2019-2020学年辽宁省鞍山市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1【答案】B考点：考查生活中常用物质的主要成分及其用途的辨认。

【名师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。

体现了化学与生活、生产的密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．硫的原子结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018Ar D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1【答案】D【解析】试题分析：A．硫原子核内带正电的质子数为16，核外带负电的电子数为16，且分三层排布，具有2、8、6的电子层结构，图中代表的不是硫原子，而是硫离子，A错误；B．复杂阳离子和简单阴离子的电子式均要中括号，且要用“•”表示最外层电子及其数目，溴化铵的电子式不是，而是，B错误；C．氩原子的质子数=氩元素的原子序数=18，质量数=质子数+中子数=38，原子组成符号不是2018Ar ，而是3818Ar ，C 错误；D ．铍原子失去最外层的2个电子，转变为铍离子，即Be －2e －→Be2+，则Be2+中的质子数=Be 中的质子数=4，Be2+中的电子数=Be 中的电子数－2=4－2=2，二者之比=4∶2=2∶1，D 正确。

答案选D 。

【考点定位】考查常用化学用语（原子或离子结构示意图、电子式、原子组成符号、离子结构）【名师点晴】电子式书写常见的六大误区如下：1．漏写未参与成键的电子，如N2：N ⋮⋮N ，应写为·N ⋮⋮N··。

2019—2020学年度辽宁省鞍山一中高三第三次模拟考试高中化学化学试卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Al 27 Ba 137 Cl 35.5 N 14Fe 56 Cu 64 Mg 24一、选择题〔共55分，每题只有一个正确选项，共20小题〕 1．以下热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是〔 〕A ．NH 3〔g 〕+45O 2〔g 〕NO 〔g 〕+46H 2O 〔g 〕； ΔH =-a kJ·mol -1 B ．C 6H 12O 6〔s 〕+6O 2〔g 〕6CO 2〔g 〕+6H 2O 〔l 〕； ΔH =-b kJ·mol -1 C ．2CO 〔g 〕+O 2〔g 〕2CO 2〔g 〕； ΔH =-c kJ·mol -1D ．CH 3CH 2OH 〔l 〕+21O 2〔g 〕CH 3CHO 〔l 〕+H 2O 〔l 〕； ΔH =-d kJ·mol -12．将一定量的CO 2通入以下溶液中，可能变浑浊的是 〔 〕A ．CaCl 2溶液B ．澄清石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．稀H 2SO 43．以下两个反应，前者较后者更易发生〔1〕NH 3+H +NH +4〔2〕Ag ++2NH 3 [Ag 〔NH 3〕2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag +，适宜的试剂是〔 〕A ．NaOHB ．HClC ．HNO 3D ．NaHSO 4 4．以下元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是〔 〕 A ．最外层电子数为1的元素B ．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C ．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D ．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素5．以下两核间距最小的离子化合物是 〔 〕A ．KClB ．NaFC ．HFD ．CaS6．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分不为158、160、162。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。

关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y2．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小：W<Y<XB．元素的非金属性：Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为弱酸4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是A．简单离子半径：W>Y> Z> XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．元素的最高正化合价：W>X>Z> YD．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡5．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O6．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。

2019-2020学年鞍山市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）NA．质子数为7、中子数为8的氮原子：87B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】N,故A错误；A．质子数为7、中子数为8的氮原子：157B．溴化铵的电子式：，故B错误；C．氮原子的结构示意图：，故C错误；D．间硝基甲苯的结构简式：，故D正确；答案选D。

2．已知有机化合物。

下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d【答案】D【解析】【详解】A选项，b为羧酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；B选项，d不与金属钠反应，故B错误；C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；D选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】羧酸、醇都要和钠反应；羧酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；羧酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。

3．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温【答案】C【解析】【分析】【详解】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。

2019年辽宁省鞍山一中高考化学三模考试试卷解析版1 / 132019年辽宁省鞍山一中高考化学三模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1. 能源和材料是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列有关说法不正确的是（ ）A. 开采可燃冰，将其作为能源使用B. 月球 可以与氘一同参与核聚变反应，并有望成为无辐射的核电能源C. 开发太阳能、风能、地热能、生物质能等新能源可以减少霾的产生D. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙和钢丝，其中的“尼龙”辑于天然高分子材料2. 如图是M 元素高中常见物质的价类二维图。

其中A 到D 、D 到E 的转化都可以加同-种物质实现，且E的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，下列说法正确的是（ ）A. 汽油燃料中主要含有M 元聚，所以汽车尾气中通常含有大量D 而导致环境问题B. 检验Ⅰ中阳离子的方法：向其样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C. 物质F 的浓溶液可以用铁制容器盛放D. 物质B 可用作火箭燃料，其电子式为3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 与一定里浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为B. 将 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目小于 C. 电解熔融 ，阳极上每生成 气体，就有 个在阴极得到电子变成A1 D. 的 溶液中，含有 键的数目为4. W 、X 、Y 、Z 、M 是五种不同短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中X 元素的 最外层电子数是其周期序数的二倍，且有M 2+W 2Z ⇌WM+WMZ ，常温常压下，0.1mol •L -1WM 溶液pH 为1．下列说法正确的是（ ）A. 简单氢化物的稳定性：B. W 、Y 、Z 三种元素可以组成离子化合物C. Y 、Z 、M 三种元素的原子半径：D. W 与其它四种元素均可形成二元化合物，且与Y 元素所形成的二元化合物种类最多5. 用电解法制取有广泛職的Na 2FeO 4，同时获得氧气的工作原理如图1所示。

2019-2020学年鞍山市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。

下列做法不符合生态文明的是A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D．分类放置生活废弃物【答案】B【解析】【详解】A. 研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；B. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生态文明，符合题意，B正确；C. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；D. 垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；答案为B。

2．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。

现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。

反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。

该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【详解】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g−5.0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g−4.5g＝0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO44CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑，故答案为：B 。

辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案【全国百强狡】辽宁塔按山市第一中学20*届髙三上学期第_次模拟考试化孝试題可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 Si-28 S-32Co-59 Cu-64第1卷（50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有个选项符合题意。

）1•下列变化不属于化学变化的有几项①用铁质容器盛放浓硝酸②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③液氮用作制冷剂④明矶用作净水剂⑤碳酸钠晶体的风化⑥用氢报破刻蚀石英制艺术品⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅A. 0 B. 1 C. 2 D. 32•下列有关元素化合物的说法正确的有①某酸雨样本放置一段时间后，pH由4.68变为428,是因为水中溶解了较多的C02②二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色④食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤将适量S02和C02分别通入BaC12、CaC12、Ba（NO）2溶液中，均无白色沉淀生成⑥Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆⑦足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨禾U用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1句B. 2句C. 3句D. 4句3•如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引起喷泉现象的是A. 挤压装置①的胶头滴管使CCI4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使Na0H溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C •用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹A .反应前后装置内空气的成分保持不变B .反应前装置内钠与 AgNO3物质的量之比为2:1 C.热称定性：生成的钠的氧化物强于Ag20D. 反应后有淡黄色固体生成6•向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI ，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2，溶液变成无色。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．不能通过化合反应生成的物质是（）A．HClO B．NO C．SO3D．FeCl23．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性5．我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。

放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。

下列说法错误的是（）A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放电时，溶液中离子的总数不变D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-6．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液7．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。

2019-2020学年辽宁省鞍山市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7N AB ．某温度下，将 1molCl 2 通入足量水中转移电子数为 N AC ．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N AD ．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH -个数为 0.01N A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A 错误；B. Cl 2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于N A ，故B 错误；C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH 2O ，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为A 3.0g×4N 30g/mol⨯=0.4N A ，故C 正确；D. pH=13，c(OH -)=-14W+-13K 10=0.1mol/L c(H )10=，则1L 溶液中OH -个数为 0.1N A ，故D 错误； 故选C 。

2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。

螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A ．一溴代物有三种B ．与十一碳烯互为同分异构体C ．分子中所有碳原子不可能在同一平面D ．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O 2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A .该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A 项正确；B .直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2，而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异构体，B 项错误；C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；C H，因此其完全燃烧需要16mol氧气，D项正确；D.该物质的分子式为1120答案选B。

2019-2020学年辽宁省东北育才、实验中学、大连八中、鞍山一中等新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.在烧瓶中放入Na 2O 和Na 2O 2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na 2O 2的量，故A 符合题意；B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B 符合题意；C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na 2SO 4·xH 2O 晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C 不符合题意；D.可通过对照所以比较单位时间内Fe 3+和Cu 2+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D 符合题意。

故选C 。

2．下列判断中一定正确的是（ ）A ．若R 2-和M +的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB ．若X 、Y 属于同主族元素，且相对原子质量X>Y ，则原子失电子能力：X>YC ．若X 、Y 都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y ，则沸点：X>Y【解析】【分析】【详解】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。