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2020-2021 高考化学(高无机综合推断提高练习题)压轴题训练及答案

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2020-2021 高考化学(高无机综合推断提高练习题)压轴题训练及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

①B的化学式为________________。

②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。

则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。

【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。

【详解】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑；②AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；①B 的化学式为：NO；②由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 ；SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。

2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。

各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。

【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。

【详解】（1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是Fe单质，C是水，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，故答案为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；（3）E是氯化亚铁，F是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，则可用KMnO4溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6个，故答案为6；（5）E是氯化亚铁，G是Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2：1反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+。

【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。

3．无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。

取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。

Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。

请回答：(1)X的化学式______________。

白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。

(2)Y与水反应的化学方程式_________________。

(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。

一定条件下，0.030mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M 的水溶液的pH＜7。

将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。

①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。

②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。

③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。

【答案】SO2Cl2或SCl2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑ 6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl 可能 NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与0.04mol的NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0.01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0.01mol，Cl：0.02mol，则氧元素的物质的量是（1.35g－0.32g－0.71g）÷16g/mol＝0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y。

一定条件下，0.030mol Z与足量氨反应生成0.92gA（物质的量是0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH＜7，所以淡黄色固体B为S，M为氯化铵，0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C，可知气体C为氮气，0.64g单质硫的物质的量是0.02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g－0.64g＝0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。

据此解答。

【详解】(1)由分析可知X为SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；(2)Y与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑；(3)①Z与足量氨反应的化学方程式为：6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl；②亚硝酸钠和M固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2；③检验M中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。

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2020-2021【化学】高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习及答案解析

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2020-2021【化学】高考化学高无机综合推断解答题压轴题提高专题练习及答案解析一、无机综合推断1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。

(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】【分析】本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。

【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。

2020-2021高考化学压轴题专题复习—高无机综合推断的综合及详细答案

2020-2021高考化学压轴题专题复习—高无机综合推断的综合及详细答案

2020-2021高考化学压轴题专题复习—高无机综合推断的综合及详细答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。

【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。

2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题附答案

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2020-2021高考化学高无机综合推断-经典压轴题附答案一、无机综合推断1.1.化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为水，能溶1:1，X不溶于于强酸。

某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

(1) ________________________________ X的化学式是。

(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：______________(3)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是:II.已知黑色固体中不含单质。

为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用 2.000 x 10mol?L1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V 标(mL) 20.0020.0219.9919.99(4) ____________________________________ 如何判断滴定终点：。

(5 )待测液中c(Fe2+) = _____________________ 。

(6)该黑色固体的化学式用FeO y形式可表示为 ________________ 。

【答案】FeOCI取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2F(2+ + C『+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫(红)色，且半分钟内不变色0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I •根据流程中信息可知， 2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁一1.60g=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质160g / mol量为0.02 mol 56g / mol =1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反1 D在元素周期表中的位置为 __________________ 。

2020-2021高考化学 高无机综合推断 综合题附详细答案

2020-2021高考化学 高无机综合推断 综合题附详细答案

2020-2021高考化学高无机综合推断综合题附详细答案一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。

（4）写出反应②的离子方程式_______________________。

【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。

【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。