山东省山东师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28

P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65

第Ⅰ卷选择题(共48分)

一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意)。

1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

【答案】B

考点：考查物质分类判断 KS5U

2．下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑤ B．②④ C．①②⑤ D．②④⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：①酸是指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱是指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一

种是氧元素的化合物，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，CO2是酸性氧化物，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑤错误；答案选B。

【考点定位】考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断

【名师点晴】难点和易错点是电解质和非电解质判断，注意①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2

【答案】A

【解析】

试题分析：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式NaClO，答案选A。

考点：考查“84”消毒液有效成分判断

4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O[KS5UKS5U]

【答案】B

考点：考查钠的存在

5．下列关于钠的说法中不正确的是[KS5UKS5U]

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同[KS5UKS5UKS5U]

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

【答案】D

【考点定位】本题综合考查钠的性质[KS5UKS5UKS5U]

【名师点晴】该题为高频考点，易错选项是A，注意钠的活泼性。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。

6. 下列说法中，错误的是( )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性

D．氯元素在自然界中以化合态存在[KS5UKS5U.KS5U

【答案】C

【解析】

试题分析：A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C错误；D．氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选D。

考点：考查氯气的性质

7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】B

【解析】

试题分析：A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，B正确；C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，C错误；D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，D错误，答案选B。

【考点定位】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质

【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子、分子的性质是解答本题的关键。氯水的成分：三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－。氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸

性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。

8．下列说法中正确的是( )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁

⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水

A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥

【答案】A

考点：考查元素及其化合物的性质 KS5U

9．下列现象不能用胶体的性质解释的是( )

① 用氯气对自来水消毒② 用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈

④ 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤ 长江水在入海口形成三角洲

A．①② B．②③⑤ C．①④ D．只有④

【答案】C

【解析】

试题分析：①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故①错误；②豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故②正确； ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故③正确；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故④错误；⑤江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故⑤正确；答案选C。

考点：考查胶体的性质

10．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )

A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸

【答案】D

【考点定位】本题考查溶液和胶体的性质

名师点晴】几种分散系的比较

分散系 溶 液 胶 体 浊 液[KS5UKS5U]

悬浊液 乳浊液

分散质粒子

的大小 <1 nm 1～100

nm >100 nm >100 nm

分散质粒子

的构成 小分子、离子 少量分子的结合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴

特点 均一、透明、稳定体系 多数较均一，较稳定，介稳体系 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，

久置分层

分散质微粒

能否透过滤纸 能 能 不能

分散质微粒能

否透过半透膜 能 不能 不能

实 例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 植物油和水的混合物

鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔现象鉴别

11．以下说法正确的是( )

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

【答案】D

【解析】

试题分析：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A错误；B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

12．下列变化中，加入氧化剂可实现的是( )

A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl

【答案】A

【解析】

试题分析：A．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；D．盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D错误，答案选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应

【名师点晴】该题为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应。另外需要注意自身发生氧化还原反应的物质。