高三化学经典练习题
- 格式：doc
- 大小：364.56 KB
- 文档页数：4
高三化学经典练习题
一、单选题
1．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的2HO没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。下列有关叙述错误的是
A．若A为碳单质，则Z为碳酸
B．若A为2HS，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：422242414CuSO5FeS12HO7CuS5FeSO12HSO。下列说法正确的是
A．2FeS只作氧化剂 B．产物中的24SO离子有一部分是氧化产物
C．5mol2FeS发生反应，有20mol电子转移 D．2CuS既是氧化产物又是还原产物
3．从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6+6C→4Sb +6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
4．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOHΔ2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O ②(x-1)S+Na2SΔNa2Sx (x=2~6) ③S+
Na2SO3ΔNa2S2O3
下列说法正确的是
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5
5．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 D．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 6．四氧化三铁(34FeO)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备34FeO磁性纳米颗粒的反应是2+2--2323Fe+2SO+O+xOH=234462FeOSO2HO。下列叙述不正确的是
A．水热法制备34FeO磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是2223SOFe、 B．离子方程式中x4
C．每生成341molFeO，被氧化的2Fe的物质的量为3mol D．该条件下2O氧化性强于264SO
二、不定项选择题
7．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如下：
下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO23+2S2-+9H2O=S2O23+4Mn(OH)2↓+10OH-
C．过程I后溶液碱性减小
D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO24，理论上共需要0.15molO2
8．二氧化锰矿粉中2MnO含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．224NaCO将2MnO还原为2Mn
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．2MnO含量为8.7%m
D．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得2MnO含量偏小
9．在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了3个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。
过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
B．过程Ⅰ的反应中每生成12mol FeO转移8mol电子
C．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂
D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2：1
第二部分 主观题
11．完成下列问题
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
12．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。回答下列问题：
已知：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I﹣；
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)已知Na2S和Na2CO3按物质的量之比2：1混合，则锥形瓶中制备Na2S2O3的化学方程式为___________；装置C的作用是___________。
(3)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌其目的是 (4)反应结束时，必须控制溶液的pH≥7，理由是___________(用离子方程式表示)。
(5)将反应后的混合液过滤，从滤液中获得Na2S2O3•5H2O晶体的方法是___________。
(6)样品纯度测定，称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用0.1000mol•L﹣1的碘标准溶液滴定，终点现象为___________。测得消耗碘标准溶液的体积为9.50mL，则该晶体样品(Na2S2O3•5H2O)的纯度为___________%。
13．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1:1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)
请按要求回答下列问题：
(1)A物质是_______；X物质是_______；K物质是_______(均写化学式)。
(2)反应③的化学方程式是_______。
(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是_______。
(4)反应②的化学反应方程式为_______；作氧化剂的是_______。
(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。
①大试管中发生的反应的化学方程式是_______。
②请将方框中的收集装置补充完整_______，解释采用这种收集方法的原因是_______。
③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：_______。
