甘肃省靖远县第一中学2019-2020期中考试 高二化学(理)

2019-2019学年度第二学期期中考试高一化学理科试卷10A. HXB. H2XC. XH3对于反应：2SQ+ O2 —2 SC3,下列说法不正确的是(D. XH4A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率一、单项选择题(每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意)• • • •C.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%D.增大O2浓度可以增大反应速率11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(1、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素A.提出了元素周期律C.揭示了燃烧的本质2、下列各组物质中，化学键类型不同的是B.开发了合成氨的生产工艺D.提取了治疟药物青蒿素( )C.稀有气体元素D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素C. CaF2和CsCID. CC4和SO23、下列化学用语表示正确的是( )A. 氯化氢的电子式：H+ [: ci：r* *B.甲烷的电子式C. 水分子的结构式：H—O—HU. ■\ \D. 氯原子的结构示意图:rJr 8 g 1 1 JA. NaCI和HNQB. H2O 和NH312、13、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是(A.I A族兀素B.第四A元素C.第三周期元素F列关于元素周期表的叙述正确的是(A.元素周期表中有18列，即18个族C.短周期元素是指1~20号元素D.金属兀素B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有D.原子的种类和元素的种类一样多14、已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M,则mg尽-离子里含有电子的物质的量为32种( ) 15、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，的原子核内质子数等于中子数。

下列叙述正确的是(A.最高价氧化物对应水化物的酸性： C > BB. C单质是氧化性最强的非金属单质4、下列反应可以表示如图的能量变化的是( )A. AI和Fe2O3的铝热反应B. Ba(OH> - 8H)与NH4CI的反应C. NaOH溶液与CfCOOH溶液反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5、对于可逆反应N2 (g) + 3Hz ( g) 2NH3 ( g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. v (H2) = 0.3mol/(L -min)B. v ( N2) = 0.2mol/(L - min)C. v ( NH3) = 0.25mol/(L - min )D. v ( H2) = 0.4mol/(L - min)6、下列过程中离子键被破坏的是( ) C. A的氢化物中一定只含有极性键D. B在第三周期四A族A. HCl晶体溶于水B.在氧气中点燃氢气C.冰熔化为液态水D. NaCl晶体受热熔化7、下列所述的两者是同种物质的是( )A. HCl和盐酸B.干冰和CO2C.金刚石和石墨D.白磷和红磷8、根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是( )A.热稳定性：HF v HClB.金属性强弱：K v NaC.酸性强弱：H s PQ v H2SO4D.碱性强弱：NaOH< Mg(OH>9、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是HXQ，则X的气态氢化物的分子式为( )16、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极法正确的是( )X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装A.外电路电流方向为：X—外电路一YB.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y17、反应C(s)+H2O(g) —对其反应速率几乎无影响A.增加少量的CC.保持体积不变，充入CO(g)+H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变的是 ( )B.将容器的体积缩小为原来的一半H2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大18、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3Y O4V H3ZO4。

白银市靖远县2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是()A. 充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D. 能源都是通过化学反应获得的2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如是该反应的微观示意图，下列说法错误的是()A. 物质W中碳元素的质量分数为75%B. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D. 物质Y为NH3，其中氮元素的化合价为+3价3.下列有关叙述中，正确的是()A. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B. 将Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C. 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D. 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3=CaO+CO2△H=+178.5kJ⋅mol−14.阅读下列资料，完成7～8题。

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，Cl2与热的KOH溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. HCl(aq)→电解Cl 2(g)→Na 2S 溶液NaClO(aq)B.C. NaOH(aq)→过量CO 2NaHCO 3(s)→盐酸NaCl(aq)D. KMnO 4(s)→加热MnO 2(s)→稀盐酸MnCl 2(aq) 5. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )A. 该反应热化学方程式为：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)△H >0B. 其它条件不变，升高温度，A 的转化率增大C. 其它条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K 减小D. 其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E 1和E 2均减小，△H 不变6. 合成橡胶的单体是( )A. CH 2=CH −CH =CH 2和CH 3−CH =CH −CNB. CH 2=CH −CH =CH 2和CH 2=CH −CNC. CH 3−CH =CH 2和CH 3−CH =CH −CND. CH 3−CH =CH 2和CH 2=CH −CN7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A. 标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB. 1 mol 甲基(−CH 3)所含的电子总数为9N AC. 0.5 摩1，3−丁二烯分子中含有C =C 双键数为 N AD. 1 mol碳正离子(CH+3)所含的电子总数为8N A9.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是()A. 柠檬酸的分子式是C6H8O7B. 柠檬酸是易溶于水的有机物C. 柠檬酸分子中含有羧基和羟基D. 柠檬酸只能发生取代反应10.下列事实与胶体性质无关的是()A. 明矾可用来净水B. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路C. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀D. Al(OH)3或Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒而沉降11.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是()A. Na+、K+、SO42−、HCO3−B. AlO2−、OH−、Na+、K+C. K+、NH4+、NO3−、Cl−D. NH4+、Fe2+、HSO4−、OH−12.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13.如图是Cu−Zn原电池的微观示意图，有关说法错误的是()A. Cu是原电池的正极B. 溶液中阳离子向正极移动C. 电子由负极经导线流向正极D. 反应一段时间后Cu片质量减少14.体积相同浓度均为0.1mol·L−1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是A. m>nB. m=nC. m<nD. 不能确定二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）15.实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是______ ．(2)已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1．①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：______ ．②流程中调节pH=5.4所加试剂X为______ (填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由______ ．(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为______ (填化学式)．(4)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______ ．三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）16.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 S32 C135.5 Fe56Zn65第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。

确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。

下列对能源的认识错误的是A．阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B．氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C．天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D．煤、石油、太阳能都属于一次能源2．污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。

下列叙述错误的是A．光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾B．光化学烟雾的分散质只有一种C．“O”是产生光化学烟雾的一种中间体D．汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成3．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br 2(g) + H2(g)2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol；②Br 2(l)+H2(g)2HBr (g) △H=-Q2 kJ/mo1。

(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是A．Q1＜Q2B．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量C．相同条件下，Cl 2(g) +H2(g)2HCl(g) △H＞-Q1 kJ/molD．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量4．下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是A．向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量B．向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量C．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量5．升高温度，下列物理量的值一定增大的是A．化学反应的焓变B．化学平衡常数C．弱酸的电离平衡常数D．反应物的转化率6．羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤I和步骤I的有机反应类型为A．步骤I为加成反应，步骤II为氧化反应B．步骤I为氧化反应，步骤I为还原反应C．步骤I为取代反应，步骤II为消去反应D．步骤I为加成反应，步骤I为消去反应7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。

2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高二第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置或操作正确的是A．稀释浓硫酸B．除去氯气中的氯化氢C．点燃D．转移溶液2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( )A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。

则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y5、对人体健康不会造成危害的事实是A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．用二氧化硫漂白食物D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病6、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应7、第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI8、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O9、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。

甘肃省靖远县第一中学高一下学期期中考试化学（理）试题（无答案）高一化学文科试卷一、单项选择题〔每题3分，合计54分。

每题只要一个．．．．选项契合题意〕1、俄国迷信家门捷列夫对化学的突出贡献在于〔〕A．提出了元素周期律B．开发了分解氨的消费工艺C．提醒了熄灭的实质D．提取了治疟药物青蒿素2、以下各组物质中，化学键类型不同的是〔〕A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和SO23、以下化学用语表示正确的选项是〔〕A ．氯化氢的电子式：B．甲烷的电子式：C．水分子的结构式：H—O—HD ．氯原子的结构表示图：4、以下反响可以表示如图的能质变化的是〔〕A．Al和Fe2O3的铝热反响B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反响D．甲烷在O2中的熄灭反响5、关于可逆反响N2〔g〕+ 3H2〔g 〕2NH3〔g〕，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示反响速率最快的是〔〕A．ν〔H2〕= 0.3mol/(L·min) B．ν〔N2〕= 0.2mol/(L·min)C．ν〔NH3〕= 0.25mol/(L·min ) D．ν〔H2〕= 0.4mol/(L·min)6、以下进程中离子键被破坏的是〔〕A．HCl晶体溶于水B．在氧气中扑灭氢气C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化7、以下所述的两者是同种物质的是〔〕A．HCl和盐酸B．干冰和CO2 C．金刚石和石墨D．白磷和红磷8、依据元素周期律的知识，以下两者性质比拟中，正确的选项是〔〕A．热动摇性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)29、元素X最低价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，那么X的气态氢化物的分子式为〔〕A．HX B．H2X C．XH3D．XH410、关于反响：2SO2＋O2 2 SO3，以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．运用适宜的催化剂可以加大反响速率B．降高温度可以增大反响速率C．通入过量的O2可以使SO2转化率到达100℅D．增大O2浓度可以增大反响速率11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是〔〕A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界限左近的元素12、某主族元素最外层只要1个电子，那么该元素一定是〔〕A．ⅠA族元素B．第ⅦA 元素C．第三周期元素D．金属元素13、以下关于元素周期表的表达正确的选项是〔〕A．元素周期表中有18列，即18个族B．目前运用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1~20号元素D．原子的种类和元素的种类一样多14、R2- 离子的核内有n个中子，R的质量数为M，那么mg R2- 离子里含有电子的物质的量为〔〕mol15、如图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

甘肃省靖远县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（理）(时间：120分钟总分：100)可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、K 39、Br 80、N 14、S 32一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分)。

1.下列过程没有发生化学变化的是()A. 用食醋除去热水壶内壁的水垢B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒『答案』B『解析』【详解】A．水垢中含有CaCO3，利用醋酸的酸性强于碳酸，因此醋酸与CaCO3反应生成易溶于水醋酸钙、CO2，有新物质的生成，属于化学变化，A不符合题意；B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，属于萃取操作，属于物理变化，B符合题意；C．高锰酸钾具有强氧化性，能与水果成熟释放的乙烯发生氧化还原反应，延缓水果变质时间，C不符合题意；D．体积分数为75%的酒精能使蛋白质变性，从而能杀菌消毒，该过程发生化学变化，D不符合题意；『答案』选B。

2.下列化学用语表示正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 正丁烷的球棍模型：C. 1，2-二溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2BrD. 乙酸的实验式：C2H4O2『答案』C『解析』【详解】A．甲基中C和3个H原子形成共用电子对，还剩下一个单电子，正确的电子式为，A选项错误；B．为异丁烷的球棍模型，正丁烷的球棍模型为B选项错误；C．根据系统命名法规则可知，CH2BrCH2Br为1，2-二溴乙烷的结构简式，C选项正确；D．C2H4O2为乙酸的分子式，其实验式应为CH2O，D选项错误；『答案』选C。

3.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是( )A. 能使高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加聚反应C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面D. 易溶于水及甲苯『答案』D『解析』【详解】A．2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项正确；B．2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，B 选项正确；C．根据该有机物的结构分析可知，该分子可看作苯环上的氢被2-丙烯取代，苯环的所有原子共平面，2-丙烯中3个碳原子共平面，因此分子中所有碳原子可能处于同一平面，C选项正确；D．2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，D选项错误；『答案』选D。

甘肃省白银市靖远县第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题文一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)可能用到相对原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 401、农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液 D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性。

2、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的① NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu(OH)2悬浊液；④碘水；⑤ BaCl2溶液，组合正确的是（）A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④3、下列物质能水解且水解产物有两种的是（）A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素4、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖5、关于维生素的下列说法正确的是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏C．维生素易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以易缺乏D．维生素都是较强的还原剂6、关于维生素C的说法中不正确的是（）A．易溶于水，水溶液显酸性 B．受热易被氧化C．在水溶液中容易被还原 D．新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C7、坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏8、下列物质不能和NaOH发生反应的是（）A．阿司匹林 B．醋酸 C．小苏打 D．苏打9、下列物质属于同分异构体的是（）A．麦芽糖和蔗糖 B．蛋白质和氨基酸 C．油和脂 D．淀粉和纤维素10、下列药品中主要成分不属于天然药物的是（）A．麻黄碱 B．青霉素 C．板蓝根冲剂 D．牛黄解毒丸11、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－12、下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋——酸味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．亚硝酸钠——咸味剂13、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．苹果是酸性食物 B．梨、桃是碱性食物C．猪肉、牛肉是碱性食物 D．巧克力、奶油是碱性食物14、补血保健品含有Fe2+的物质，但同时也加入维生素C，加入维生素C是利用了它的（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性15、正常情况下，人体血液的的范围是（）A．8.67---9.26 B．7.00 C．7.35---7.45 D．大于5.7016、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）17、下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振18、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．硝酸钾晶体B．硫酸钠晶体 C．稀盐酸D．氯化钠晶体19、11H、21H、31H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢元素的五种不同粒子 D．质子数都相同的粒子20、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F>Cl> Br B．最外层电子数依次增多C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都相同高二化学答题卡（文科）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

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2017—2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 561. 下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B。

没有水就没有生命C。

有机物也可以用无机物合成 D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程2．（2016全国II卷）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构)（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种3.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（)A。

迷迭香酸属于芳香烃 B. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应C.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 D。

1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应4。

的名称是（ )A。

1，3﹣二甲基戊烷B。

2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C。

3，4﹣二甲基戊烷 D. 2，3﹣二甲基戊烷5．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（）A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上 B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的分子式是C15H22O5 D．青蒿素属于烃类有机物6．只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别,这种试剂是( ）①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．①④ B．②③ C．①②③④ D．①②④7．下列5种有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种类型反应的是( ）①CH2CHCOOH ②CH2CHCOOCH3 ③CH2CHCH2OH ④CH3CH2CH2OHA．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤8．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

兰州一中2019－2020－１学期期中考试试题高二化学(理科）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共46分。

）1.下列有关能量转换的说法不正确的是A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3kJD. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<02.下列变化中，属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO ＋H2⑩Al与盐酸反应A. ②③④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑧⑨C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑧⑨3.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A. 升温B. NaNO3溶液C. 几滴CuSO4溶液D. CH3COONa固体4.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v降低、c(A)增大，应采取的措施是A. 升温B. 降温C. 加压D. 减压5.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c(H+)B. 醋酸的电离度C. 醋酸分子的浓度D. 醋酸的电离平衡常数6.下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 合成氨工业选择高温C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质7.反应4NH的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为A. v(NH3)=0.010mol/(L·s)B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s)D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/molB.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/molD.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol9.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = -198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D.VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率10．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。

兰州一中2019－2020－１学期期中考试试题高二化学(理科）第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共46分。

）1.下列有关能量转换的说法不正确的是A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJD. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<0【答案】C【解析】【详解】A. 煤燃烧主要是将化学能转化为热能的过程，故A正确；B. 太阳能热水器吸收太阳辐射的能量，太阳能转化为热能，故B正确；C. 生成BaSO4时要放出热量，室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量多于57.3kJ，故C错误；D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，△H-T△S<0，反应气体的物质的量减少，△S<0，则该反应的△H<0，故D正确；故选C。

2.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO ＋H2⑩Al与盐酸反应A. ②③④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑧⑨C. ①②④⑥⑧D.②③④⑧⑨【答案】B【解析】【分析】常见的吸热反应有大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C与H2O(g)、C与CO2的反应等。

【详解】①液态水汽化，吸收热量，但属于物理变化，故①不符合题意；②胆矾为CuSO4·5H2O，胆矾受热CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O，属于吸热反应，故②符合题意；③浓硫酸稀释属于放热过程，故③不符合题意；④KClO3分解属于吸热反应，故④符合题意；⑤生石灰与水反应是放热反应，故⑤不符合题意；⑥石灰石高温分解属于吸热反应，故⑥符合题意；⑦铝热反应为放热反应，故⑦不符合题意；⑧Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑧符合题意；⑨C和H2O反应属于吸热反应，故⑨符合题意；⑩Al与盐酸反应属于放热反应，故⑩不符合题意；综上所述，属于吸热反应的是②④⑥⑧⑨，答案选B。

甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧4. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是（）A . 甲是浓硫酸，乙是浓氨水B . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2 AgB . CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC . Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3D . H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O6. （2分）已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是A . 淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B . 滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C . 石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D . 滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性7. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物8. （2分）已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

甘肃省白银市靖远县19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A.蓄电池放电B.风力发电C.水力发电D.太阳能发电2.下列物质属于电解质且溶于水后可使水的电离程度减小的是A. 氯气B. 氨气C. 氢氧化钠D. 胆矾3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A. NaClB. H2SO4C. Na2CO3D. NH4Cl4.已知一定量的Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下溶解平衡状态：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)，K sp=4.7×10−6，下列措施可使K sp增大的是()A. 升高温度B. 加入适量Na2CO3固体C. 加入适量CaO固体D. 降低温度5.下列变化过程中，△S<0的是()A. 氯化钠溶于水中B. CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)C. 干冰的升华D. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl6.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A. △H<0m+n>c+dB. △H<0m+n<c+dC. △H>0m+n>c+dD. △H>0m+n<c+d7.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。

充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。

下列说法错误的是()A. 放电时，Zn电极发生氧化反应B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−ZnC. 充电时，Zn2+向Y极移动D. 充电时，X电极与电源负极相连8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 氨水应密闭保存，放置于低温处B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)。