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河南省三门峡市陕州中学2014-2015学年高二下学期模拟考试化学试题word版 含答案

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2014-2015学年下期高二模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23Fe-56第Ⅰ卷一．选择题 （ 每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、下列说法正确的是 （ ） A ．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气 B ．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥 C ．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料 D ．在高温、高压下由2SO 和2O 合成3SO2．有关二氧化硫的叙述正确的是 ( ) A ．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B ．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO 2 C ．实验室可用启普发生器制取二氧化硫 D ．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫3、海水中含的MgCl2是Mg 的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ） Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2 Ｃ、第四步会产生氯气D 、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应4、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是（ ）A、除去硫、磷杂质B、适当降低了含碳量C、渗入了合金元素D、改善表面的结构性质5、下列物质具有固定熔沸点的是：（）A、钢化玻璃B、漂白粉C、消石灰D、水玻璃6、熔融烧碱应选用的仪器是：（）A、石英坩埚B、普通玻璃坩埚C、生铁坩埚D、陶瓷坩埚7、下列物质不属于硅酸盐的是：（）A、粘土、B、石英、C、Al2(Si2O5)OH)4 D、Mg2SiO48、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%9、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：（）A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压10、下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C．催化剂能改变化学反应速率D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率11．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）A、溶于水，加Ca(OH)2溶液 B、溶于水，加稀CaCl2溶液C、加稀盐酸D、溶于水，加入NaOH溶液12. 等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( )A．Ca(HCO3)2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO313、下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（）A．硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件 B.合成氨工业采用高压C．硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫 D. 合成氨工业采用500度左右的温度14．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ( )A. KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小第II卷15.（11分）NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式；②在联合制碱法中，纯碱工厂与工厂进行联合生产，以方便的获得原料；③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的性；②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有（请答出两点）；（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是。

16.(11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________。

（2）工业食盐中含Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。

（3）如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是____(选填a 、b 、c)。

a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO 3)2c ．BaCl 2（4）为了有效地除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，加入试剂的合理顺序为___(选填a 、b 、c)。

a ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3（5）脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl 。

17.（16分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。

下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)_________________________________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________________________________。

②制取MgCl 2的过程中涉及反应：MgCl 2·6H 2O=====△MgCl 2＋6H 2O ，该反应要在HCl 气氛中进行，原因是__________。

(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br－再用Cl2置换_______________________________________________________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。

该反应的离子方程式是___________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是___________________________________。

18. （10分）（1）下列关于工业生产说法正确的是。

（填序号）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：＜0.004 5 mol·L-1＜100个·mL-1①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：；。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和。

③气体A的作用是，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。

a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4d．SO219.（10分）工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式。

酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为。

（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为。

（3）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：。

化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）15.【 11分】（1）① NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②合成氨 1分 NH3、CO21分③ CO2NaCl 1分（2）①强氧化（“氧化”也可） 1分② NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑需要加热恒温控制、没有离子交换膜（3）加入食盐使肥皂析出 1分（其他每空2分）16.【 11分】（1）2H＋＋2e－=H2↑ 1分淀粉、碘化钾 1分（2）Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(各1分)（3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分) （4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分) （5）加热蒸发(2分) 过滤(1分)17．（每空2分,16分）(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必须在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可)(2)①既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度2NaCl＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2NaOH②防止MgCl2水解(3)第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用Cl2>Br2>SO2(4)3Br2＋3CO2－3===5Br－＋BrO－3＋3CO2↑5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O18.【10分】（1）BC 2分（2）①HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（任选其二）②胶体Fe(OH)3除去Ca2+调节pH ③杀菌消毒 ac2分19.（每空2分,10分）（1）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O 增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（2）FeSO4·7H2O 减少FeSO4·7H2O的溶解量、抑制TiO2+水解（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

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河南省南阳市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题含答案

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化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第一章 章末综合检测

【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修4课后作业：第一章 章末综合检测

章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。

2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案 B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。

3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。

室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。

ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。

由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

2014高中学业水平考试试卷

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2014高中学业水平考试试卷1．下列元素属于第ⅤA元素的是（）。

A．碘B．钾C．铁D．磷2．下列各组物质中，互称为同系物的一组是（）。

A．O2和O3B．正丁烷和异丁烷C．H和D D．CH3－CH3和CH3CH2CH2CH3 3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）。

A．水和四氯化碳B．水和酒精C．四氯化碳和汽油D．植物油和汽油4．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。

A．石油产量B．塑料产量C．乙烯产量D．硝酸产量5．下列物质中，含有极性键的是（）。

A．F2B．H2O C．MgCl2D．KBr6．下图所示为乙烯分子结构模型的是（）。

A．B．C．D．7．下列气体中，会造成空气污染且不溶于水的是（）。

A．SO2 B．N2C．NO2 D．NO8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。

A．Na+、Fe3+、Cl—、OH—B．K+、H+、NO—3、CO2—3C．Mg2+、H+、NO—3、SO2—4D．H+、K+、OH—、Cl—9．下列化学变化属于取代反应的是（）。

A．乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应B．漫射光照射甲烷与氯气混合气体的反应C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的反应D．在镍做催化剂的条件下苯与氢气的反应10．下列叙述正确的是（）。

A．铝热反应属于放热反应B．Al与盐酸的反应属于吸热反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应11．下列叙述正确的是（）。

A．过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，可加快过氧化氢的分解速率B．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可减慢过氧化氢的分解速率C．加热过氧化氢溶液，对过氧化氢的分解速率没有影响D．加热过氧化氢溶液，可减慢过氧化氢的分解速率12．下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A．二氧化氮与水的反应B．二氧化硫与水的反应C．氧化铝与氢氧化钠溶液的反应D．氧化铁与盐酸的反应13．下列物质可以用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）。

化学初三中考模拟试卷

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2015年中考模拟考试试题化学注意：请将答案填于答题卡上.考试说明：本试卷共5大题，25个小题，满分100分。

答题时间为80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 S 32一、选择题。

（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．铜丝用作电线B．用氢气作燃料C．一氧化碳用于炼铁D．用稀硫酸除去铁锈2. 乙醇是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H 2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（）A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物3. 下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯D．木质桌椅4．20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实．最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是（）A．O4和O2混合后形成的是混合物B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O4和O2的性质完全相同D．O4是一种新型的化合物5．物质的结构决定物质的性质。

下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同6．下列几种离子在HCl 、KOH 、BaCl 2三种溶液中都能存在的是A ．NH 4+B ．Na +C ．SO 42-D ．OH -7. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（ ） A ．闻气体气味B ．取用块状固体C ．滴加液体D ．稀释浓硫酸8. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任．为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（ ）①推广使用标有CNG （压缩天然气）的公交客车 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放 A ． 只有①②④ B ． 只有①③④⑤C ． 只有①③⑤D ． 只有②③④⑤ 9．安全生活离不开化学。

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