烷(8)1-甲基-3-乙基环戊烷3-2解：(1)H3332CH3(2)(3) H333(4)(5) (6)3-3解：(1) 有误，更正为：3-甲基戊烷(2) 正确(3) 有误，更正为：3-甲基十二烷(4) 有误，更正为：4-异丙基辛烷(5) 4,4-二甲基辛烷(6) 有误，更正为：2,2,4-三甲基己烷3-4解：(3) > (2) > (5) > (1) > (4)3-5解：BrHH HHBr BrHHHHBrBrHHBrHHBrHB rHH(A)对位交叉式 (B)部分重叠式 (C)邻位交叉式 (D)全重叠式A>C>B>D3-6解：(1)相同 (2)构造异构(3)相同(4)相同(5)构造异构体 (6)相同3-7解：由于烷烃氯代是经历自由基历程，而乙基自由基的稳定性大于甲基自由基，故一氯甲烷的含量要比一氯乙烷的含量要少。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。
（1）铁生锈有新物质（Fe2O3）生成，为化学变化（2）石蜡熔化没有新物质生成，为物理变化（3）纸张燃烧有新物质（二氧化碳和水）生成，为化学变化（4）瓷碗破碎没有新物质生成，为物理变化（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿有新物质（Cu2（OH）2CO3）生成，为化学变化（6）潮湿的衣服被晒干了没有新物质生成，为物理变化（7）下雪后天气晴暖，雪融化没有新物质生成，为物理变化（8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。
没有新物质生成，为物理变化2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。
物理变化和化学变化的主要区别是：是否新物质生成。
有新物质生成的变化为化学变化，如：铁生锈、铜在潮湿的空气里生成铜绿、物质燃烧、食物腐烂、酿酒、新陈代谢、工业制碱、浓硫酸脱水、石灰浆刷墙，墙面变硬、玩火自焚、烈火焚烧若等闲、用酸除铁锈、烽火戏诸侯、动植物呼吸、中毒和解毒等3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？（1）酒精能燃烧。
化学变化中表现的性质（燃烧为化学变化），所以为化学性质（2）酒精能挥发物理变化中表现的性质（挥发为物理变化），所以为物理性质（3）水变成水蒸气物理变化中表现的性质（变为水蒸气为物理变化），所以为物理性质（4）以粮食为原料能酿酒化学变化中表现的性质（酿酒为化学变化），所以为化学性质（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊化学变化中表现出来的性质，所以为化学性质（6）空气是没有颜色、没有气味的气体不发生化学变化即表现出来的性质，所以为物理性质（7）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃不发生化学变化即表现出来的的性质，所以为物理性质（8）石灰石（或大理石）遇到盐酸后生成二氧化碳和水。
化学变化中表现出来的性质，所以为化学性质4.观察你身边的物质，如水、食盐、蔗糖、铜导线等，描述一下它们的性质和用途（可以查阅有关的资料）。
思考与练习6-1写出下列醇的构造式。
⑴ CH 3CH 2CH 2CH 2CHCH 2OHCH 3⑶ HO -： #-C 2H 56-2用系统命名法命名下列醇。
⑵2-甲基-2-丙醇 ⑶3-乙基-3-丁烯-2-醇6-3将巴豆醛催化加氢是否可得巴豆醇？为什么？巴豆醛催化加氢得不到巴豆醇，因巴豆醛中的不饱和碳碳双键也会被加氢还原。
6-4将下列化合物的沸点按其变化规律由高到低排列。
⑴ 正丁醇＞异丁醇〉叔丁醇 ⑵ 正己醇＞正戊醇〉正丁醇6-5将下列物质按碱性由大到小排列。
（CH 3）3CONa ＞ （CH 3CH 2）2CHONa ＞ CH 3CH 2CH 2ONa ＞ CH 30Na 6-6醇有几种脱水方式？各生成什么产物？反应条件分别是什么？醇有两种脱水方式：低温下发生分子间脱水生成醚；高温下发生分子内脱水生成烯烃。
6-7什么是查依采夫规则？查依采夫规则是指醇（或卤代烃）分子中的羟基（或卤原子）与含氢少的 氢脱去一个小分子（H 2O 、HX ）,生成含烷基较多的烯烃。
6-8叔醇能发生氧化或脱氢反应吗？为什么？叔醇分子中由于没有 a -H ，在通常情况下不发生氧化或脱氢反应。
6-9从结构上看，酚羟基对苯环的活性有些什么影响？ 酚羟基与苯环的大 n 键形成p-n 共轭体系，使苯环更易发生取代反应, 易离去。
6-10命名下列化合物。
⑴对氨基苯酚⑵邻氯苯酚⑶2,3-二硝基苯酚6-11将下列酚类化合物按酸性由强到弱的顺序排列。
⑵〉⑷＞3）＞⑴ 6-13完成下列化学反应式。
第六章醇酚醚⑷2-苯基-1-乙醇 ⑸2-溴丙醇⑹2, 2-二甲基-1,3-丙二醇CH 3⑵ CH 3CH=CHCCH 2OHCH 3CH 3CH 3⑷ CH 3—C C —CH 3I IOH OH⑴2, 4-二甲基-4-己醇伕碳原子上的也使羟基上的氢更6-12试用化学方法鉴别下列化合物。
⑴FeCl a蓝紫色⑵ClFeCl 3蓝紫色H 3ClOHOH AI l| + NaOHI Cl ONa+ H 2OTCl6-14纯净的苯酚是无色的，但实验室中一瓶已开封的苯酚试剂呈粉红色。
高中化学选修一课后习题答案化学选修一是高中化学的一门选修课，其中包含了一些高难度的概念和题目，需要认真学习和练习。
本文将为大家提供一些习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 什么是单质？
答案：单质是由同一种元素组成的纯物质，可以通过一些化学方法或者物理方法来分离。
2. 什么是化学计量？
答案：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的质量之间的比例关系，以及每个元素在反应中所参与的质量比例。
3. 什么是分子式？
答案：分子式是指化合物中每个元素的原子数和种类，以及它们之间的比例关系，用化学符号和数字表示。
4. 什么是化学式？
答案：化学式是指化合物中每个元素的种类和原子数，用化学符号表示。
5. 什么是离子式？
答案：离子式是指离子中正负离子的种类和数量，用化学符号和数字表示。
6. 什么是摩尔质量？
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
7. 什么是摩尔体积？
答案：摩尔体积是指一摩尔气体在标准状况下的体积，单位是升/摩尔。
8. 什么是物质的密度？
答案：物质的密度是指单位体积内的质量，单位是克/立方厘米。
9. 什么是氧化还原反应？
答案：氧化还原反应是指在化学反应中发生氧化和还原反应的
过程。
10.什么是电子的价层？
答案：电子的价层是指原子中包含最外层电子的能级，它决定
了原子的化学特性和元素的周期性。
通过以上习题的答案，我们可以更好地了解化学选修一的知识
点和概念，同时也能够更加熟练地掌握这些知识，并且在实践中
运用。
我希望本文对高中化学选修一的学习者有所帮助。
第一章习题1．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素各占一半，已知溴的核电荷数是35，原子量为80，则溴的两种同位素的中子数分别是（C ）A．44，45 B．45，46 C．44，46 D．79，812．下述哪种说法最符合保利原理？（A ）A．需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；B．原子中具有四个相同量子数的电子不能多于两个；C．充满一个电子壳层需要8个电子；D．电子间存在排斥力。
4．元素A、B、C、D均为短周期元素，原子半径D>C>A>B，A和B处于同一周期，A和C处于同主族，C原子核外电子数等于A和B原子核外电子数之和，C原子的价电子数是D 原子价电子数的2倍，D为ⅡA族元素。
试判断A、B、C、D各为何种元素。
C O Mg Si5．有一瓶白色固体粉末，它们可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、或NaBr，试鉴别之，并写出相关化学方程式。
取少许，溶于水，先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀的是Na2CO3或Na2SO4，在沉淀中加稀硫酸，沉淀若溶解的是Na2CO3，不溶解的是Na2SO4；若无白色沉淀，再在溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀的是NaCl，有黄色沉淀的是NaBr，无沉淀的是NaNO3。
6．为什么可以用HF酸来清洗金属铸件上的砂粒？4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O7．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH 试纸检验知A 显酸性。
向A 中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A 被氧化为B，向B 中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。
向A 中加入稀盐酸有无色气体D 放出，将D 通入KMnO4溶液则又得到无色的B。
向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A 则溶液立即变蓝，说明有E 生成，A 过量时蓝色消失得无色溶液F。
给出A，B，C，D，E，F 的分子式或离子式。
SO32-\SO42-\BaSO4\SO2\I2\I-8．完成下列化学反应方程式（1）KMnO4 + H2S + H2SO4→6KMnO4 + 5H2S + 9H2SO4= 3K2SO4 + 6MnSO4+ 5SO2 + 9H2O （2）KMnO4 + K2SO3+ KOH →2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH（3）氯酸钾受热分解2KClO3 = 2KCl ＋3O24KClO3 = 3 KClO4＋KCl9．填表10．HF 的沸点为什么比HI 高？氢键11．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。
BeCl 2、BCl 3、H 2S 、HCl 、CCl 4、CHCl 3 、H 2、HCl 、H 2O 、 CS 2、NH 3、NaF 、C 2H 4、Cu极性：BeCl 2、BCl 3、H 2S 、HCl 、CHCl 3 、HCl 、H 2O 、NH 3、NaF 、 非极性：CCl 4、H 2、CS 2、C 2H 4、Cu第二章习题1．研究指出下列反应在一定温度范围内为简单反应：2NO （g ）+ Cl 2（g ）→2NOCl （g ） ① 写出该反应的速率方程；)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=②该反应的级数是多少？3③其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率如何变化；减小为原来1/8 ④如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的三倍，反应速率又将怎样变化：增大9倍⑤若已知某瞬间，Cl 2的浓度降低速率为0.003 mol·dm -3·s -1，分别写出用NO 和NOCl 在该瞬间浓度的变化量表示的反应速率。
0.006 mol·dm -3·s -12．某一化学反应的反应速率方程为v=KC A 1/2C B 2，若将反应物A 的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的 2 倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的 1/32 倍。
3．人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol -1。
试计算发烧40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。
)(ln211212T T T T R k k -=ε=))37273)(40273(3740(314.850000++-=0.186 2.112=k k 4．在301K 时，鲜牛奶大约4小时变酸，但在278K 冰箱内可保持48小时。
假定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。
)(ln211212T T T T R k k -=ε )278301278301(314.8448ln⨯-=ε 7.52×104 J·mol -15．有下列平衡A(g)十 2C(g)，假如在反应器中加入等物质的量的A 和B ，在达到平衡时，总是正确的是( C )。
A. [B]=[C] B. [A]=[B] C. [B]小于[A] D. [A]小子[B]6．已知反应A(g)+2B （1） （g ）的平衡常数K=0.123，那么反应4C(g) →A(g)十2B(1)的平衡常数为( D ). A. 0.123 B.-0.123 C.6.47 D.8.13 7．化学反应达到平衡的条件是 D 。
A.逆反应停止B.反应物与产物浓度相等C.反应不再产生热量D.正、逆反应速度相等8．对于化学反应：CaCO 3 (s) →CaO(s)+CO 2 (g)，其K c 表达式为( A )。
A .K c =[CO 2] B. ][]][[32CaCO CO CaO K c =C. ][][3CaCO CaO K c =D. ][][3CaO CaCO K c =9．反应SO 2 (g)+2CO(g) S(s)+2CO 2 (g)的平衡常数K c 与K p 之间的关系为( A )。
A. RTK K cp =B.K p =K cC.K p =K c RTD.K p =K c (RT) 210．在一定温度和压力下，反应2SO 2 (g)十O 2 (g) → 2SO 3 (g) 达到平衡，如要使该平衡体系向逆反应方向移动，应采取的措施是( D )。
A. 体积不变，增加压力B. 体积不变，降低压力C. 体积和压力均不变D. 压力不变，体积缩小11．已知反应H 2O(g) 2(g) + H 2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：( B )。
A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡保持不变D. 无法预测12．简单反应O 2（g ）+2CO （g ） 2CO 2(g) 是放热反应，反应的速度方程式为)()(22O c CO c k v ⋅⋅=，平衡常数表达是为][][][2222O CO CO K c =，K p 与K c 之比为(RT)-1 。
温度升高，CO 2的平衡浓度 减少 ；增大体系的总压力，CO 2的平衡浓度 增大 。
13．现有下列反应 H 2(g) + CO 2 (g) H 2 O (g) + CO (g) 在1259K 达平衡。
平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol·L -1，[H 2O]=[CO]=0.56mol·L -1 ，求此温度下的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。
]][[]][[222H CO O H CO K c ==1.62 开始时H 2和CO 2的浓度为0.44+0.56=1 mol·L -114．CO 2和H 2的混合气体加热到1123K 时，可建立下列平衡：此温度下K c =1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的?CO 2 (g)+H 2 CO(g)+H 2O(g)开始 x 1 0 0 平衡 x-90% 10% 90% 90%1%10%)90(%90%90=⨯-⨯=x Kc x=915．已知下列反应的平衡常数：HCN H +十CN －K 1=4.9×10 -10 ①NH 3+H 2O NH 4+十OH －K 2=1.8×10 -3 ②H 2 H +十OH －K w =1.0×I0 -14 ③计算反应： NH 3十HCN NH 4+ 十CN －④的平衡常数。
解：④=①+②-③ K 4= K 1×K 2/ K w =88.2第三章 习题1．浓盐酸的质量百分比浓度为37.6%，密度为1.19g·cm -3，求浓盐酸的物质的量浓度、质量摩尔浓度及HCl 的物质的量分数。
C=3.125.36%6.3719.11000=⨯⨯m=5.166.3710010005.366.37=-⨯ x=229.0184.625.366.375.366.37=+ 2．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH 2O 中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同吗？为什么相同或不相同？如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，结果有怎样？加以说明。
答：相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH 2O 中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压不同，因其质量摩尔浓度不同/物质的量分数不同/物质的量浓度不同/如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，则都相同，因各浓度相同了，与物质是什么无关。
3．将0.1mol·dm -3的下列溶液的凝固点由高到低排列：C 12H 22O 11--- HAc --- KCl ----Mg(NO 3)2 4．将0.1mol·dm -3的下列溶液的沸点由高到低排列：H 2SO 4--- KNO 3---CH 3COOH---C 11H 22O 11 5．解释如何通过渗透压原理使海水淡化。
水由浓度高的一侧向浓度低的一侧渗透。
6．静脉注射时，要采用0.90％的生理盐水或5.0％的葡萄糖溶液，为什么？如果注射液的浓度过大或过小，会产生什么后果？ 与血液等渗透压。
浓度过大，血液中细胞皱缩；浓度过小，细胞溶胀。
7．已知苯的Kfp 为5.1，如将0.322克萘溶于80克苯中，凝固点下降0.16℃，求萘的摩尔质量？解：△T fp =K fp ·m∴ )(0313.01.516.01-⋅==∆=kg mol K T m fpfp ∴ M=)(1298010000313.0322.01-⋅=⨯mol g即萘的摩尔质量为1129-⋅mol g 。
8．含有100克水的溶液中应含有多少克葡萄糖方可把溶液的凝固点降到-5℃?)(69.286.151-⋅==∆=kg mol K T m fpfp 2.69×180×100/1000=48.4g9．如果30g 水中含甘油（C 3H 8O 3） 1.5g,求算溶液的沸点。
