中考化学培优(含解析)之流程图及答案

一、中考初中化学流程图1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。

得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。

【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗 CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。

故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：会引入新的杂质氯化钾；（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。

如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。

（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

2．氯化钠具有广泛的应用。

(1)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是____________。

（填序号）A 添加氯化钠B 减少氯化钠C 调节平衡螺母D 添加砝码②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____________ (填>、=、<)15%。

(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。

某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。

甲同学的实验探究过程记录如下：①根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是____________。

②（实验分析）a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?____________ (选填“同意”或“不同意”)，请说明原因____________。

【答案】B ＜硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤Ⅰ.样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤Ⅱ.继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤Ⅲ.再加入足量的稀盐酸，将步骤Ⅱ加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。

【详解】(1)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。

故选B。

②在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数＜15%；(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。

①根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。

②实验分析：a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁。

因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。

其原因是：需要先除去步骤Ⅱ加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。

3．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③反应Ⅲ是ClO2的制取。

其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。

（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。

（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。

（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。

（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。

【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。

【解析】【分析】【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。

故填：除尽氯化镁。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。

故填：Na2CO3；过滤。

（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。

故填：+4。

（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。

故填：氯化钠。

4．氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。

下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料]（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；2FeCl+Fe=3FeCl（2）32按要求回答下列问题:（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是____________(填化学式)。

（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。

（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________( 填元素符号)。

分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。

为得到纯净的Cucl晶体，可用下列___________(填字母序号)进洗涤。

a.乙醇b.蒸馏水c.氯化钠溶液【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a【解析】【分析】【详解】（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。

（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl 2+2HCl+H 2O 2=2FeCl 3+2H 2O 。

（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O 、S ，分离、提纯CuCl 晶体过程中的“系列操作”包括“调pH 、过滤、洗涤、低温烘干”。

为得到纯净CuCl 晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl 在乙醇中不溶解，故填：O 、S ；过滤；a 。

5．工业上常利用电石制乙炔气体()22C H 时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO 和超细3CaCO ．()1电石制乙炔气体()22C H 时产生灰浆和残渣的过程如下：电石()2CaC −−→水 灰浆−−−−→露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．Ⅰ.制备3KClO 的流程如图：()2向灰浆浊液中通入2Cl ，得到32Ca(ClO )、2CaCl 溶液．反应中32Ca(ClO )与2CaCl 的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ．()3有关物质在常温下的溶解度如下：物质 32Ca(ClO ) 2CaCl 3KClO KCl溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2上述流程中加入KCl 粉末，KCl 与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO 晶体．你认为能得到3KClO 晶体的原因是 ______ ．()4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．A KCl 饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO 溶液Ⅱ.制备超细3CaCO 的流程如下(注：加入4NH Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：()5向2CaCl 溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO 的化学方程式 ______ .检验3CaCO 是否洗涤干净的方法是 ______ ．()6流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaCO3 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O Ca（ClO3）2 KClO3在常温下溶解度较小 BCCaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净 NH4Cl【解析】【分析】【详解】（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca （OH）2和CaCO3；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；（4）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质；（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl．故答案为：（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小；（4）BC；（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；（6）NH4Cl．6．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。