2019-2020学年甘肃省酒泉市高一上学期期末考试化学试题(解析版)

期末考试化学试题

1 甘肃省酒泉市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.请将各题『答案』填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题

1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是（ ）

A. 海水晒盐 B. 伐薪烧炭 C. 煤炭发电 D. 刀耕火耨

『答案』A

『解析』

『详解』A．海水嗮盐是蒸发水，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；

B．伐薪烧炭是隔绝空气加强热生成碳单质，过程中生成了新的物质，故B错误；

C．煤炭发电是碳燃烧放热，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D．刀耕火耨其化学原理是以灰肥田，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选：A。

2.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（ ）

A. H2SO4溶液与BaCl2溶液 B. NaOH溶液与CuSO4溶液

C. Na2CO3溶液与HNO3溶液 D. NaOH溶液与KCl溶液

『答案』D

『解析』

『详解』A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误；

B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误；

C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误；

D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。

故选：D。

3.实验室配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是（ ） 期末考试化学试题

2 A. 称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘

B. 定容时俯视刻度线

C. 容量瓶洗净后未干燥就直接使用

D. 定容时液面超过了刻度线

『答案』D

『解析』

『详解』A．天平称量时，正确的操作是遵循“左物右码”，此时药品的实际质量=砝码值+游码值，若不小心放成了“左码右物”，药品的实际质量=砝码值-游码值，理论上是可以纠正的，不一定使最终浓度偏低，A错误；

B．“俯少仰多”，定容时加的是水，俯视刻度线导致水加少了，浓度偏大，B错误；

C．在定容一步，实际上加的是水，容量瓶内有少许水不会对结果造成干扰，C错误；

D．定容时加水，水超过了刻度线，水加多了，浓度偏低，D正确。

『答案』选D。

4.将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是（ ）

A. Na+、H+ 、3NO、2-4SO B. K+ 、Ba2+ 、OH -、Cl-

C. K+ 、2-4SO、Na+、Cl- D. Na+ 、I- 、Ca2+ 、3NO

『答案』C

『解析』

『分析』加入Na2CO3，本质是加入钠离子和碳酸根离子。

『详解』A．氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A错误；

B．钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，B错误；

C．离子之间不会发生反应，可以大量共存，C正确；

D．碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，D错误。

『答案』选C。

5.”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是（ ）

A. 食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B. 沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C. Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D. 明矾可以净水，是因为明矾『KAl(SO4)2·H2O』溶于水能生成Al(OH)3胶体 期末考试化学试题

3 『答案』A

『解析』

『详解』A．焰色反应是处于激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，属于物理性质，故A错误；

B．高温下Fe能与水蒸气发生反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，生成的四氧化三铁为黑色物质，故B正确；

C．氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸发生反应：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，中和过多的盐酸，故C正确；

D．『KAl（SO4）2•H2O』溶于水能生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体表面积非常大，可以吸附水中悬浮物质，起净水作用，故D正确。

故选：A。

6.下列叙述不正确的是（ ）

A. 用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高

B. 铝制品在生活中应用非常普遍，不因生锈而受损，故铝不活泼

C. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护层

D. 钠与水的反应中,钠块熔成小球,说明该反应为放热反应

『答案』B

『解析』

『详解』A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化但不滴落，故A正确；

B．铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，故B错误；

C．氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，故C正确；

D．活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，故D正确。

故选：B。

7.将10 mL 1 mol • L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）

A. 0.05 mol • L-1 B. 0.25 mol • L-1 C. 0.1 mol • L-1 D. 0.5 mol • L-1

『答案』C 期末考试化学试题

4 『解析』

『分析』根据溶液的均一性可知：取出的5 mL溶液和剩下的溶液以及稀释后的溶液浓度相等。

『详解』根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)得：1 mol • L-1×10 mL= c(稀) ×100mL，解得：c(稀)=0.1

mol • L-1。

『答案』选C。

8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 检查酒驾时CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3

B. 向海水中加入明矾可以使海水淡化

C. 碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化

D. 氧化钙可用作食品干燥剂

『答案』D

『解析』

『详解』A．CrO3到Cr2 (SO4)3，Cr元素化合价从+6降低到+3，被还原，A错误；

B．明矾溶于水产生胶状物氢氧化铝吸附水中的悬浮杂质，而海水淡化涉及MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的去除，B错误；

C．碳海绵疏松多孔，吸收的原理是将原油吸附到孔里面，没有涉及化学反应，C错误；

D．氧化钙可以吸收水蒸气，可用作食品干燥剂，D正确。

『答案』选D。

9.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=2AlO+2H2O

B. 将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C. 将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+

D. 向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+32HCO=CaCO3↓+2H2O+ 23CO

『答案』D

『解析』

『详解』A．Al2(SO4)3和氨水反应生成氢氧化铝和水，A错误；

B．电荷不守恒，正确的为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；

C．钠太活泼，投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换Cu，C错误； 期末考试化学试题

5 D．Ca(OH)2少量，则Ca(OH)2一定反应完，设Ca(OH)2的物质的量为1mol，则有1molCa2+、2molOH-参加反应，2molOH-消耗2molHCO3-，所以该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+32HCO=CaCO3↓+2H2O+ 23CO，D正确。

『答案』选D。

10.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A B C D

实验 用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿『Cu2(OH)2CO3』 Na2O2放置在空气中 往FeCl3溶液中加入足量铁粉 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

现象 铜质器皿表面呈红色，废液呈蓝色 固体粉末由黄色变为白色 溶液颜色由黄色变为浅绿色 产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色

『答案』A

『解析』

『详解』A．由现象可知『Cu2（OH）2CO3』与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；

B．由固体粉末由黄色变为白色，可知Na2O2与空气中的水、二氧化碳反应生成氧气、氢氧化钠和碳酸钠，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C．溶液颜色由黄色变为浅绿色，说明三价铁被还原成二价铁，Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色，可知氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故选：A。

11.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）

A. Cu(固体) 稀硫酸CuSO4(溶液) 氢氧化钠溶液 Cu(OH)2(固体)

B. Al(固体) 氢氧化钠溶液 Al(OH)3(固体) 过量的盐酸NaAlO2溶液

C. NaHCO3(溶液) 适量的氢氧化钠溶液 Na2CO3(溶液) 饱和石灰水NaOH(溶液) 期末考试化学试题

6 D. Fe(固体) 盐酸FeCl3(溶液) CuFeCL2(溶液)

『答案』C

『解析』

『详解』A．Cu和稀硫酸不反应，A错误；

B．Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，不生成Al(OH)3，B错误；

C．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，C正确；

D．Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，不生成FeCl3，D错误。

『答案』选C。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA

B. 5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA

C. 0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

D. 10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA

『答案』B

『解析』

『详解』A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；

B．由-2442e+=e+2e56g2mol5.6gnFHSOFSOH解得：n=0.2mol，即5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA，B正确；

C．n=cV，只给了浓度c，没给体积V，不能计算，C错误；

D．H2O2的质量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)=1.7g17g/mol=0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目大于0.2NA，D错误。