化学词汇组词规律汇总

—、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现岀来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现岀来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现岀来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现岀来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物酸：在溶液中电离岀的阳离子全部为氢离子的化合物。

初中化学规律及总结知识点一、基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，不能通过化学方法分解成更简单的物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 例如，水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

4. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 反应过程中通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。

5. 质量守恒定律- 在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

二、化学反应的类型1. 合成反应- 两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

- 例如：氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应- 一种物质分解成两种或两种以上不同物质的反应。

- 例如：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

- 例如：铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气。

4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。

- 例如：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

三、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。

- 了解各种器材的用途和正确的操作方法。

2. 实验安全- 了解常见化学物质的性质和安全注意事项。

- 掌握实验室急救措施和事故处理方法。

3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

- 准确记录实验数据和观察结果，撰写实验报告。

四、常见物质的性质1. 酸碱性质- 酸性物质能释放氢离子（H+），具有酸味和腐蚀性。

- 碱性物质能释放氢氧根离子（OH-），具有苦味和滑腻感。

2. 氧化还原反应- 氧化是指物质失去电子的过程。

初中化学知识点记忆技巧顺口溜1.原子的组成与结构离子是电荷存在，原子是电子包裹，核子电子出一成，质量轻没争议。

2.元素周期表同周期是势气略密成倍，同族是性质相似无争论。

3.化学键和分子共有键，共一个琸；复杂键，复一个峰；离子结，水平线。

4.化学方程式势气法则，粒子守恒；质量平衡，数量相等。

5.氧化还原反应氧化剂收电子，还原剂出一线，物种氧化比别低。

6.pH和酸碱中和pH越大，碱越滥，pH越小，酸越霸，酸碱强度相对看。

7.离子的溶解和沉淀反应离子凑一起，沉淀夫妻住；溶解离子别离开，水瞬间成软绵。

8.金属的性质和金属反应电子千丝白金属；因铝割玻璃；铜银兴奋。

9.资源的保护与利用勤俭开源要节这；关爱自然保护好；环境保护社会稳。

10.物质的分类与分离溶解过滤蒸馏描写，气体相对键瞬间炸；固液成键速不高，火热飞升汽沉降。

11.碳碳键和有机物碳原子配，键多不错；单双多立体非难识，环链覆可三四五12.化学能量和热效应吸热反应凉流获，放热反应热流出；焦炭燃烧火炖饭，化学能量和谐取。

13.化学反应速率浓度温度碰撞率，石墨迅速爆发。

14.化学平衡和化学反应的驱动力反应倾向自主兴，生成的利拔出开。

15.化学工业与化学产品公益宜珍爱，化工产高效；新材料替代老，绿色发展快。

记忆技巧：1.关键词法：将每个知识点的关键词提取出来，用韵律法组织成顺口溜，这样有助于记忆和理解。

2.反复朗读法：将顺口溜反复朗读，可以加深记忆，提高记忆效果。

3.联想法：将每个知识点与具体的形象或场景联想起来，形成强烈的联想效果，有助于提高记忆效果。

4.创造图像：将每个知识点转化成具体的图像，可以帮助记忆和理解。

可以将图像和顺口溜结合起来，形成更强的记忆效果。

5.制定记忆计划：将化学知识点分成若干部分，每天记忆一部分，并设定一个复习计划，每隔一段时间反复复习已学过的知识点，这样可以巩固记忆。

6.制作记忆卡片：将每个化学知识点写在卡片上，每天反复复习，包括朗读、联想和回忆，可以加深记忆。

高中化学知识点规律总结一、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

电子带负电，围绕原子核运动。

2. 电子排布：电子按能量级排布，由内向外分为K、L、M、N等能级，每一能级又分为不同的亚层，如s、p、d、f亚层。

3. 元素周期表：元素按原子序数（即核内质子数）递增排列，具有周期性和规律性。

周期表分为7个周期，18个族。

4. 元素周期律：元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能等）随原子序数的变化呈现周期性变化。

二、化学键与分子结构1. 化学键：原子间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。

主要类型有离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子通过静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属之间。

3. 共价键：两个或多个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。

共价键有单键、双键和三键之分。

4. 分子几何：分子中原子的空间排布，受电子对排斥和吸引的影响。

例如，水分子呈V形，二氧化碳分子呈线性。

三、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件等。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下的动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。

四、溶液与电解质1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

3. 电解质：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。

4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，pH=7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

五、酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生H+离子的物质，具有酸性。

2. 碱：在水溶液中电离产生OH-离子的物质，具有碱性。

化学规律知识点总结化学规律是指在化学反应和化学现象中，物质的特定性质和变化规律所遵循的定律或规律。

这些规律是通过大量实验和观察所得到的总结和归纳，它们帮助我们理解和解释化学现象，并且可以用来预测化学反应和物质的性质。

在化学学科中，化学规律是基础知识，对于理解和掌握化学知识具有非常重要的意义。

在本文中，我将对一些常见的化学规律进行总结和介绍，希望能够帮助读者更好地理解和掌握化学知识。

一、周期表和元素周期律周期表是一种用来组织元素的工具，它将元素按照其原子序数和化学性质进行了分类和排列。

周期表中的水平行被称作周期，垂直列被称为族。

周期表的绝大多数版本都是由门捷列夫提出的形式。

周期表的排列依据是原子序数增加的规律性重复。

即元素的周期函数性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

根据化学性质的周期律规律，门捷列夫创制了周期表。

门捷列夫制表时，把元素按原子量升序排列，并且对第一周期元素类似性的定则认为是首要的，在之后其他元素也可以用广泛性来排列。

而且，门捷列夫发现，每个周期表中的特定种类族是具有类似性的。

这样就提出了门捷列夫周期表的立足，吼[转过来以至于找men17可以]假发此致都元素的[转过来自述上]按重子扁慷究酸及盛[转回来然]本等性进行了分析种族。

至于列向三[持转三做准一块]单列化合啊按列元素则是[málléiç及化上文士湾及]一种[转回來nl称的有无]的和离散排列。

周期表按原子量的大小排列，周期函数性质有奇偶性和周期性。

德波尔理论可以解释周期表的规律性（现代量子化学）。

经典周期表元素是由门捷列夫发现的，周期表按原子序数的增长规律性、所示周期函数性质的基本原理。

根据周期表的特点，人们构建了不同的周期表，用以总结和归纳元素的性质和规律。

二、阿氏体和马氏体的转变和规律阿氏体和马氏体是固体相变的两种形态，在金属学中有着重要的意义。

阿氏体是钢经过淬火后所得到的一种组织，而马氏体是一种在一定条件下产生的新的金相组织。

化学知识点记忆口诀在学习化学知识时，我们经常会遇到各种各样的记忆难题。

为了帮助大家更好地记忆化学知识点，我整理了一些化学知识点记忆口诀，希望能够对大家提供一些帮助。

一、化学元素周期表的记忆口诀化学元素周期表中有很多元素，怎样记住它们的顺序和周期规律呢？下面是一个简单的记忆口诀："段期隐绝奇卤逸二周下硫钡矾董氮磷钾斥官锶钴钌铑铼钯铂"这个口诀可以帮助我们记住元素周期表中的前30个元素的顺序。

二、酸碱盐的记忆口诀酸、碱和盐是化学中重要的概念。

下面是一个记忆口诀，可以帮助我们记住酸、碱和盐的一些特性："酸起酸名哈得定碱名小希洛碳兰煮着煮着煮了盐喝多了到头反叛"这个口诀可以帮助我们记住一些常见酸的名称、一些常见碱的名称以及酸碱中的一些反应。

三、离子的记忆口诀在化学中，离子是一个很重要的概念。

下面是一个记忆口诀，可以帮助我们记住一些常见离子的名称和离子式："色煤铜钠银氢马初净酸根放氧化锌铜汞锑铝铀磷氢锰氯聚钾氰硫钨正离子"这个口诀可以帮助我们记住一些常见离子的名称和离子式。

四、化学反应的记忆口诀化学反应是化学中的重要内容。

下面是一个记忆口诀，可以帮助我们记住一些常见的化学反应："齐四颗氢甲醇亚甲水肥原纳氯鞋硝钢铁种别氧硫硝吐保温沉淀酸碱分解醇酚酱肥酸脂"这个口诀可以帮助我们记住一些常见的化学反应，例如酸碱中和反应、醇的脱水反应等。

以上是一些化学知识点记忆口诀的简单整理，通过口诀的记忆，我们可以更快更准确地掌握化学知识，提高学习效率。

当然，除了记忆口诀外，我们还需要深入理解化学知识，进行巩固和实践，才能真正掌握化学知识。

希望这些口诀能够对你有所帮助。

加油！。

英语化学词汇的组词规律1．化学元素（Chemical elements）A—音译transliteration锂lithium 镁magnesium 硒selenium氦helium 锰manganese 钡barium氟fluorine 钛titanium 铀uranium氖neon 镍nickel 钙calciumB—意译transcribe or free translation氧oxygen 铝aluminium 溴bromine氢hydrogen 硅silicon 钾potassium碳carbon 磷phosphorus 汞mercury氮nitrogen 硫sulphur(sulfur) 钠sodiumC—意音兼译translation by meaning and pronunciation碘iodine 氯chlorine 砷arsenic2．化学基团chemical groups各种元素element的原子atom组合成分子molecule，按性质可以把分子分为不同的原子团radicle，分子中这些具有相对独特性质的原子团，称为官能团functional group，或范围更广一点，称作化学基团chemical group.propylene丁/四butyl butane butanol butylene butyne butanone戊/五pentyl pentane pentanol pentylene戊二烯pentene 戊烯pentyne pentanone己/六hexyl hexane hexanol hexylene hexyne hexanone庚/七heptyl heptane heptanol heptylene heptyne heptanone辛/八octyl octane octanol octylene octyne octanone壬/九nonyl nonane nonanol nonylene nonyne nonanone癸/十decatyl decane decanol decylene decyne decanone说明：-ol表示醇羟基，-an与烷有关，表示是饱和状态，-en与烯有关，有不饱和的意义，相应的饱和状态的羟基即醇-anol，不饱和状态的羟基即酚-enol。

部编版人教化学八年级下册生字词整理部编版人教化学八年级下册生字词整理本文档整理了《部编版人教化学八年级下册》中的生字词，旨在帮助学生更好地掌握相关词汇。

第一单元生字词- 化学 (huàxué) - n. 研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及其在生产和生活中的应用的科学。

- 金属(jīnshǔ) - n. 具有一定物理性质和化学性质的金属元素的统称。

- 非金属(fēijīnshǔ) - n. 不具备金属性质的元素或化合物。

- 元素 (yuánsù) - n. 构成一切物质的基本微小粒子，如氧、氢、铁等。

- 周期表(zhōuqībiǎo) - n. 数学和化学上一种表格，按周期和族排列化学元素，以便于查阅和预测元素的性质。

- 原子(yuánzǐ) - n. 构成化合物最小的粒子。

第二单元生字词- 分子(fēnzǐ) - n. 由原子组成的具有某种共有特性的最小单位。

- 元素符号 (yuánsù fúhào) - n. 描述元素的符号，通常使用拉丁字母的缩写表示，如H表示氢，O表示氧。

- 价电子(jià diànzǐ) - n. 具有化学价值的电子，参与化学反应和化学键的形成。

- 化合价 (huàhéjià) - n. 具有一定化学特性的化合物上，原子所具有的性质与该性质的参考原子，即标准单质，在化合物中的相对数目。

- 非金属氧化物(fēijīnshǔ yǎnghuàwù) - n. 非金属与氧发生化合反应形成的化合物。

- 金属氧化物(jīnshǔ yǎnghuàwù) - n. 金属与氧发生化合反应形成的化合物。

第三单元生字词- 阳离子(yánglízǐ) - n. 具有正电荷的离子。

- 阴离子(yīnlízǐ) - n. 具有负电荷的离子。

高考化学必背知识点：常见化学规律化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。

以下是查字典化学网为大伙儿整理的高考化学必背知识点，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

考试中经常用到化学的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e - = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

九年级化学中的常见规律和口诀大全1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；铝三硅四五价磷二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）、、7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简数，写下之后验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

英语化学词汇的组词规律1．化学元素（Chemical elements）A—音译transliteration锂lithium 镁magnesium 硒selenium氦helium 锰manganese 钡barium氟fluorine 钛titanium 铀uranium氖neon 镍nickel 钙calciumB—意译transcribe or free translation氧oxygen 铝aluminium 溴bromine氢hydrogen 硅silicon 钾potassium碳carbon 磷phosphorus 汞mercury氮nitrogen 硫sulphur(sulfur) 钠sodiumC—意音兼译translation by meaning and pronunciation碘iodine 氯chlorine 砷arsenic2．化学基团chemical groups各种元素element的原子atom组合成分子molecule，按性质可以把分子分为不同的原子团radicle，分子中这些具有相对独特性质的原子团，称为官能团functional group，或范围更广一点，称作化学基团chemical group.propylene丁/四butyl butane butanol butylene butyne butanone戊/五pentyl pentane pentanol pentylene戊二烯pentene 戊烯pentyne pentanone己/六hexyl hexane hexanol hexylene hexyne hexanone庚/七heptyl heptane heptanol heptylene heptyne heptanone辛/八octyl octane octanol octylene octyne octanone壬/九nonyl nonane nonanol nonylene nonyne nonanone癸/十decatyl decane decanol decylene decyne decanone说明：-ol表示醇羟基，-an与烷有关，表示是饱和状态，-en与烯有关，有不饱和的意义，相应的饱和状态的羟基即醇-anol，不饱和状态的羟基即酚-enol。

化学用语归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，学生需要掌握许多专业的化学用语，这些专业名称和概念往往会使人头疼。

为了方便大家学习和记忆，下面对一些常见的化学用语进行归纳总结。

一、化学元素和化合物的命名1. 化学元素的命名：化学元素根据其特定的符号进行命名，如H表示氢，C表示碳等。

2. 二元化合物的命名：使用“元素1+元素2”的方式命名，如NaCl 表示氯化钠。

3. 氧化物的命名：以元素名称+s或ide结尾，如CaO表示氧化钙。

4. 酸的命名：以元素名称+ic（含氧酸）或ous（不含氧酸）结尾，如HCl表示盐酸。

二、化学反应的表达1. 化学方程式：化学反应过程用化学方程式表示，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气发生反应生成水。

2. 电离方程式：某些溶液中的化学反应可以用电离方程式表示，如HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)表示盐酸在水中电离成氢离子和氯离子。

三、物质的性质和性质变化的表达1. 形态变化：表示物质状态改变的用语，如凝固、熔化、沸腾等。

2. 化学性质：表示物质发生化学反应的用语，如燃烧、氧化、还原等。

3. 物理性质：表示物质的物理性质的用语，如密度、熔点、沸点等。

四、浓度和物质量的表达1. 浓度：表示溶液中溶质的含量的用语，如mol/L、g/L等。

2. 摩尔质量：表示物质质量的用语，单位为g/mol。

3. 相对分子质量：表示相对分子中所有原子的质量总和，单位为g/mol。

五、化学实验中常用的用语1. 实验步骤：表示进行实验的过程，如称取、混合、加热等。

2. 实验器材：表示进行实验所用的仪器和设备，如容量瓶、试管、加热器等。

3. 实验方法：表示进行实验的具体操作方式，如滴加、搅拌、倾倒等。

六、化学计算中的表达1. 摩尔比例关系：表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气的摩尔比例为2:1。

初中化学常用词组大全
1. 溶解：固体在液体中消失，称为溶解，如糖溶于水中。

2. 水溶性：物质在水中溶解的能力，称为水溶性。

3. 不溶性：物质不能在水中完全溶解，称为不溶性。

4. 沸点：液态物质在给定的压力下从液体变为气体的温度，称为沸点。

5. 密度：物体单位体积的质量。

6. 酸性：具有酸性的物质的水溶液有酸味、能腐蚀金属并使植物染色。

7. 碱性：具有碱性的物质的水溶液有苦味、具有腐蚀性并容易吸收水分。

8. 中性：不呈酸性或碱性的状态。

9. 化学反应：物质经过变化生成新物质的过程。

10. 氧化：物质失去电子或氢原子的过程。

11. 还原：物质获得电子或氢原子的过程。

12. 合成反应：多个物质反应生成新物质的过程。

13. 分解反应：化合物分解成两个或更多的物质的反应。

14. 烷烃：由碳和氢组成的一类物质，包括甲烷、乙烷等。

15. 烯烃：由碳和氢组成的一类物质，分子中有一个或多个碳
双键，包括乙烯、丙烯等。

16. 炔烃：由碳和氢组成的一类物质，分子中有三条及以上的碳—碳三键，包括乙炔、丙炔等。

17. 离子：原子或单原子离子失去或获得电子形成的带电粒子。

18. 离子键：由正负离子间的静电相互作用形成的化学键。

19. 共价键：两个原子通过共用它们的价电子对形成的化学键。

20. 化合价：化学元素与其他化学元素化合时所能借出的电子
数或能接受的电子数的最大值。

21. 分子式：化合物分子中各元素原子的种类、数目与相对位
置表达式。

初中化学知识总结（化学规律）1、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁2、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验(1)酸（H+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱（OH-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

初一化学用语归纳总结化学作为一门科学，研究物质的性质、结构、组成和变化规律，是初中阶段学生学习的重要科目之一。

在初一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学用语。

本文将对初一化学学习中常见的用语进行归纳总结，以帮助初中生更好地掌握化学知识。

一、物质的分类1.元素：构成物质的基本单位，无法分解成其他物质。

例如氧气（O2）、氢气（H2）等。

2.化合物：由两种或两种以上元素化合而成的物质。

例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3.混合物：由两种或两种以上的纯物质混合而成的物质。

例如沙子和水、空气等。

二、物质的物理性质1.固体：形状固定，体积固定，不易流动。

例如铁、木头等。

2.液体：形状不固定，体积固定，易流动。

例如水、牛奶等。

3.气体：形状不固定，体积不固定，能够流动。

例如氧气、二氧化碳等。

4.熔点：物质从固态变为液态的温度。

5.沸点：物质从液态变为气态的温度。

三、化学反应1.反应物：参与化学反应的物质。

2.生成物：化学反应得到的新物质。

3.离子：带电的原子或原子团。

4.离子键：由阳离子和阴离子之间的静电力所形成的化学键。

5.同化反应：化合物生成反应。

6.分解反应：化合物分解为两个或更多物质。

7.氧化反应：物质与氧气反应的过程。

8.还原反应：物质失去氧或增加氢的过程。

四、化学符号和化学式1.化学符号：用来表示元素的一到两个字母缩写。

例如氧的化学符号是O，氢的化学符号是H。

2.化学式：用化学符号表示化合物的组成。

例如水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式是CO2。

五、常用实验室器材1.试管：用来装载少量反应物或生成物的玻璃器材。

2.烧杯：用来装载溶液或反应物的玻璃器材。

3.量筒：用来测量液体容积的玻璃器材。

4.滴管：用来滴加少量溶液的玻璃器材。

5.量管：用来测量气体体积的玻璃器材。

六、常见化学实验操作1.称量：用天平测量物质的质量。

2.加热：使用火焰或电炉将反应物加热。

3.滴加：使用滴管将溶液逐滴加入反应中。

九年级化学知识点口诀一、化学元素氢氦锂铍，硼碳氮氧，氟氖钠镁铝，硅磷硫氯氩，钾钙，吸入氧，氩氦氪笑哈哈。

二、物质的三态固液气，稀饱满，气态分子运动快，液态接踵摇，固态组合有规律，热振动一直抱。

三、化学方程式反应前后全记牢，反应物加箭头，生成物变身瞪眉笑，化学符号都要列，反应物与生成物，严格按化学比例。

四、离子方程式离子形象化，同离子看左边，同离子看右边，电离事，溶液形象记，阳离子中空框，阴离子上加线。

五、氧化还原加氧受氧化，赠电子还原，受氧化物叫还原剂，氧化剂是送电子的天。

电子轻盈跳舞，氧离子重重探，电子窃贼偷走了它，氧相当于小偷。

六、金属与非金属金属发电子，成阳离子变，非金属接电子，成阴离子独领风骚，金属是多情种，非金属属于冰块。

七、溶液与溶剂溶液指浓淡，溶质在溶剂中胶，能溶解称溶质，大自然不奇怪。

八、碳的化学碳骨架好坚硬，四个手感动，无水、醇、醚，醛和酮，酸和酯异常纠结，脂肪酸绕不过，营养储存放不下。

九、各类物质酸、碱、盐，化学三驾马车，酸酸咸咸酸咸苦，调味品果真价。

十、电化学二氧化锰就催化，草酸附她边，硫酸铜遇电化，正负极颜色会连，电增效率不可断，化学电源永不延。

十一、化学实验试剂要去问，试管抓实在，安全手套戴好，护目镜不可或缺，硫酸要小心，盐酸谨慎放，化学实验，爱护环境有责任。

以上是九年级化学知识点的口诀，希望对你的学习有所帮助。

记住口诀，化学知识更牢固！。

初高中化学单词词组汇总一、化学元素及相关词汇1. 氢气 - hydrogen gas2. 氦气 - helium gas3. 锂 - lithium4. 铍 - beryllium5. 硼 - boron6. 碳 - carbon7. 氮 - nitrogen8. 氧 - oxygen9. 氟 - fluorine10. 氖 - neon二、化学反应及实验相关词汇1. 反应物 - reactants2. 生成物 - products3. 反应速率 - reaction rate4. 催化剂 - catalyst5. 摩尔质量 - molar mass6. 电解质 - electrolyte7. 溶解度 - solubility8. 中和反应 - neutralization reaction9. 离子 - ion10. 莫尔浓度 - molar concentration三、化学反应类型及特点1. 氧化反应 - oxidation reaction2. 还原反应 - reduction reaction3. 酸碱中和反应 - acid-base neutralization reaction4. 氧化还原反应 - redox reaction5. 水解反应 - hydrolysis reaction7. 脱水反应 - dehydration reaction8. 加成反应 - addition reaction9. 双替反应 - substitution reaction10. 聚合反应 - polymerization reaction四、常见化学物质及性质1. 酸 - acid2. 碱 - base3. 盐 - salt4. 溶液 - solution5. 氧化物 - oxide8. 稀释 - dilution9. 蒸发 - evaporation10. 气体 - gas以上是初高中化学单词词组的汇总，希望对你有所帮助。