安徽省淮南一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅 3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N A B. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N AC. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A 5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 186 6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl 2溶液 C. AgNO 3溶液 D. NaOH 浓溶液 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）①a 、b 、e 、f 四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g④d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤9．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：42．下列实验能成功的是A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．苯和硝基苯采用分液的方法分离C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳3．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa5．下列用水就能鉴别的一组物质是A．己烯、己烷、四氯化碳B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳D．己烷、乙醇、乙酸6．下列比较正确的是A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO7．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D ．放热的化学反应不需要加热就能发生8．在c(Ca 2+)=0.1mol·L -1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、K +、CO 32-、NO 3- B ．Na +、K +、SO 32-、OH - C ．K +、Na +、NO 3-、CH 3COO - D ．H +、NH 4+、NO 3-、SO 42- 9．对如图所示苯的反应的描述不正确的是（ ）A ．反应①的有机产物比水重B ．反应①、③、④都属于取代反应C ．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D ．反应④中1mol 苯最多与3molH 2反应 10．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( ) A ．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C ．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D ．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 11．苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a ∶b ∶c ＝1∶2∶3B ．产物为a 、b 、c ，其分子个数比为a ∶b ∶c ＝1∶2∶1C ．产物为a 和c ，其分子个数比为a ∶c ＝1∶2D ．产物为b 和c ，其分子个数比为b ∶c ＝2∶1 12．下列属于加成反应的是A ．4222CH +2O CO +2H O −−−→点燃B ．22222CH =CH +Br BrCH CH Br −−→ C ．24H SO 3233232ΔCH CH OH+CH COOHCH COOCH CH +H O 浓D ．()610526126n C H O + nH O nC H O −−−→催化剂13．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N AD．密闭容器中，1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N A。

2．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是 ( )A．放电过程中，负极质量会增加B．Ag2O 电极发生还原反应C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变3．下列说法正确的是A．与为同一物质B．乙醇与钠反应要比水与钠反应剧烈C．汽油、植物油和动物油都能发生皂化反应D．石油裂解的主要目的是提髙轻质液体燃料的产量和质量4．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是( )A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D ．物质M 的形成过程可用电子式表示为：5．一定温度下，在容积为1L 的容器内，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍6．可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )HCl ①的溶解度比2H S 的大 HClO ②的氧化性比24H SO 的强4HClO ③的酸性比24H SO 的强 HCl ④比2H S 稳定 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子2Cl ⑥能与铁反应生成3FeCl ，硫与铁反应生成FeS2Cl ⑦可以从2H S 溶液中置换出S ⑧同浓度的HCl 和2H S 的水溶液，前者酸性强HCl(⑨或Cl )-还原性比2H S(或2S )-弱A ．③④⑥⑦⑨B ．③④⑥⑦⑧C ．①②⑤⑥⑦⑨D ． ③④⑤⑥⑦⑨7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 8．下列关于Cl 2性质的说法正确的是 A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与NaOH 溶液反应9．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

安徽省淮南市-高一下学期期末教学质量检测化学试题（word 版）可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 S ：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（ ） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 ⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A.NH 3B.NOC.NO 2D.SO 2 ⒋下列变化中，不属于化学变化的是（ ）新 课 标 第 一 网A.SO 2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（ ） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 ⒍下列离子方程式中，错误的是（ ）A.氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH 3+H += NH 4+C.在漂白粉溶液中通入SO 2：Ca 2++2ClO -+ SO 2+H 2O = CaSO 3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H ++2NO 3- = Cu 2++2NO 2↑+ 2H 2O ⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A.加热烧瓶中的浓氨水 B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ） A.Cu+HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2 B. Cu+HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2 C.CuCuOCu(NO 3)2 D. Cu CuSO 4 Cu(NO 3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）A.Al 2O 3B.CO 2C.SO 3D.SiO 2 ⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A.Cl 2 B. O 2 C.SO 2 D.NH 3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 ⒓放射性同位素钬Ho 16667的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。

22019-2020学年安徽省淮南一中高一下学期期末考试化学试题考试时间：90 分钟，分数：100 分一、选择题（共18 小题，每小题 3 分，共计54 分，每小题只有一个选项为正确选项）1、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21 世纪人类最伟大的发现之一。

其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是（）A．离子键B．分子间作用力C．非极性共价键D．极性共价键2、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨e，100 吨e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是（）A.3He 的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.3He 位于周期表第二周期第ⅡA 族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应3、在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是（）A．C 的生成速率和B 的消耗速率相等B.容器内的压强不再发生变化C.反应混合物中A 的体积分数不再发生变化D.2v 正(A)＝v 逆(B)4、如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）A．Z、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液中D．由X 与M 两种元素组成的化合物能与水反应5、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来4 2 3 2 4 3 2 26、微生物技术是目前比较热门的跨学科研究领域，比如在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH 4+能转化为 N 2(g)和 H 2O(g)，示意图如下：反应Ⅰ: NH +(aq)+2O (g) = NO -(aq)+2H +(aq)+H O(l) ΔH = akJmol -1 反应Ⅱ: 5NH +(aq)+3NO -(aq)= 4N (g)+ 9H O(l)+2H +(aq) ΔH= bkJmol -1 下列说法正确的是（ ）A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时， NH 4+能完全转化为 N 2C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成 22.4LN 2 转移的电子数为 3.75×6.02 ×1023 D ．4NH +(aq)+3O 2(g) = 2N 2(g)+4H +(aq)+6H 2O(l) ΔH = 0.5 (3a+b)kJmol -17、向 Na 2CO 3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A ．反应 HCO 3－(aq)＋H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l)为放热反应B ．CO 32－(aq)＋2H ＋(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝(ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3)C ．ΔH 1＞ΔH 2，ΔH 2＜ΔH 3D ．H 2CO 3(aq)＝CO 2(g)＋H 2O(l)，若使用催化剂，则ΔH 3 变小8、将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中， 发生反应 NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。

安师大附中2015〜2016学年度第二学期期末考查高一化学试卷命题教师：许敏审题教师：阚道银相对原子质量：C：12 N：14 0: 16 Cu：64 Br: 80 Ag : 108一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）1 •有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）2. Na s N是离子化合物，它和水作用可产生N H3。

下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na*和N3的电子层结构不相同C. Na +的半径大于N3「的半径D .在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A .臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康B . pH在5.6〜7.0之间的雨水通常称为酸雨C .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D .含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染*NZ|\4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3,如图：：：•。

已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A .分子中N、O间形成的共价键是极性键B. 图中加“*” N原子的杂化方式为sp3C. 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物质含有6.02 X 1022个原子5. 湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤溴蒸气⑥HCI中的（）A.①④⑤ B .①②⑤ C .①②⑥ D .①②④⑤6. 对某酸性溶液（可能含有Br「，SO「H2SO3, NH4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）一2—+A . BrB . SO 4C . H 2SO 3D . NH 47.下列反应发生后，溶液中 H +浓度未出现显著增大的是（）①将SO 2通入溴水中 ②将SO 2通入品红溶液中③将H 2S 通入CuSO 4溶液中 ④将CI 2通入KI 溶液11 •海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）：②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加 CCI 4振荡； ④用分液漏斗分液；⑤过滤。

安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·金华模拟) 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NAB . 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元C . 将l mol NH3 完全溶于水，所得溶液中N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NAD . 若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是（）A . Ca(ClO)2用于消毒杀菌B . 用铝制容器盛装稀硫酸C . Fe2O3用于炼铁D . 氧化镁作耐火材料3. （2分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂4. （2分） (2019高一下·延边期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定6. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列变化过程中只放出热量的是（）A . 水结成冰B . 干冰气化C . 食盐溶于水D . 浓硫酸稀释7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A . 3v正（N2）=v逆（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2v正（H2）=3v正（NH3）D . v正（N2）=3v逆（H2）10. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动二、填空题 (共4题；共33分)11. （10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

安徽省淮南市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【解析】【详解】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。

2．短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不．正确．．的是（）A．Y 在自然界中存在游离态B．最高正价：X > Y > ZC．Y 气态氢化物溶于水呈酸性D．非金属性：Y < Z【答案】B【解析】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X<Y<Z，选项B不正确；C、Y 气态氢化物H2S溶于水呈酸性，选项C正确；D、非金属性：硫弱于氯，选项D正确。

答案选B。

3．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；C.过滤用漏斗，故C正确；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确;本题答案选B。

4．室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符．．．的是选项气体X 试管中的物质Y 预测现象A 乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层B SO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C 甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D 氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；答案选A。

2019-2020学年安徽省淮南市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，答案选A。

【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。

2．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A．显蓝色，无红色沉淀B．不显蓝色，无红色沉淀C．显蓝色，有红色沉淀D．不显蓝色，有红色沉淀【答案】B【解析】【分析】据淀粉的性质和渗析原理解答。

【详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。

故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。

故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热)，无红色沉淀。

本题选B。

【点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。