山东省滕州市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试

2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考

化学试题

考生须知：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟

2．请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35．5

K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137

一、选择题（共24小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题2分，共48分）

1． 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）

A．1L0.1mol/L FeCl3 溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA

C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

【Ks5u答案】D

【Ks5u解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成，水解是可逆反应， FeCl3 溶液不能完全水解，错误；B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，得到三氧化硫的分子数小于0.1NA ，错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，错误；选D.

2． 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（ ）

A．风力发电，让能源更清洁

B．合成塑料，让材料更丰富

C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居

【Ks5u答案】A

【Ks5u解析】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，正确； B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，错误；选A。

3．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（ ）

A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物

B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

C．Si和SiO2均属于原子晶体

D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】A.SO2是酸性氧化物，NO2 不是，错误；B.Na2O是电解质，NH3 是非电解质，错

误；C.正确；D. Na2O是碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，错误；选C。

4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）

A．硫酸铜溶液, B．盐酸, C．稀硝酸, D．硝酸银溶液

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】在金属活动性顺序表中，Au与任何酸都不会发生反应，Ag能与硝酸发生反应，得到的AgNO3 是无色溶液；而Zn与与硝酸反应得到Zn(NO3)2溶液是无色溶液；Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选C。

5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2△SiO2 ，①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3 ＝3FeCl2 ，⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2 高温CaSiO3 ，不符合；选B。

6．工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS2＋7O2=====高温2MoO3＋4SO2；

②MoO3＋2NH3·H2O = （NH4）2MoO4＋H2O；

③（NH4）2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl；

④H2MoO4=====△MoO3＋H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

【Ks5u答案】D

【Ks5u解析】A．上述①属于氧化还原反应，②③④⑤属于非氧化还原反应，错误；B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，错误；C．H2MoO4是一种弱酸，错误；D．原等量的MoO3 ，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，正确；选D。

7．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②HCl NaAlO2 NaCl

③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2

A．①② B．①③ C．①②③ D．①②④

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】①中根据KOH与AlCl3 互滴，出现沉淀的不同现象可以判断出二者，剩余的是Na2SO4 ，可以； ②中根据HCl与NaAlO2 互滴出现沉淀先后现象不同，可以区分二者，余下的是 NaCl，可以；③ Ba（OH）2 与其它两种物质都产生沉淀，先区分出氢氧化钡，氢氧化钡与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加物质为硫酸，若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，可区分，④中两两互滴出现两次沉淀的是Na2CO3 ，而 Ca(OH)2 和BaCl2 无法区分，不可以；选C。

8．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

【Ks5u答案】A

【Ks5u解析】D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁。如果A是铁，则B可能是氯化亚铁，C可能是氯化铁，此时得不到氢氧化铁，所以选项A是错误的，其余选项都是正确，选A。

9．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸 H2SO3 HClO H2CO3

Ka1 1．54×10-2 2．95×10-8 4．30×10-7

Ka2 1．02×10-7 5．61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

【Ks5u答案】C

【Ks5u解析】根据电离常数可知酸性强弱顺序是H2SO3 ＞HSO3－＞H2CO3 ＞HClO＞HCO3-，则A．氯水中加入少量NaHCO3 粉末只有盐酸与碳酸氢钠反应，即HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑，正确；B．Na[Al(OH)4] 溶液中通入足量的CO2 生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即[Al(OH)4]-+CO2 =Al(OH)3 ↓+ HCO3-，正确；C．NaClO溶液中通入少量CO2 生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO- +H2O+CO2 = HCO3- + HclO，错误；D．Na2CO3 溶液中通入少量SO2 生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，即2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-，正确，选C。

10．下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3 溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式错误，错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至SO42-刚好沉淀完全生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式正确，正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+＝2Fe2++I2+6H2O，错误；D．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓，错误，选B。

11．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+ B．Al3+ C．NH4+ D．Fe2+

【Ks5u答案】B

【Ks5u解析】A、因为Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，错误；B、Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，正确；C、Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，错误；D、因为Na2O2 是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，错误，选B。

12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是