高考化学 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其重要化合物 复习
- 格式：ppt
- 大小：5.11 MB
- 文档页数：173
下载文档原格式
合集下载
高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物
[规律方法]
Mg、Al化学性质的特殊性
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与
强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑。但Al
与弱碱溶液(如氨水)不反应。
(2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量
A．该镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下 进行熔炼 D．1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与足量6 mol/L 的盐酸反应 可生成52 mol H2
【解析】 合金的熔点通常比其成分金属的熔点都低，A项错误；该合金 中，镁、铝的化合价都为0，B项错误；镁在高温下能与氮气反应，C项错误； Mg、Al与盐酸反应产生H2，且混合物Y释放出吸收的H2，D项正确。
中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g
B．6 g
()
C．9.6 g
D．12 g
【解析】 由题意知Mg与盐酸反应生成气体体积为：11.2 L－6.72 L＝
4.48
L，根据Mg～H2关系可知Mg的质量为：
4.48 L 22.4 L·mol－1
×24
g·mol－1＝4.8
消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【解析】 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～ 2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消 耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到 H2。
近年高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝及其化合物考点(2)铝的重要化合物的性质及应用讲与练(
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第2节铝及其化合物考点（2）铝的重要化合物的性质及应用讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第3章（金属及其化合物）第2节铝及其化合物考点（2）铝的重要化合物的性质及应用讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第3章（金属及其化合物）第2节铝及其化合物考点（2）铝的重要化合物的性质及应用讲与练（含解析）的全部内容。
考点二铝的重要化合物的性质及应用李仕才1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2．氢氧化铝(1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为（3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH＋4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3.③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－，2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH）3↓。
3．常见的铝盐(1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH〈7（填“<”、“〉”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3HO Al（OH）3（胶体）＋3H＋,Al（OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而2净水.4．“铝三角"转化关系写出上述转化的离子方程式：（1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH错误!；②Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH）3↓;③Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；（2）Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；(3)Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O；(4）AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O；（5）①AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO错误!；②AlO错误!＋H＋＋H2O===Al（OH)3↓；(6）Al（OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2O.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）1．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
高考化学复习基础提高 第三章第二节铝及其化合物课件
2．应用 (1)制取 Al(OH)3.
Al3＋＋3NH3·H2O = = = Al(OH)3↓＋3NH4＋
AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O = = = Al(OH)3↓＋HCO－ 3
(2)离子共存问题． Al3＋与 HS－、S2－、AlO－ 2 、HCO3－、CO32－等因水解相互促进 而不能大量共存；AlO－ 2 与 NH4＋、Al3＋、Fe3＋等也不能大量 共存．
(2)制备
①向铝盐溶液中加入氨水 Al3＋＋3NH3·H2O = = = Al(OH)3↓＋3NH＋4
②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O = = = Al(OH)3↓＋HCO－ 3 .
3．明矾
明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O 净水原理涉及的反应：Al3＋＋3H2O === Al(OH)3 (胶体)＋3H＋ .
如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切
的内容．
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
√ 1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用(2009·广东理基)
√ 2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可 用于水的净化(2009·江苏高考T5－A)
× 3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能 力比钒弱(2011·北京门头沟模拟T6－B)
[答案] A
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去 的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒 法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物课件
解析：18 mol·L－1H2SO4为浓H2SO4，与Mg、Al反应不产生H2；Mg、Al 与 N的a稀量OHH相不N等O反3。反应应，生等成质N量O的而A不l分是别H2与；足M量g与的盐HC酸l和反N应aO产H生溶H液2，反而应M，g产与生H2 答案： A
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
第二十六页，共89页。
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案
0
铝与酸、碱反应的实质都是：Al
―失――3―e→－ Al3＋，2H＋
―得――2―e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分
别为酸和水。
(4) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 哪 些 ： _M_g_O_、__M_g_3_N_2、__C____(用化学式表示)。
所得H2的体积之比是_1_∶__1____。
解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2， 故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是___1_∶__3__。 解析 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决 定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2， 故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐
酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反 应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回 答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
能与Fe2O3、M nO2、
与某些氧
能在CO2中燃烧：2Mg
化物反应
Cr2O3等金属氧化物发生
＋CO2
点燃 =====
2MgO＋C
铝热反应
5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(× ) (2)Mg、Al在空气中性质稳定 ，因而都具有很强的抗腐蚀 性( × ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属( × )
题组二 铝与酸或碱反应的定量分析
3.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分
别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
(A )
A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加
考点一 铝、镁的性质及应用
知识 梳理
递进 题组
1.铝的结构和存在
知识梳理
铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ， 原 子 结 构 示 意
图为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和 传热性等，密度较小，质地柔软。
递进题组
题组一 对比掌握铝、镁的性质 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的 铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
归纳总结
熟记铝、镁的特殊化学性质 1.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸 (H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋－ 2 3H2↑。
2.铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同 时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金 属、冶炼高熔点贵重金属等。 注意 Al与MgO不能发生铝热反应。 3.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火 器和泡沫灭火器。
④ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
4.对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
能被Cl2、O2氧化
2Mg＋O2
点燃 =====
2MgO
3Mg＋N2
点燃 =====
Mg3N2
与水反应
反应很困难
能与沸水反应Mg＋2H2O
2.依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制 品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜， 保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗强碱，所以说“Al既有金属 性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金 属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是 与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂， 因而铝具有较强的金属性。
第2讲 铝及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
了解铝、镁及其重要化合物的主要 性质和应用。
目录
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 用数形结合思想理解Al3＋、 Al(OH)3、AlO－2
之间的转化关系 考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 探究高考 明确考向 练出高分
解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸 能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。 答案 B
2.镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差 异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( C ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水 A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④ 解析 Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al 不能。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①Al
O2
―常――温―→ 形成致密的氧化膜
―点――燃―→
4Al＋
3O2
点燃 =====
② 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
2Al2O3
③Al 酸
――氧――化――性――酸――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ―非――氧――化――性――酸―→ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑