第四章 物质结构元素周期律 章末综合测评(100分)

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。

下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。

PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

人教版（2019）化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢B．碳C．氧D．氯2．某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是( )A．它是一种新的原子B．它是一种新的元素C．它的质量数为185 D．它是铪－180的一种新的同位素4．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A．2个B．8个C．18个D．32个5．某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为A．HR B．H2R C．RH3D．RH46．对下列描述中错误的是（）A．金刚石与石墨互为同素异形体，11H和31H互为同位素B．苯、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物C．的同分异构体可属于环烷烃D．液溴、铁屑和苯混合制取溴苯后需用稀碱液洗涤反应后的混合液7．歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po(钋)原子核外电子数是A．42 B．84 C．125 D．2098．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

M、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )<<<A．原子半径：W X Y ZB．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱C．元素非金属性：X Y<D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物9．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A．H和D B．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O10．化学用语的书写和使用应符合规范要求。

一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的3．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO34．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。

用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。

发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指二氧化碳6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z7．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：8．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

一、选择题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.0750.074 0.110 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2＋5、-3 下列叙述正确的是A ．Z 原子的最外层电子数为5B ．元素的金属性：X ＜YC ．简单离子半径：X ＞WD ．元素Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水2．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 23．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多4．下列说法中正确的是A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB ．硫离子的结构示意图：C ．四氯化碳分子的球棍模型：D ．氧化钠的电子式： 6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al 2O 3)中。

一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UD．氟原子的结构示意图：3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl5．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl7．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得8．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z10．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：二、填空题11．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列表示错误的是A．乙烯的结构式：B．二氧化硅的分子式：SiO2HC．甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：H:CH2．化学反应A2(g) +B2(g) == 2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．断裂1 mol A2 和1 mol B2中的化学键，放出a kJ 能量B．ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1C．每生成2 个AB分子吸收b kJ 热量D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（）A．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低B．卤素单质都能和水剧烈反应C．碱金属均能沉于煤油下方D．碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物4．下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是5．W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述错误的是A．四种元素中，Z元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．W与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．X、Y、Z与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6．人们对原子结构的认识过程中，下列叙述正确的是A．卢瑟福提出原子结构行星模型B．道尔顿提出原子结构的葡萄干面包模型C．贝克勒尔等人研究了粒子轰击金箔的实验D．德谟克利特发现了电子7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．Y原子能形成四核18电子的电中性分子B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物D．该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构8．下列分子中，其中子总数为24的是()A．18O3B．D2O C．14N16O2D．14C16O2 9．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（）A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+ 10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5D．1s22s22p63s23p4和1s22s22p411．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是A．B．C．D．12．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A ．D 、H 、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物3．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 104．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 35．N A 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的质子数为10N AB ．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH -的数目为N AC ．25℃，101kPa ，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3N AD ．常温常压下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比不等于1℃36．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A8．Al—PMOF 其结构如图(分子式：C4H 9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径：X ＜Y ，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A ．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB ．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC ．X 和其他3种元素均能形成共价化合物D ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W 、X 、Y 、Z 是原子半径．．．．依次增大的短周期主族元素，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W 、Y 为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(W+Y):(X+Z)=4:3。

以下说法错误．．的是 A ．简单离子半径：W Z >B ．W 与Z 形成的化合物中只含有离子键C ．Y 的氧化物均属于酸性氧化物D ．Z 可分别与W 、Y 形成相对分子质量相等的二元化合物3．X 、Y 为同周期的短周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]-的形式存在。

下列说法错误的是A ．简单氢化物的稳定性：Y>XB ．氧化物对应水化物的酸性：Y>XC ．简单氢化物的还原性：Y<XD ．该化合物有共价键，是离子化合物4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8个电子。

下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞WB ．非金属性：W ＞Z ＞YC ．E 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Y 、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸5．研究表明液态22H O 中存在自耦电离：222322H O HO H O -++，也会缓慢释放出氧气。

下列关化学用语表示错误的是A ．22H O 的结构式：H O O H ———B ．32H O +的球棍模型：C ．2HO -的电子式：H O O -⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶∶ D ．中子数为10的氧原子：18O6．短周期主族元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸B．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是( )A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应C．Be(OH)2不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。

甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。

A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。

它们的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．X与Z可组成非极性分子B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)C．四种化合物中B的沸点最低D．四种化合物中Y原子的杂化方式有2种4．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是A．卢瑟福B．波尔C．汤姆生D．道尔顿5．A＋、B－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是A．原子序数：C>B>A B．离子半径：B－<A＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径：A<B6．下列关于化学键的叙述正确的是A．可能存在于分子之间B．只能存在于离子之间C．是微粒间的一种吸引作用D．是相邻原子间强烈的相互作用7．微粒18138H O+中，质子数、电子数和中子数之比为A．1:1:1B．11:10:10C．10:11:11D．11:11:10 8．科学研究发现，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是A．10B和10B20互为同位素B．10B20是一种熔点高，硬度大的物质C．10B和10B20互为同分异构体D．10B的中子数与核外电子数相等9．甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()A．甲形成＋1价阳离子B．丙一定与水反应C．丙一定是MO型离子化合物D．丙中含有离子键10．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋3211．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H2 12．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量()121.760为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。