山东省枣庄市届高三化学上学期期中考试
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用心 爱心 专心 - 1 - 山东省枣庄市2012届高三第一学期期中检测化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90 min。
第I卷（选择题 共44分）
注意事项：
1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列溶液一定显酸性的是
（ ）
A．含有氢离子的溶液 B．使酚酞显无色的溶液
C．pH <7的溶液 D．c（H+）>c（OH—）的溶液
2．下列说法与盐类水解无关的是
（ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿环境下生锈
C．加热三氯化铁溶液颜色变深 D．泡沫灭火原理
3．下列描述中，不符合．．．生产实际的是
（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐永制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是
（ ）
A．CuSO4（CuO） B．KNO3（H2O）
C．NaCl（HCl） D．KI（H2O）
5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，对于混合液中有关物理量与性质的变化趋势，表示正确的是
（ ）
用心 爱心 专心 - 2 - 6．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有
关判断正确的是 （ ）
A．a为负极，b为正极
B．c为阳极，d为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
7．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是 （ ）
A．都能提高反应速率，且对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，且不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
8．在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
（ ）
A．NH+4、NO3、K+、SO2-4 B． Fe3+、HCO3—、Cl—、Na+
C．Al（OH）—4、CO2-3、K+、Cl— D． SO2—4、Na+、Cu2+、NO—3
9．下列有关能量的叙述错误的是
（ ）
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
10．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ）
①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多
④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有l~2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）
11．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
（ ）
A． NaOH B．NaCl C．AgNO3 D．Na2SO4
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1> K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v（正）>v（逆） 用心 爱心 专心 - 3 - D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
13．下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
B．镀层被破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．氢氧燃料电池的负极上发生的电极反应式为：
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，若转移电子数为6.02×1023，则生成NaOH的物质的量为1mol
14．下列叙述正确的是
（ ）
A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA> HB
B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—
C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质
15．二元弱酸草酸的酸式盐NaHC2O4溶液显酸性。常温下，向10 mL、0.01 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
（ ）
A．V（NaOH）=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1
B．V（NaOH）<10mL时，可能存在c(Na+)=2c(C2O2-4)+c(HC2O-4)
C．V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1
D．V(NaOH)>10mL时，c(Na+)>c(C2O2-4)>c(HC2O-4)
16．下列说法正确的是
（ ）
A．由H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l） △H=-57.3 kJ·mol-1知，浓硫酸与氢氧化钠反应生成l mol H2O放出57.3KJ的热量
B．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是电解质
C．将纯水的温度由25℃升高至100℃，水的离子积将变大，pH也升高，此时呈现中性
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl，可以加入MgO，然后过滤
17．以下表示正确的是
（ ）
A．明矾净水原理：
B．醋酸溶于水电离：
C．碳酸钠溶液水解：
D．硫酸钡溶解于水中：
18．一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
下列叙述正确的是
（ ） 用心 爱心 专心 - 4 - A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大
B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）
C．若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态
D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色签字笔直接答在试卷上。
2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。
19．（12分）电化学在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）如图是某同学设计的原电池装置，当该电池放电时，Mg电极是
电池的____极，写出Al的电极反应式____ 。
（2）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属和少量不溶于酸的杂质，
某化学实验小组以CuSO4溶液为电解质溶液，用电解方法实现
粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收。
①电解精制：粗铜应做 极，电解过程中CuSO4溶液的浓度
（填“变大”、“不变”或“变小”）。
②阳极泥处理及电解液中金属回收：
写出银与稀硝酸反应的离子方程式 。
③取滤液I 100 mL，经过上述操作后得到3.2 g金属M和4.8 g固体Ⅱ，则滤液I中Fe2+的物质的量浓度为 。
20．（13分）氮及其化合物与科技、生活等密切相关。
（1）通过测定知，化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示，请你写出生成气态氨的热化学方程式____。
（2）利用反应 也可以处理NO2，
则该反应中发生氧化反应的物质是 ；当转移
2.4 mol电子时，消耗NO2的体积在标准状况下是____L。
（3）2011年11月3日“天宫一号”与“神州八号”顺利实现
太空交会对接，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国
家。运载火箭的燃料是一种叫联氨（N2H4）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性液体。
①传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为
。 用心 爱心 专心 - 5 - ②已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= 67.7 kJ·mol-1
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H = -534 kJ·mol-1
则反应2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的 △H= 。
③肼一空气燃料电池是一种以20~30% KOH为电解质溶液的碱性燃料电池，总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，该电池放电时负极反应式为 。
21．（14分）科研生产中常涉及碳的化合物。请回答下列问题：
（1）700C时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2 >t1）：
①反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= ；判定t1达平衡状态的理由是 。
②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）= 。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度
下平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的△H___0
