2016年高考化学大一轮总复习专题三第二单元含硅矿物与信息材料练习(含解析)

10含硅矿物与信息材料(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A.氮化硅陶瓷的化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是光缆通讯的重要材料,其主要成分为SiO2D.2MgO·SiO2中的酸根阴离子为Si-2.下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是()①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤3.下列有关玻璃的说法不正确的是()A.玻璃在加热时能够熔化,说明玻璃有固定的熔点B.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅C.生产钾玻璃的主要原料是碳酸钾、石灰石和石英砂D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是为了防止黏性物质硅酸钠的生成4.青石棉是一种致癌物质,其化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O。

青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()A.青石棉不属于硅酸盐原料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉属于新型无机非金属材料D.1 mol青石棉与稀硝酸反应,能使1 mol HNO3被还原5.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。

现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。

然后在不断搅拌的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是()6.硅及其化合物应用广泛。

下列叙述错误的是()A.硅单质可用来制造太阳能电池B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C.SiO2导电能力强,因此可用于制造通信光缆D.高温下,二氧化硅能与C、CaCO3、Na2CO3发生反应7.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得固体物质是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO28.下列各物质的主要成分含硅酸盐的是()①石英玻璃②水玻璃③钢化玻璃④有机玻璃⑤硅芯片A.②④⑤B.②④C.②③D.①②③9.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是()A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质10.SiO2是一种重要的化工原料。

第二单元含硅矿物与信息材料考点考试内容考试要求含硅矿物与信息材料(1)硅在自然界的存在形式 a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质 b(3)工业制备高纯硅的方法 b(4)三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃 a(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a(6)光导纤维的组成和作用 a考点一碳、硅单质及其重要化合物1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质( )(2)一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合( )(3)向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通入CO2,溶液会变浑浊( )(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,有晶体析出( )(5)向NaAlO2溶液中通入CO2气体,一开始有白色沉淀生成,CO2过量,沉淀溶解( )(6)向氨化的饱和食盐水中通入过量CO2气体,有晶体析出( )1.答案(1)✕(2)√(3)√(4)√(5)✕(6)√2.用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂,则对应答案栏不需填)。

可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳可选用的操作:①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶粉末状混合物选择的试剂选用的操作ⅠCaCO3(SiO2)ⅡNaCl(SiO2)ⅢSiO2(Fe2O3)ⅣSiO2(CaCO3)ⅤSiO2(NH4Cl)2.答案Ⅰ.B ④Ⅱ.D ④⑤Ⅲ.A ④Ⅳ.A ④Ⅴ./ ②或D ④1.碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅在元素周期表中第①二周期②ⅣA族第③三周期④ⅣA族的位置元素在自然界中既有游离态又有化合态只有⑤化合态的存在形式单质的结构金刚石:⑥空间网状结构,石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的⑦空间网状结构单质的物理性质金刚石熔点高、硬度大,石墨熔点高、质⑧软,有滑腻感,能导电晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点⑨高单质的用途金刚石用作切割刀具,⑩石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅的化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。

考点规范练15含硅矿物与信息材料一、选择题1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中,不正确的是()。

A.高纯度的硅广泛用于制造计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅2.下列说法正确的是()。

A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,不能与酸反应C.氢氟酸不能存放在带有橡皮塞的玻璃瓶中D.将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序:H2SO4>H2CO3>H2SiO33.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。

光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是()。

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3;②制造光导纤维的主要原料是SiO2;③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A.①④B.②③C.①③D.②④4.(2021山东临沂涑河实验学校月考)下列有关硅的说法不正确的是()。

A.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D.高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片5.下列叙述正确的是()。

①Al2O3是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚;②Fe3O4常用作红色油漆和涂料的原料;③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料;④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2;⑤Na2O2可用作供氧剂;⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒。

A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤6.(2021浙江湖州华盛高级中学月考)下列说法不正确的是()。

第二单元含硅矿物与信息材料考点考试内容考试要求含硅矿物与信息材料(1)硅在自然界的存在形式 a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质b(3)工业制备高纯硅的方法 b(4)三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃 a(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用a (6)光导纤维的组成和作用 a考点一碳、硅单质及其重要化合物1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质( )(2)一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合( )(3)向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象,若先通入NH3再通入CO2,溶液会变浑浊( )(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,有晶体析出( )(5)向NaAlO2溶液中通入CO2气体,一开始有白色沉淀生成,CO2过量,沉淀溶解( )(6)向氨化的饱和食盐水中通入过量CO2气体,有晶体析出( )1.答案(1)✕(2)√(3)√(4)√(5)✕(6)√2.用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质),将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂,则对应答案栏不需填)。

1 / 20可供选择的试剂:A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳可选用的操作:①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶粉末状混合物选择的试剂选用的操作ⅠCaCO3(SiO2)ⅡNaCl(SiO2)ⅢSiO2(Fe2O3)ⅣSiO2(CaCO3)ⅤSiO2(NH4Cl)2.答案Ⅰ.B ④Ⅱ.D ④⑤Ⅲ.A ④Ⅳ.A ④Ⅴ./ ②或D ④1.碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅在元素周期表中的位置第①二周期②ⅣA族第③三周期④ⅣA族元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有⑤化合态单质的结构金刚石:⑥空间网状结构,石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似的⑦空间网状结构单质的物理性质金刚石熔点高、硬度大,石墨熔点高、质⑧软,有滑腻感,能导电晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点⑨高2 / 20单质的用途金刚石用作切割刀具,⑩石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅的化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。

回夺市安然阳光实验学校含硅矿物与信息材料1.下列在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅【解析】选C。

水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,故A错误;二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸雕刻玻璃,故C正确;工业上用SiO2热还原法冶炼硅而不是热分解法,故D错误。

2.(2020·福州模拟)下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅C.酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应D.水玻璃可用作木材防火剂【解析】选D。

单质硅用于生产太阳能电池,故A错误;合金可以是金属与非金属的熔合物,所以合金材料中可以含有硅,如硅钢中含有硅元素,故B错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅能与氢氟酸反应,故C错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂,故D正确。

3.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。

下列说法错误的是 ( )A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料【解析】选A 。

沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,A项错误;“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器,B项正确;烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁,得到红瓦,若浇水则发生还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦,C项正确;砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D项正确。

4.(2020·拉萨模拟)已知:碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素,其原子序数依次增大,碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第二单元 含硅矿物与信息材料考点一 碳、硅单质的性质及用途1．碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)碳：既有游离态又有化合态。

(2)硅：只有化合态。

硅在地壳中的含量占第二位。

2．碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接)答案： (1)—③ (2)—① (3)—⑤ (4)—② (5)—④3．化学性质 ⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ O 2⎪⎪⎪⎪ ――→O 2(足量)C ＋O 2=====点燃CO 2――→O 2(不足)2C ＋O 2=====点燃2CO 氧化物⎪⎪⎪⎪――→CuO C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑――→CO 2C ＋CO 2=====高温2CO ――→H 2O (g )C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2――→SiO 22C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑―→与强氧化性酸反应，如与浓硫酸、浓硝酸反应 硅—⎪⎪⎪⎪—与非金属单质反应—⎪⎪⎪⎪ ――→O 2Si ＋O 2=====△SiO 2――→F 2Si ＋2F 2===SiF 4――→Cl 2Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4—与氢氟酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ ◎思考与探究(1)硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？(2)用化学方程式表示工业上获取纯硅的过程。

提示： (1)可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属性逐渐过渡到非金属性，即有金属的性质又有非金属的性质。

(2)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl碳、硅单质与材料1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案： C2．硅被誉为无机非金属材料的主角。

高三化学复习硅矿物与信息材料专题训练（含解析）硅矿是指可以停止开采的硅的矿石实体，而不是指自然界普遍存在的硅化合物。

以下是硅矿物与信息资料专题训练，请考生及时练习，查缺补漏。

1.资料与化学亲密相关，表中对应关系错误的选项是()资料主要化学成分 A 刚玉、金刚石三氧化二铝 B 大理石、石灰石碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐 D 沙子、石英二氧化硅解析：A项中金刚石是碳单质;B、C、D三项对应正确。

答案：A2.在以下反响里，氧化剂和恢复剂的物质的量之比与质量之比不分歧的是()A.Cl2+H2O===HClO+HClB.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.SiO2+3CSiC+2COD.Si+O2SiO2解析：要使物质的量之比与质量之比分歧，只能是同种物质作氧化剂和恢复剂，或氧化剂、恢复剂相对分子质量相反。

Cl2、NO2、C在反响中既作氧化剂又作恢复剂，氧化剂和恢复剂的物质的量之比与质量之比分歧。

D项中Si作恢复剂，O2作氧化剂，质量比为28∶32，物质的量之比为1∶1。

答案：D3.关于硅及其化合物的表达中，不正确的选项是()A.二氧化硅的水溶液呈酸性B.实验室里熔化烧碱应该用铁坩埚C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.水玻璃可作黏合剂及耐火资料解析：二氧化硅虽然是酸性氧化物但它不溶于水。

实验室里熔化烧碱，不能用玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚，因它们中都含有SiO2。

碳化硅俗称金刚砂，具有熔点高、硬度大的特点。

答案：A4.现有以下五个转化，其中不能够经过一步反响完成的是()①SiO2Na2SiO3 ②CuSO4CuCl2 ③SiO2H2SiO3 ④CuOCu(OH)2⑤Na2O2NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤解析：①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;②CuSO4+BaCl2===BaSO4+Cu Cl2;⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不能够经过一步反响区分生成H2SiO3、Cu(OH)2。

《含硅矿物与信息材料》作业设计方案一、作业目标1、让学生了解常见含硅矿物的种类、成分和性质。

2、帮助学生掌握硅及其化合物在信息材料领域的重要应用。

3、培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

4、增强学生对化学与生活、科技紧密联系的认识，激发学生学习化学的兴趣。

二、作业内容（一）知识巩固类作业1、请写出常见含硅矿物的名称、化学式，并简述其主要物理性质和用途。

石英（SiO₂）：硬度大，无色透明，常用于制造玻璃、陶瓷等。

水晶（SiO₂）：纯净透明，常被用于制作珠宝首饰。

玛瑙（SiO₂）：具有美丽的颜色和纹理，可用于制作装饰品。

2、简述硅单质的物理性质和化学性质，写出相关的化学方程式。

物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大。

化学性质：常温下化学性质不活泼，加热时能与氧气等反应。

化学方程式：Si ＋ O₂＝ SiO₂（加热）（二）实践探究类作业1、参观当地的玻璃厂或陶瓷厂，了解含硅矿物在工业生产中的实际应用，并撰写一篇参观报告。

报告内容包括工厂的生产流程、使用的原料、主要设备等。

2、进行实验探究：硅酸钠溶液的防火性能。

实验步骤：准备硅酸钠溶液，将木条或滤纸浸泡其中，取出晾干后点燃，观察现象。

（三）拓展阅读类作业1、查阅资料，了解硅在半导体行业的发展历程和最新研究成果，写一篇短文介绍。

2、阅读有关新型信息材料的科普文章，如石墨烯、量子点等，比较它们与硅材料在性能和应用上的异同。

（四）创意设计类作业1、假设你是一名材料科学家，设计一种基于硅材料的新型信息产品，并画出设计图，简述其功能和优势。

2、以“硅与未来信息技术”为主题，创作一篇科幻小故事。

三、作业形式1、书面作业：包括简答题、论述题、实验报告、短文写作等。

2、实践作业：参观、实验探究等。

3、创意作业：设计图、科幻故事等。

四、作业时间安排1、知识巩固类作业：每次课后布置，预计完成时间 30 分钟。

2、实践探究类作业：利用周末或节假日进行，预计完成时间 2 3 小时。

第二单元含硅矿物与信息材料一、选择题1．下列说法正确的是()。

A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气B．新制氯水中的所有物质都是电解质C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．制造光导纤维的原料是晶体硅解析新制氯水中Cl2分子不是电解质，B不正确；水晶项链不是硅酸盐制品，其主要成分是二氧化硅，C不正确；制造光导纤维的原料是SiO2，D不正确。

答案 A2．X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系，则X不可能是()。

A．SO2B．SiO2C．CO2 D．NH4Cl解析将四个选项代入，如果X是NH4Cl，则Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故选择D项。

答案 D3．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个迷，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6解析“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。

“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。

答案 C4．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项操作及现象 溶液 A通入CO 2，溶液不变浑浊，先通入氨气再通入CO 2，溶液变浑浊 CaCl 2溶液 B通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失 Na 2SiO 3溶液 C通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液解析：A 项CaCl 2溶液不与CO 2反应，但通入NH 3后溶液变为(NH 4)2CO 3可产生浑浊；B 项H 2SiO 3沉淀不溶于过量的CO 2；C 项生成的HClO 漂白品红；D 项Ca(OH)2――→CO 2CaCO 3――→CO 2Ca(HCO 3)2――→NaOH CaCO 3。

一、单项选择题1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高魂度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列表述正确的是（）%1人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加轲化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤4.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜刨（化学式：BaCuSi20x, Cu为+2 价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A.用盐的形式表示：BaSiO3・CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaO・CuO・2SiO2C.易溶于强酸、强碱D・性质稳定，不易褪色5.下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氛的BaC12溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混企，混合溶液显血红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2-4④将两小块质量相等的金属钠，一块直•接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有②B.①②③C.①③④D.①②③④二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题6分，共36分）6.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）① SiO2 一Na2SiO3 ② CuSO4 一CuC12 ③ SiO2 一H2SiO3 ④ CuO 一Cu（OH）2⑤ Na2O2->NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④®7.对于化学方程式SiO2 + 3C=====高温SiC+2CO t ,有关叙述正确的是（）A.反应+SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：28.下列离了方程式书写正确的是（）A.往NaOH 溶液中通入少量CO2： CO2+OH-===HCO-3B.单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF===2H2 f +SiF4 tC.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH- ===SiO2-3 + H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3 I +2Na++CO2—39.金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧, 得到的固体成分可能是（）A. MgO 和Mg（OH）2B. MgOC. MgC12 和CD. Mg（OH）210.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（）A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分相同三、非选择题（本题包括4个小题，共46分）11.（8分）根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性。

高中化学：含硅矿物与信息材料练习一、选择题1．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 ( ) A．在一定条件下可与NaOH溶液反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高D．是酸性氧化物，与水反应生成相应的酸解析：地壳中含量在第一、二位的两元素分别为O和Si，形成的化合物显然为SiO2，其为酸性氧化物，但不与水反应生成相应的酸.答案：D2．要将SiO2固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是( )A．浓氨水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2和水解析：氧化铝为两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物.可加入盐酸，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而除去.答案：C3．下列物质的保存正确的是( )A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶内B．氯水保存在棕色玻璃瓶中C．NaOH溶液存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．Na保存在水中解析：玻璃中含有SiO2，可与HF反应生成SiF4，可与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有黏性，使瓶塞与瓶口粘在一起；钠应保存在煤油中.故B项正确.答案：B4．下列物质中，通入CO2不能析出固体的是( )A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液解析：Na2SiO3溶液中通入CO2会发生反应生成白色沉淀H2SiO3；B项中NaClO溶液与CO2反应不生成沉淀；C项中饱和Na2CO3溶液通入CO2会生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此会有固体析出；D项Ca(OH)2溶液通入CO2会生成CaCO3沉淀.答案：B5．汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色解析：“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应.“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的系数均为整数.因此A、B、D均正确.答案：C6．金刚砂(SiC)是一种无机非金属材料，可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，下列有关说法正确的是( )A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变成－4价(SiC)和＋2价(CO)，CO是氧化产物，SiC是还原产物，二者的物质的量之比为2∶1；根据反应方程式知，反应中转移的电子数为4.答案：D7．下列离子方程式不正确的是( )A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓解析：向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，C 项错误.答案：C8．某溶液中可能含有K ＋、SO 2－3、CO 2－3、HCO －3、SiO 2－3，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味的气体.下列说法正确的是( ) A ．无法判断该溶液中是否含有K ＋B ．该溶液中一定含有K ＋、SiO 2－3，可能含有HCO －3C ．该溶液中无SO 2－3，一定含有CO 2－3D ．该溶液中可能含有K ＋和CO 2－3解析：向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味的气体，说明该溶液中一定含有SiO 2－3，可能含有CO 2－3或HCO －3，一定不含SO 2－3.由溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K ＋.答案：B9．下列关于硅及其化合物的叙述，不正确的是( )①硅是地壳中含量最多的非金属元素 ②晶体硅是良好的半导体材料 ③二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ④SiO 2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 A ．①② B ．①③ C ．③④D ．①④解析：地壳中含量最多的非金属元素为氧，①错.SiO 2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，并不存在单个的SiO 2分子. 答案：D10．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F 2、HF 、强碱溶液反应，加热和高温下可与O 2、Cl 2等非金属发生反应. 答案：C11．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界的含硅化合物易开采C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D．自然界中存在大量单质硅解析：自然界存在有大量的硅元素，但都是以岩石矿物等存在的化合态的硅，不存在游离态的单质硅，因此B项是正确的，D项是错误的.由于硅单质在常温常压下是固体，因此相对气体和液体燃料，它便于运输和储存，也相对安全，单质硅燃烧时放出大量的热，生成的产物二氧化硅是一种固态物质，对环境污染很小，故A、C项均是正确的.答案：D12．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( ) A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1解析：一定量的Al与酸反应或与碱溶液反应放出的H2量相等，据题意可知粗铝中的Fe与酸反应放出的H2和硅与碱溶液反应放出的H2量相等，据反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知，Fe与Si的物质的量之比为2∶1时产生的H2量相等，而当Fe与Si的物质的量之比为2∶1时，其质量之比为4∶1.答案：C二、非选择题13. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必另选其他酸性物质).请回答下列问题：(1)锥形瓶A中盛装某可溶性正盐溶液，分液漏斗内所盛试剂应为__________.(2)装置B中所盛试剂是________________，其作用是________________.(3)装置C中所盛试剂是__________，C中反应的离子方程式是______________________________________________________________. (4)由此得到的结论是酸性：__________>__________>__________.解析：根据强酸制弱酸的原理分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，锥形瓶A 中盛放可溶性碳酸盐溶液，根据CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑可知HCl 的酸性强于H 2CO 3的，然后将生成的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，反应为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(或Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3)，由此判断酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3.但需注意的是锥形瓶A 中反应生成的CO 2中会有HCl 杂质，因为HCl 能与Na 2SiO 3溶液反应，会干扰CO 2与Na 2SiO 3溶液的反应，故气体通入Na 2SiO 3溶液前需除去CO 2中的HCl 气体，故可选用饱和NaHCO 3溶液. 答案：(1)盐酸 (2)饱和NaHCO 3溶液(其他合理答案也可) 吸收HCl 气体 (3)Na 2SiO 3溶液(其他合理答案也可) SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3(或SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3) (4)HCl H 2CO 3 H 2SiO 314．含A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D.(1)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________________________________________________________.(2)将C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将全部的E 与全部的D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F. ①写出生成D 和F 的化学反应方程式：______________________________ ________________________________________________________________. ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________. A ．普通玻璃坩埚 B ．石英玻璃坩埚 C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(3)化合物C 与石灰石的混合物共100 g ，二者充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L ，100 g 混合物中石灰石的质量分数是________.解析：(1)C 为SiO 2，能与SiO 2反应的酸只有氢氟酸.(2)SiO 2与Na 2CO 3在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2，Al 2O 3与Na 2CO 3在高温下反应生成NaAlO 2和CO 2，故含SiO 2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3.(3)若SiO 2恰好或过量，与CaCO 3反应的方程式只有一个，即CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.若CaCO 3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑.总之，CaCO 3的多少决定了CO 2的产量，可通过以下关系式列式求解： CaCO 3 ～ CO 2 100 g 22.4 Lm (CaCO 3) 11.2 L m (CaCO 3)＝50 g.混合物中CaCO 3的质量分数：50 g100 g×100%＝50%. 答案：(1)氢氟酸(HF) SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (2)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑， Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ②D (3)50%15．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示.A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似.请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________.(2)B 的化学式为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是______________________________________________________________. (3)C 的化学式(分子式)为________，D 的化学式(分子式)为________.解析：由“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，其晶体结构与金刚石相似”推知A 为Si ，根据B ――→加碳高温A ＋E ，B ――――→加氧化钙高温C ，B ―――――→加氢氧化钠加热D ＋H 2O ，不难推知B 为SiO 2，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3，E 为CO. 答案：(1) ＋4价 (2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ (3)CaSiO 3Na 2SiO 3。

目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 3-3 含硅矿物与信息材料课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(济南模拟)符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO3解析：B、D两项不是正盐，C项不是碳酸盐。

答案：A2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是( )解析：玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2。

答案：C3．(安徽合肥二模)下列说法不正确的是( )A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去解析：A项，光导纤维的主要成分是SiO2，不属于有机高分子化合物。

B 项，太阳能转化为电能，其应用有利于节能环保。

C项，H2O(l)===H2O(s) ΔH<0，即相同质量的水和冰，水的能量高。

D项，CaSO4的K sp大于CaCO3的K sp，故CaSO4可转化为CaCO3，再用酸溶解除去。

答案：A4．(新泰一中)发现新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料A．①② B．②③C．①⑤ D．①③④解析：硅是构成岩石和矿物的基本元素，①正确。

合金的熔点比成分金属低，②错误，光导纤维的成分是SiO2，③错误，生铁和钢都含有碳元素，不能完全溶解，④错误。

氮化硅是新型无机非金属材料，⑤正确，C选项为正确答案。

目夺市安危阳光实验学校《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《3.3 含硅矿物与信息材料》课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(山东高考)下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。

答案：A2．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D．加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应答案：B3．(金华十校高三联考)光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。

目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。

光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是( )①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维是一种半导体。

A．①④ B．②③C．①③ D．②④答案：B4．下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32－＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3－C．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋2H＋===H2SiO3D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O答案：D5．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙A．③⑤⑦ B．⑤⑦C．③⑤ D．⑤答案：B6．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为( )A．1 B．2C．3 D．4答案：C7．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是( )A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃解析：A项，酸性H2CO3<HCl，故不发生反应。

高三化学一轮复习含硅矿物与信息材料（强化训练）一、选择题1．下列说法正确的是()A．光导纤维的主要成分是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液答案 B2．下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应答案 C3．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液答案 B4．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2答案 A5．下列离子方程式中书写正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2－3＋SiO2===SiO2－3＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3＋2OH －===SiO 2－3＋2H 2O 答案 D6．硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅答案 A7．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C ．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO 2D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2答案 D8．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是( )A ．普通玻璃的主要成分可以表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，说明玻璃为纯净物B ．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C ．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D ．制玻璃的过程中发生了反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明酸性：H 2SiO 3>H 2CO 3答案 B9．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

魁夺市安身阳光实验学校课时跟踪检测(六)含硅矿物与信息材料1．下列有关物质的用途(括号内为用途)说法不正确的是( )A．硅(半导体材料) B．二氧化硅(制光导纤维)C．水玻璃(黏合剂) D．硅酸(作耐火材料)2．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是( )3．下列变化中，不能一步实现的是( )A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO34．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧C．⑤⑧ D．⑤5．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)=====△SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一6．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

硅氧四面体可以用投影图表示成(如下图)；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。

硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。

试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数比为( )A．1∶2 B．1∶3C．2∶5 D．2∶77．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO2↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO28．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．SiO2属于氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应9．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。