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nacl的提纯实验报告NaCl的提纯实验报告一、引言NaCl是一种常见的盐类化合物，广泛应用于食品加工、化学实验和医药领域。
然而，由于制备和储存过程中的杂质的存在，NaCl的纯度可能会受到影响。
因此，本实验旨在通过提纯方法，获得高纯度的NaCl样品。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- NaCl样品- 蒸馏水- 滤纸- 烧杯- 玻璃棒- 热板- 称量器具2. 实验方法：a) 初步提纯：- 取一定量NaCl样品，加入烧杯中；- 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；- 将溶液放置一段时间，待杂质沉淀；- 将上清液倒出，保留沉淀。
b) 晶体提纯：- 将沉淀加入烧杯中，加入适量蒸馏水，再次搅拌溶解；- 将溶液加热至沸腾，保持一段时间，使溶液充分饱和；- 关闭热板，让溶液自然冷却，形成NaCl晶体；- 将晶体用滤纸过滤，收集纯净的NaCl晶体。
三、实验结果与讨论通过初步提纯的步骤，我们成功去除了一部分杂质，但仍有可能存在微量杂质。
因此，我们进行了晶体提纯的步骤，以进一步提高NaCl样品的纯度。
在晶体提纯的过程中，我们加热溶液使其饱和，然后让其自然冷却形成晶体。
这是因为在高温下，溶解度较高，使溶液中的杂质更容易溶解。
而在冷却过程中，溶解度降低，导致晶体的生成。
通过滤纸过滤，我们成功收集到纯净的NaCl晶体。
通过对提纯后的NaCl样品进行质量测定，我们得到了其纯度。
然后，我们将提纯后的NaCl样品与原始样品进行对比，发现提纯后的样品纯度明显提高。
这表明我们的提纯方法是有效的。
四、实验误差与改进在实验过程中，可能存在一些误差。
首先，由于实验条件的限制，我们无法完全去除所有杂质，可能会留下微量杂质。
其次，实验操作可能会引入外部杂质，影响提纯效果。
为了改进实验，我们可以尝试使用更精确的称量器具，以减小称量误差。
此外，可以增加提纯步骤，如多次重复晶体提纯过程，以进一步提高NaCl样品的纯度。
五、结论通过本实验，我们成功地进行了NaCl的提纯实验。
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
实验十二氯化钠的提纯【精品-PDF】一、实验目的1. 掌握氯化钠的纯化方法。
2. 了解氯化钠的水溶性及其热稳定性。
3. 掌握晶体生长的方法。
4. 掌握结晶溶解平衡的准则及其应用。
二、实验原理氯化钠常见的杂质有：杂金属离子、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
对于不同的杂质，采用不同的处理方式。
1.1 硬质水氯化钠在硬质水中溶解度下降。
硬质水中含有的杂离子，如Ca2+、Mg2+等会使水变硬，硬水会降低氯化钠的溶解度，因此硬水中的氯化钠溶液不仅溶解度低，而且很难结晶。
解决方法是用去离子水或软化水将硬水溶液处理。
1.2 氯化物离子氯化物离子比较难去除，除非采用离子交换树脂，主要方法为加强采购品质，减少氯化物离子的含量。
1.3 杂金属离子尤以Fe2+、Fe3+、Cu2+为主，其在氯化钠溶液中可造成色度及沉淀不纯。
处理方法是加入氨水，在苏打水的弱碱条件下沉淀杂离子，再用滤纸滤去杂离子。
1.4 高岭土混入处理方法如下：（1）在正常取样的过程中，注意不要将高岭土混入样品中。
（2）如果样品中已混有高岭土，则可将氯化钠样品加入至1M硝酸酸解，沉淀物即为高岭土，经洗涤和烘干后，就可清除高岭土混入。
2. 关于纯化效果的判断常用的无机离子探测方法有：沉淀试剂法、滴定法、离子交换法、电化学法等。
三、实验操作1. 实验步骤（1）将购进的氯化钠样品称取0.5g，加入硬水100mL中，用搅拌棒迅速搅拌均匀，加热至沸腾，持续煮沸15min。
（2）在滤纸漏斗上铺装滤纸，将煮沸后的溶液倒入滤纸漏斗中过滤，收集过滤液，制备饱和溶液。
（3）将溶液转移至饱和溶液烧杯中，在麦克斯威克水差热器内晶体生长。
（4）将晶体捞出，放在滤纸上烘干2h，计算产率。
2. 实验数据记录（1）样品名称：氯化钠（3）硬水用量： 100mL（4）纯化方法：煮沸滤去杂质（5）产率： 0.46g四、实验结果分析及结论1. 采用硬水煮沸滤去杂质的方法，可以一定程度上提高氯化钠的纯度和结晶性能。
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
★★★★★实验二氯化钠的提纯一、目的要求1、掌握提纯氯化钠的原理和方法；2、学习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作；3、了解SO42－，Ca2＋，Mg2＋等离子的定性鉴定。
二、实验原理和方法海盐中往往含有多种不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（Ca2＋，Mg2＋SO42－等）。
不溶性（泥沙等）杂质可通过溶解过滤而除去，Ca2＋，Mg2＋SO42－等离子必须用化学方法除去。
在进行化学除杂的过程中需要使用沉淀剂，在此种过程中应尽量使用不会引进新杂质的试剂作沉淀剂。
当有时候不得不引入一些新杂质时，必须在实验进行到最后时，将这些新引进的杂质完全除去。
三、实验内容（流程图）粗食盐溶解Na +Cl -K +SO 42-Ca 2+Mg 2+泥沙过滤Na +Cl -K +SO 42-Ca 2+Mg2+BaCl 2溶液Ca 2+Mg 2+Ba2+Na 2CO 3溶液Na +CO 32-盐酸CO 2-K+蒸发浓缩NaCl在一定T ，KCl 溶解度大于NaCl CaCO 3 BaCO3223沉淀产品纯度的定性鉴定Ba 2+ + SO 42- → BaSO 4↓Mg 2+OH -镁试剂天蓝色Mg(OH)2CO 3++Ca 2+C 2O 42-CaC 2O 4+Ba 2+ +SO 42-BaSO 4四、基本操作称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干五、注意事项1、本实验设计了许多基础操作，如：固体物质的溶解，常压过滤，减压过滤和蒸发浓缩等。
2、搅拌时玻璃棒不要碰到器璧上，避免发出响声；布氏漏斗的滤纸要璧漏斗内径稍小些，必须要盖没漏斗的全部磁孔，布氏漏斗的下端斜口要正对吸滤瓶的侧管；蒸发浓缩过程中，注意不可以将溶液蒸干，以免氯化钠颗粒迸溅而使产品损失。
下一次实验：电离平衡与沉淀溶解平衡今天值日：豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。
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第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
普通化学实验要求：
实验前必须进行预习：
①认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。
②明确本实验的目的和内容提要。
③掌握本实验的预备知识和实验关键。
④了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。
⑤写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验，
要求熟悉实验内容后再进行实验。
⑥预习报告必须书写在专用的的实验记录本上，内容包括：
一、实验目的
二、实验原理
三、实验关键
四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示）
五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据）。
六、思考题（必须做出解答）
2. 对实验的要求
①认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。
实验中测量的原始数据必须
记录在实验记录本上（附在预习报告后面），不得将数据记录在纸片上或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。
②认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验制度，养成良好的科
学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。
③实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决疑难问题时，
可请教师指点。
④设计新实验和做规定以外的实验时，应先经指导教师允许。
⑤实验过程药品用完后要及时放回原处。
⑥随身携带的物品包括书包不得放置在实验台面上，应放在实验台下面的抽屉里。
⑦实验室内不准吃东西喝水，不允许拍照。
⑧实验完毕后，将公用仪器放回原来的位置，擦净桌面，填好实验记录卡，并交给指
导老师。
最后由值日生负责打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾。
⑨实验不得迟到、缺课。
迟到5分钟取消此次实验资格，因病或重大事情不能上实验
课的，必须事先以书面形式向老师请假，不得以口头形式让别人通知老师。
以后与
指导教师联系再补做所缺实验。
因故不能按时上课、请其他人代做实验者，一经查
出，取消本年度实验资格。
⑩实验完成后，征得实验老师同意方可离开实验室，不得私自离开，否则本次实验成绩记为不及格。
3. 对实验报告的要求
实验结束后，应严格地根据实验记录数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交给指导教师审阅。
书写报告应字迹端正，简单扼要，整齐清洁。
实验报告写得潦草者，应重写；实验报告中数据是抄袭他人的或是伪造的，实验成绩记为“0”分。
实验报告包括六部分内容：
一、实验目的
二、实验原理
三、实验仪器、试剂（主要）
四、实验步骤和实验现象
按照实验过程中的操作步骤如实详细地记录。
五、实验数据处理和结果讨论
实验数据处理采用表格形式表示，表格中的物理量均采用无量纲量，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据。
结果讨论要求对实验结果的可靠性与合理性进行评价，并解释所观察到的实验现象。
六、实验体会和建议
针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解和收获，也可对实验方法和实验内容提出自己的见解，对训练创新思维和创新能力有何帮助。
氯化钠的提纯
实验目的
1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO
4
2-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、
SO
42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl
2
溶液，除去SO
4
2-
离子：
Ba2+ + SO
42- = BaSO
4
↓
然后再在溶液中加Na
2CO
3
溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO
3
2- = CaCO
3
↓
Ba2+ + CO
3
2- = BaCO
3
↓
2Mg2+ + 2OH- + CO
32- = Mg
2
(OH)
2
CO
3
↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl 溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl 先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
常压过滤操作可总结为“一角”、“二低”和“三靠”。
“一角”是滤纸的折叠，必须和漏斗的角度相符，使它紧贴漏斗壁，并用水湿润。
“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右，漏斗内液面又要略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。
“三靠”是过滤时，盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠，液体沿玻棒流进过滤器；玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。
过滤时，置漏斗于漏斗架上，漏斗颈与接收容器紧靠，用玻璃棒贴近三层滤纸一边，a.首先沿玻棒倾入沉淀上层清液，一次倾入的溶液一般最多只充满滤纸的2/3，以免少量沉淀因毛细作用越过滤纸上沿而损失。
倾析完成后，在烧杯内将沉淀用少量洗涤液搅拌洗涤，静置沉淀，再如上法倾出上清液。
如此3-4次。
残留的少量沉淀可用如下方法全部转移干净。
左手持烧杯倾斜着拿在漏斗上方，烧杯嘴向着漏斗。
用食指将玻璃棒横架在烧杯口上，玻璃棒的下端向着滤纸的三层处，用洗瓶吹出洗液，冲洗烧杯内壁，沉淀连同溶液沿玻璃棒流入漏斗中。
B.沉淀全部转移到滤纸上以后，仍需在滤纸上洗涤沉淀，以除去沉淀表面吸附的杂质和残留的母液。
其方法是从滤纸边沿稍下部位开始，用洗瓶吹出的水流，按螺旋形向下移动。
并借此将沉淀集中到滤纸锥体的下部。
洗涤时应注意，切勿使洗涤液突然冲在沉淀上
注意：1.为了提高洗涤效率，每次使用少量洗涤液，洗后尽量沥干，多洗几次，通常称为“少量多次”的原则。
2.沉淀洗涤至最后，用干净的试管接取几滴滤液，选择灵敏的定性反应来检验共存离子，判断洗涤是否完成，这样容易溅失。
器材和药品
1．器材
电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品
NaCl(粗)。
实验方法
一、NaCl的提纯
1．粗盐溶解
称取5g粗食盐于50mL烧杯中，加入20mL水，用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解。
2．除SO
4
2-
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol〃L-1BaCl
2
溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO
4
2-是否除尽
将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol〃L-1HCl，
再加几滴1mol〃L-1BaCl
2溶液，如有混浊，表示SO
4
2-尚未除尽，需再加BaCl
2
溶
液直至完全除尽SO
4
2-。
4．除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na
2CO
3
溶液，至滴入Na
2
CO
3
溶液不
生成沉淀为止，再多加0.5mL Na
2CO
3
溶液，静置。
5．检查Ba2+是否除尽
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol〃L-1H
2SO
4
，如有混浊现象，则
表示Ba2+未除尽，继续加Na
2CO
3
溶液，直至除尽为止。
常压过滤，弃去沉淀。
2-
6．用HCl调整酸度除去CO
3
往溶液中滴加6mol〃L-1HCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=3～4左右)。
7．浓缩与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3，冷却结晶，抽吸过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。
然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物？)，冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验
取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1．硫酸根离子的检验
在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴
6mol〃L-1HCl和3～4滴0.2mol〃L-1 BaCl
溶液，观察其现象。
2
2．钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol〃L-1HAc使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。
3．镁离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4～5滴
6mol〃L-1NaOH，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。
反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。
三、实验结果
1. 产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。
2. 产品质量：________g, 产率________。
