高三化学（无机推断题）精选汇编
1.( 14 分）下图是无机物A ～N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产C 的原料。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_______族。
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。 （3）反应⑩的离子方程式是：_______
______。
（4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
（5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________(6)现有1molN 参加反应，假设各步反应均完全，生成C 的质量为490g ，生成G 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为_______________________。
1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分）
( 2 ）③ （1分）
( 3 ) 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe 2+
+ 2NO ↑+4H 2O （3分）
( 4 ) 3Fe 2+ + NO 3－ + 4H + + ＝ 3Fe 3+
+ NO ↑+2H 2O （3分）
( 5 ) Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH
高温
2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3分）
(6)Fe 4S 5+8O 2高温
2Fe 2O 3+5SO 2（3分）
2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
电解
C
D E
F ①
③
F
B
②
④
A
G A
B 溶液
（1
）写出化学式F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G 中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
目 。
2.答案：（10分）（1）NH 3、； （共2分）
（2）取少量G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH －
+Cl 2=ClO －
+Cl －
+H 2O （2分） 8NH 3+3Cl 2
△
N 2+6NH 4Cl （2分）
（4） （2分）
3.（本题10分）A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出C 物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X 在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，
⑤ ； （5）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：
。 3.（10分）（1）FeCl 3 （2分） （2）④ （2分）（3）4、Ⅷ （2分）
（4）FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑ （2分） H 2S ＋Cl 2＝S ↓＋2H ＋＋2Cl －
（2分）
（5）2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋Cl －
（2分）
（或6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋4Fe 3＋＋3Cl －
）
4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合
得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。
（1）若A 为硫酸工业的重要原料，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀生成。
则
A
X
B
C
D
H （红褐色沉淀）＋……
E
G
B
F F A NaClO 溶液
①
②
③
④
⑤
X
①（4分）工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂
是。
②（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）
③（2分）反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则
①（2分）甲的电子式是。
②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是。
③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程
式：。
4.（15分）
（1）①接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸）②酸
③4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2
（2）①②2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
③4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1（其它合理答案均给分）
5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na
2O
2
可发生化合反应，生成的盐
与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题；
(1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；
(2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；
(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol
Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
1
18
。则
前2min内用E表示的平均反应速率为________mol·L1-·min1-，平衡时D的浓度为_________mol·L1-。
(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；△H=－196.6kJ·mol1-。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ
的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。
A、40%
B、50%
C、80%
D、90%
5.、(8分)(1)NH
3+SO
2
+H
2
O == NH
4
HSO
3
(2分)
高温
