甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

1 兰州一中2018-2019-2学期期中考试试题

高一化学

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207

第I卷(选择题，共48分)

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有16个纵列，16个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

【答案】C

【解析】

A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A说法正确；B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B说法正确；C、元素周期表中共有18个纵行，7个主族、7个副族、1个零族，1个VIII族，其中VIII族占有3个纵行，共有16个族，故C说法错误；D、第IA族的元素除H外都是碱金属，第IA族的乐团苏又称为碱金属元素，第VIIA族的元素称为卤族元素，故D说法正确。

2.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于 2

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第Ⅷ族元素中，即图中的B区，答案选B。

3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 锌片与稀硫酸的反应

B. 灼热的炭与水蒸气的反应

C. 乙醇在空气中的燃烧反应

D. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，故A不符合题意；

B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，该反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故B符合题意；

C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应，故C不符合题意；

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，该反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故D不符合题意。

故选B。

【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 3

4.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是

A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等

B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的

C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象

D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

【答案】D

【解析】

A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。

5.下列说法正确的是

A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物

B. 氢键是化学键的一种

C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

D. 离子化合物中可能存在共价键

【答案】D

【解析】

【详解】A.一般金属元素跟非金属元素形成的化合物为离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；

B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误； 4 D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。

故选D。

6.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn +

1n．下列叙述中正确的是 （ ）

A. 上述合成过程属于化学变化

B. 得到Cn元素的相对原子质量为277

C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

D. 277112Cn的原子核内中子数比质子数多165

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；

B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；

C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；

D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

7.有关电化学知识的描述正确的是

A. 反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 5 【答案】C

【解析】

分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。

详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。

8.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是

A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1

【答案】D

【解析】

【分析】

CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段6 二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。

【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；

B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；

C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；

D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；

答案选D。

【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。

9.有关如图所示装置的叙述正确的是( )

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e−=4OH−

C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

【答案】B

【解析】 7 A. 铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B. 该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝4OH－，B正确；C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C错误；D. 氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。

10.人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

A. COS是含有极性键的共价化合物 B. COS的沸点比CO2高

C. COS 电子式为 D. COS中所有原子满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

【详解】A. COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；

B. 由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；

C. COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；

D. COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。

故答案选C。

11.反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：

A. 增加H2O (g) 的量

B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大