第九讲高三第一轮复习含硅矿物与讲义信息材料

[解析]B项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C 项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；
D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再
利用还原反应即用H2还原SiCl4。 [答案]A
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专题3 第三单元
高考化学总复习
2．下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里 的是( ) B．液溴 D．氢氟酸
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专题3 第三单元
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专题3 第三单元
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硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1.硅酸盐 (1)表示：硅酸盐结构复杂，种类繁多，常用氧化物的 形式表示其组成，格式为：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧 化物· 二氧化硅· 水。例如镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为_____ _____。
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专题3 从矿物到基础材料
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专题3 从矿物到基础材料
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第三单元
含硅矿物与信息材料
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专题3 第三单元
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专题3 第三单元
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1．了解硅的性质及其应用。 2．了解二氧化硅的性质及用途。 3．了解硅酸盐工业及常见的硅酸盐产品。
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专题3 第三单元
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[解析]酸性氧化物的通性是：与碱反应生成盐和水， 与碱性氧化物反应生成盐。因而B正确。
[答案]B
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12/12/2021
(3)硅的工业制取及提纯 ①制备流程:
②涉及的化学方程式:
a. ____________________
b. c.
____SS__ii__O+__22__+C__2l__C2__=高==__高=__=温温__==____SS__ii__+C__2l_C4 _O_↑_
SiCl4+2H=2
12/12/2021
(8)保存NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞。
()
提示:×。玻璃中的SiO2能和NaOH发生反应:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,生成的 Na2SiO3有黏性,将瓶口和瓶塞黏住。
12/12/2021
考点2:硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
界中。
(3)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 提示:√。SiO2只与酸中的HF反应。
()
12/12/2021
(4)Si是光导纤维的主要成分,SiO2是半导体材料。
()
提示:×。SiO2可用于制光导纤维,Si可作为半导体材料。
(5)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。
②_C_O_2_+_C__=高_=_温=_=_2_C_O ③__C_u_O_+_C__=高_=_温=_=_C_u_+_C_O_↑_ ④__________________(制水煤气) ⑤SiC++4HH2FO=(=g=)==高S=i温=F=4↑CO++2HH22↑ ⑥Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

氢：C ＋H 2O(g)
2＋HCO 。
考点互动探究
题组二 硅的制备
考点互动探究
[答案 ] B
考点互动探究
考点互动探究
(3)用SiHCl3与过量H 2反应制备纯硅的装置如图4 －13 －1(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是________，装置C 中的烧瓶需要加热， 其目的是______________。 ②反应一段时间后，装置D 中 观察到的现象是_________。 ③为保证制备纯硅实验的成功， 操作的关键是检查实验装置的气密性， 控制好反应温度以及_____________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂是______________________(填写字母代号)。 a．碘水 b ．氯水 c．NaOH 溶液 d ．KSCN 溶液 e．Na 2SO 3溶液
[答案 ] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)×
[解析] (2)S不i 可用于制造光导纤维。(5)硅可用于制作半导体材料的原因是其导电性介于导体 和绝缘体之间。(6)同素异形体研究对象是单质。
考点互动探究
2 ．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线 连接起来。
2 分子
硬度___大_____，熔、沸点_高_______， 熔、沸点___低_____，常温下为
与FeO 反应：Si＋2FeO SiO 2＋2Fe(炼钢中的反应，了解)
(制水煤气)
与浓硫酸、浓硝酸反应
与酸 反应
___________________________________________ 不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但可与
_
氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑

②它能与酸性较硅酸强旳酸反应，如与盐酸反应： __N__a_2S__iO__3＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_S_i_O_3_↓___。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反应：SiO2
第二单元 含硅矿物与信息材料
1．了解C、Si及其化合物旳主要性质和主要应用。 2．认识常见无机物在生产中旳应用和对生态环境旳影响。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．硅旳制取及硅在信息材料中旳应用。 2．硅及二氧化硅旳特殊性。
考基梳理 助学提升
考点通解高温 Na2CO3=====
Na2SiO3＋CO2↑，能证明硅酸酸性比碳酸强
吗？
提醒 不能。此反应能够发生是因为在高温条件下生成旳
CO2离开反应体系，增进了反应进行，能证明碳酸旳酸性比 硅酸强旳事实是CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色硅酸 沉淀。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
高温 SiO2=====
Na2SiO3＋
CO2↑也
能发生
(CO2
离开反应体
系促进了反应进行)。
9．一般情况，非常活泼的金属(Na、K 等)才能够置换出水
中的氢，但 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2。
10．一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应旳酸，如CO2 ＋H2O===H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
思维引入 ①混合物X旳成份一种可溶于稀盐酸，另一种可 溶于NaOH溶液；②由C溶液得C固体需在HCl气流中，则C 为易水解旳盐。 解析 由反应②旳条件推断由C固体到G是电解法制备金属 单质，因为电解氯化物，故C是氯化钠或氯化镁。C溶液蒸 干制C固体需在HCl气流中，这是预防水解才采用旳措施， 故拟定C是氯化镁，由此知X中含氧化镁。同步由题意知A应 该是一种不能与盐酸反应旳氧化物，但A能够与NaOH溶液 反应，故第三周期元素旳氧化物中符合条件旳A只能是二氧 化硅。A与B旳反应我们虽然没有学过，但是能够从二氧化 硅与氧化钙旳反应迁移得来。

高温 A [解析]粗硅提纯涉及的反应： Si＋2Cl2=====SiCl4、SiCl4 高温 ＋2H2=====Si＋4HCl 都是氧化还原反应，故 B 错；硅与氢氧化 钠溶液反应实际分两步： ①Si＋3H2O＝H2SiO3＋2H2↑， ②H2SiO3 ＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O。其中反应①为氧化还原反应，反 应②为非氧化还原反应，因此 NaOH 既不是氧化剂，也不是还 原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，故 C 错；硅能与氢 氟酸反应，但不能与盐酸反应，故 D 错。
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
△ C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2＋2H2O
一般情况下，较活泼金属能置换酸 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 或水中的氢，而大多数非金属不能
【典例精析】 例1 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确 的是 ( ) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si 为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单 晶硅
碳
硅 半导体 材料和合 ________ 金材料 与O2、F2反应： △ Si＋O2=====SiO2 Si＋2F2===SiF4 ________________
用途
金刚石 用作切割刀具， _________
________ 石墨 用作电极、铅笔芯
与O2反应： 点燃 与非金属 C＋O2(足量)=====CO2 单质反应 点燃 2C＋O2(不足)=====2CO ____________________________
D 【解析】碳纳米管中碳元素间以非极性共价键结合；它 与C60、石墨和金刚石一样，是碳元素的不同单质，同属于碳 的同素异形体；该“超级纤维”可作为金属为基体的增强体制 成高性能的碳纤维复合材料，作为飞机机翼或机身的材料，可 知该碳纤维复合材料不属于高分子化合物。

2.解析：玻璃的成分中含有SiO2，能与NaOH溶液反应生成粘 性很强的Na2SiO3而发生粘连，反应方程式为：SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O。由于钙长石和钠长石中氧原子的 物质的量分数相同，钠长石中钠与铝的原子个数比为1∶1，
扩2倍后可知钙长石中钙和铝的原子个数比为1∶2。钠长石中
KAlSi3O8
不
能
写
成
1 2
1 K2O·2
Al2O3·3SiO2
，
应
写
成
K2O·Al2O3·6SiO2。
(4)实例： 高岭土(Al2Si2O7·2H2O)⇒Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉(CaMg3Si4O12)⇒CaO·3MgO·4SiO2 沸石(Na2Al2Si3O10·2H2O)⇒Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O 云母(KAl3Si3O17·H2O)⇒K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
第二单元 明考纲要求
含硅矿物与信息材料 理主干脉络
1.了解硅单质及其化合物的 主要性质及应用。
2.了解硅及其化合物对环境 质量的影响。
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质： ①弱酸性：酸性比碳酸 弱 。 ②不稳定性： H2SiO3==△===SiO2＋H2O 。
B．硅酸盐
③普通玻璃
C．二氧化硅
④石英、水晶
D．三氧化二铝
3．SiO2 与水不反应，如何由 SiO2 制取硅酸？ 提示：制备流程为：SiO2―N―aO―H―溶―液→Na2SiO3――H―C―l 称水玻璃，水玻璃能否露置于空气中
长期存放？为什么？ 提示：不能；原因是 Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋

2.无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。 ①常见硅酸盐材料比较
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
主要设备 水泥回转窑
玻璃熔窑
陶瓷窑
②玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2
高温 =====
Na2SiO3＋CO2↑
；CaCO3＋SiO2
1.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( A)
A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
递进题组
2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数
是次外层电子数的一半，该元素 A
相似性
递变性
C
1.最外层都有4个 1.核电荷数依次
电子，化合价主要 增大，电子层数
Si
有+4和+2，易形成 依次增多，原子
共价元化素合原物子。得电子能半力径逐逐渐渐减增弱大、
Ge
失电子能力逐渐增强
2.最高价氧化物通 2.最高价氧化物
Sn
式:RO2,对应的水化 对应水化物的酸
物3.通气式态通氢常化为物H的2RO3
性逐渐减弱 3.氢化物的稳定
Pb
通式：RH4
性逐渐减弱
考点一、碳、硅单质 1．元素在自然界的存在、单质的物理性质和用途
游离态和化合态
化合态
高
大
灰黑
高
小 良导体
大
金刚石
石墨
半导体
2.碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
-9知识梳理 考点突破
(2)SiO2的用途。 ①存在:二氧化硅广泛存在于自然界的硅石、石英、水晶、玛瑙 中。 ②用途:光导纤维的主要成分是 二氧化硅 ,石英可制作石英 玻璃和石英钟。
-10知识梳理 考点突破
考查角度一 硅、二氧化硅的用途 例1下列说法正确的是( ) A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同 C.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱溶液 关闭 D.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料 在自然界中无单质 Si,A选项错误;B选项,高纯硅制作太阳能电池是把光能 方法指导 一般与光有联系的材料是二氧化硅 ,与电有联系的材 转化为电能 ,原电池是把化学能转化为电能,正确;C选项,SiO2与强碱溶液 料是晶体硅。
硅 灰黑色固体,有金属光泽,熔 点 高 、硬度 大 、有脆性,导电 性介于导体和绝缘体之间 材料和合金材
用于切割 金刚石 半导体 途 刀具, 石墨 用作电 料 极、铅笔芯
-6知识梳理 考点突破
(2)碳单质的化学性质。 CO2 2CO CO2↑+2Cu 2CO CO+H2
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O
反应,错误;D选项,SiO2无导电性,半导体材料是晶体硅,错误。
关闭
B
解析 答案
-11知识梳理 考点突破
考查角度二 SiO2的结构与性质 例2下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 。 A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2 2CO↑+Si,硅被还原, 说明碳的还原性强于硅的还原性 B.酸性氧化物可以与碱反应,但均不能与酸反应 关闭 C.澄清石灰水贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 A选项 ,碳、硅在同一主族,硅在碳的下面,所以硅的还原性大于碳的,题述 D.氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 反应可以进行的原因是反应物均为固体 ,生成物CO是气体,为熵增反应,错 E.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 F.CO 是两性氧化物 误; 由SiO 可知2 B 、D选项错误;SiO2不溶于水,也不与水反 2是酸性氧化物 2与氢氟酸反应,,SiO G.CO 2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 应,G 选项错误。

• ①SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（C） ②SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑（ D) ③SiO2+2C 高温 Si+2CO↑（ B）
• ④SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑（ E） • ⑤SiO2+4HF====SiF4+2H2O（A）
• A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 • B、 氧化剂 • C、酸性氧化物的通性 • D、将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 • E、未参加氧化还原反应
、
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是
、。 。
探究练习2： 某科研小组用高岭土（主要成分是 Al2O3·2SiO2·2H2O 并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。 其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融， 冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸 酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。 （1）写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式
12届高考第一轮复习课件
专题2 非金属元素及其化合物
课题4 含硅物质和信息材料
C Si Ge Sn Pb
D 下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
碳族（IVA）：C、Si、Ge(锗)、Sn(锡)、Pb
A. PH3 B. H2S C. HCl
D. SiH4
强调:
① C、Si、Ge、Sn 的+4价化合物 是稳定的，而Pb的+2价化合物是 稳定的, PbO2有强氧化性。如： 稳定性 SnCl4 > SnCl2 ，PbO2 < PbO
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
题型1 晶体结构知识
• 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的 球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足 球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面 的碳原子以共价键结合。下列关于这种分

2．单质硅 (1)硅的制备 SiO2 制得的，主要分为两个阶段： 硅单质是由___________
①粗硅的制取
SiO2＋2C Si＋2CO↑ 化学方程式为：____________________________________ 。
②粗硅转变为纯硅
Si＋2Cl2 SiCl4 a．粗硅与 Cl2反应：_______________________________ ；
(1)水泥
石灰石、黏土 。 ①原料：_______________ 水泥回转窑 ②主要设备：________________ 。 高温 。 ③反应条件：________
(2)玻璃 石灰石、纯碱、石英 ①原料：______________________ 。 玻璃熔炉。 ②主要设备：________
CaO＋SiO2 CaSiO3 _________________________________ 。
②与 Na2CO3、CaCO3 的反应 SiO2＋ Na2CO3 SiO2＋ CaCO3 Na2SiO3＋CO2↑ ___________________________ 。
CaSiO3＋CO2↑ ____________________________ 。
Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ，这说 其化学方程式为__________________________________
明 H2SiO3 的酸性比碳酸________ 。 弱
2.硅酸盐产品
水泥 、 ________ 玻璃 传 统 的 硅 酸 盐 工 业 产 品 有 ________ 、 陶瓷 ____________ 、砖瓦和耐火材料等。某些特种性能的硅酸盐产 品可用于航天和新式武器等方面。

向待测液中滴加一定量的含 Ca2＋或 Ba2＋的可溶性盐溶液， 有白色沉 淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，
－ 则待测液中有 CO2 3 。
(2)HCO－ 3 的检验 ①原理：HCO3 ＋H ===CO2↑＋H2O ②检验方法： 向待检溶液中滴加足量的含 Ca2＋或 Ba2＋的可溶性盐溶 液，无明显现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中有无色、无味 的气体生成，则待检溶液中有 HCO3 。
－ － ＋
[特别提醒] (1)CO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的 酸性弱于盐酸，CO2 与 CaCl2 或 BaCl2 溶液不发生反应。 (2)某溶液中加入盐酸放出 CO2，该溶液不一定含 CO2 3 ，也可能是
－
含 HCO－ 3。
• [典例2] 将足量的CO2不断通入KOH、
3 3 2
本小节结束
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• 2．碳、硅单质的物理性质和用途 • (1)碳单质 金刚石 • ① 具有高熔点，是自然界中硬度 作固体润滑剂和电极 最大的物质。用于制饰品和切削工具。 • ②石墨质软，有滑腻感，能导电，用 于 。 半导体 • ③C60具有特殊结构，可能成为新型催化 剂或催化剂载体。 • (2)硅单质 • 晶体硅熔点高，是 材料，用于制
• 三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属 材料 H2CO3 • 1．硅酸 • (1) Na溶解性：溶解度很小。 2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ • (2)化学性质——弱酸性，酸性比 还弱。 • (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： • 。 • (4)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装
• 【典例】 (2014年威海模拟)晶体硅是一 种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步 骤如下： • ①高温下用过量的碳与二氧化硅反应制得 粗硅； • ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得 SiHCl3(Si＋3HCl===SiHCl3＋H2)； • ③SiHCl3与过量的H2在1 000～1 100 ℃反 应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应， 在空气中易自燃。 • 请回答： • (1)第一步制取粗硅的反应中碳作

①与强碱溶液(如NaOH溶液)反应，化
学方程式为： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 ______________________________ ___
②与碱性氧化物 (如 CaO)反应，化学方程式为：
CaO＋SiO2=====CaSiO3。 ____________________________________
______________________________
__。
(3)写出①、③和④反应的化学反应方程式(若
是离子反应的写离子方程式)：
①______________________________； ③______________________________； ④______________________________。

应我们虽然没有学过，但是可以从二氧
化硅与氧化钙的反应迁移得来。
答案：(1)SiO2 MgO MgSiO3 (2)抑制氯化镁水解 － 2－ (3)①SiO2＋2OH ===SiO3 ＋H2O ＋ 2＋ ③MgSiO3＋2H ===H2SiO3＋Mg ④SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 3．传统无机非金属材料
原料
纯碱 、 _______ 石灰石 、 __________ 石英 ____________
原理 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3 ＋CO2↑ CaCO3＋SiO2===== CaSiO3＋CO2↑
高温 高温
生产设备
普通 玻璃
玻璃熔炉
原料
石灰 普通 石、 硅酸 黏土 盐水 和石 泥 膏
原理
生产设备

体，微溶于水
答案
与水 反应
不反应
CO2＋H2O
H2CO3
化 与酸
只与氢氟酸反应：
学 反应 __S_iO__2＋__4_H__F_=_=_=_S_i_F_4_↑__＋__2_H_2_O_
不反应
性
CO2少量：_C__O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=__
质 与碱 _S_iO__2＋__2_N__a_O_H_=_=_=_N__a_2S_i_O_3_＋__H_2_O_ _N__a2_C_O__3_＋__H_2_O__、
答案
(2)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液 显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式： 与盐酸反应： Na2SiO3＋。2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 与CO2水溶液反应： Na。2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两
种元素共有多种单质。
解析答案
12345678
5.下列叙述正确的是( A ) A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒 C.SiO2可用于制造光导纤维和半导体 D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3
碳
硅
金刚石：_空__间__网__状__结构 晶体硅：与金刚石类似的_空__间__网__状__
结构
石墨：层状结构
结构
答案
物理 性质
金刚石熔点高、硬度大； 晶体硅为灰黑色固体，有金
石墨熔点高、质软 ，有 属光泽、硬度大、熔高点____

含硅矿物与信息材料
光 学 纤 维 胃 镜
硅元素在地壳中的含量
一、硅元素在自然界中的存在
• 硅酸盐
镁橄榄石Mg2SiO4
红柱石Al2SiO5
锆石ZrSiO4
钙铝石榴子石 Ca3Al2Si3O12
一、硅元素在自然界中的存在
水晶 ——主要成分SiO2
一、硅元素பைடு நூலகம்自然界中的存在
水晶 ——主要成分SiO2
石灰石、纯碱、石英高温熔融
– 分子筛
信息材料 半导体材料
SiO2制造光导纤维 晶体硅
三、硅及其化合物的性质
硅酸钠（Na2SiO3）
– 能溶于水，是一种黏合剂
SiO2
– 熔沸点很高，硬度很大 – 是一种不溶于水的酸性氧化物 – 不与水、酸（除HF酸）反应
Si
– 熔沸点很高，硬度很大，常温时性质较稳固
石英 ——主要成分SiO2
一、硅元素 在自然界中
的存在
水晶——主要成分都是SiO2 石英——主要成分SiO2 沙子、硅藻土——主要成分SiO2
二、人类对含硅物质的运用
硅酸钠（Na2SiO3）作黏合剂，水溶液俗称水玻璃 硅酸盐工业及产品
– 水泥
黏土、石灰石经高温煅烧后+适量石膏
– 陶瓷
– 玻璃
谢谢大家

(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和 ____________、____________等。 (6)新的制取SiH2Cl2的方法是往硅粉中先通入Cl2,在300 ～350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250～ 260 ℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体顺序相 反,结果会____________________________(用化学方程 式表示)。
3.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高 锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。 光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法 正确的是 ( ) A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸 B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L气体(标准状况) 时,得到2.8 g硅 C.6 g二氧化硅中含有0.2 mol共价键 D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高 温时发生反应
进入B中,应选碱石灰。(6)如果通入气体顺序相反 ,SiH2Cl2会与Cl2继续反应,生成SiCl4、SiHCl3。
答案:(1)吸水 (2)Si+2HCl (3)d e f g b c d
SiH2Cl2
(4)P2O5或无水CaCl2 尾气处理和防止空气中的水进入 B中
(5)SiCl4 SiHCl3 (6)SiH2Cl2+2Cl2 SiHCl3+HCl)
一般非金属单质为 绝缘体
硅为半导体
物质 SiO2
一般规律
酸性氧化物一般与 水反应生成相应的 酸
酸性氧化物一般不 与酸发生复分解反 应
特性 SiO2不溶于水,不与 水反应 SiO2+4HF==== SiF4↑+2H2O
物质
一般规律
特性

液的试剂瓶用 橡胶塞) 如与 Na2CO3 反应： 高温 SiO2＋Na2CO3===== Na2SiO3＋CO2↑ 如与 CaO 反应：
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH===NaHCO3
如与 Ca(ClO)2 反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO 如与 Na2O 反应：
考点二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质： 于水。 (2)化学性质： ①燃烧： ②还原 CuO： 。 。
无 有 不
色气体
毒，
溶
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
晶体类型
构成微粒
原子晶体
原子、不存在单个分子 主要物 硬度大 ，熔、沸点 高 ，常 理性质 温下为 固 体，不溶于水 ①与
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判断下列说法，正确的划“√”，错误的划“×” × （1 ） (10· 上海) 二氧化硅的分子式是SiO2 （√ 2） (10· 山东) SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
（3× ） （12天津）SiO2与酸、碱均不反应 (4) 全国) H＋、I－、NO3-、SiO32-不能大量共存 √ (11· （√ 5）(10· 天津)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷 制品
考点三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸(1)溶解性：
难溶 碳酸
还弱：
(2)化学性质--弱酸性：酸性比
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
受热易分解： H2SiO3===SiO2+H2O (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
新课标苏教版2013届高三化学第一轮复习