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高三化学练习题三

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第1页 共8页 第2页 共8页 高三化学练习题三

1．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是

A．在实验室中可用浓氨水和石灰石制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B．在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰或无水氯化钙，而氯化氢不能用碱石灰干燥

C．实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化铵的固体

2．实验室利用下图所示装置制备5SbCl。已知：3SbCl的沸点220.3℃，易水解；5SbCl在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备6HSbF。下列说法错误的是

A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口

B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收2Cl和空气中的水蒸气

C．5SbCl制备完成后，可减压蒸馏分离出5SbCl

D．用5SbCl制备6HSbF时，可在玻璃仪器中进行

3．下列有关试剂保存的说法中不正确的是

A．存放液溴的试剂瓶要加水封

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中

D．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

4．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去

C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水

5．用质量分数为0.35、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有①100 mL容量瓶 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④电子天平 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管

A．①③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③

6．下列图示实验操作错误的是

A．图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好

C．图3装置用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液

D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体

7．实验室制备4KMnO过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是

A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质

C．②中24KMnO只体现氧化性 D．2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为66.7%

8．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完成相关实验(略去了尾气处理装置)，有关说法错误的是

第3页 共8页 第4页 共8页 A．用Cu和浓硫酸制备干燥的SO2，所选用的装置顺序为②⑤④

B．用NH4Cl和2CaOH制备干燥的NH3，所选用的装置连接方式为c→h→i→e

C．用Zn和稀硫酸制备干燥的H2，所选用的装置连接方式可以为a→f→g→d

D．用MnO2和H2O2制备干燥的O2，所选用的装置顺序为①⑤④或①⑥④

9．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

B．实验中所用的金属锂保存在煤油中

C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

10．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

11．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的是（ ）

选目的 试剂 仪器或用品 项

A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管

B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿

C 配制1.000mol/LNaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶

D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯

A．A B．B C．C D．D

12．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（ ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

13．实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是

第5页 共8页 第6页 共8页 A．①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰

B．需测定实验前后装置②和装置③的质量差

C．结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K

D．实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响

14．下列操作不能达到目的的是

选项 目的 操作

A 配制100mL1.0mol/L4CuSO溶液 将25g42CuSO5HO溶于100mL蒸馏水中

B 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C 除去3KNO中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D 制备无水3AlCl 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

A．A B．B C．C D．D

15．氮化钙(32CaN)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备32CaN(易与水反应)，下列说法错误的是

A．实验开始前，首先应检查装置的气密性

B．前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N2及防止空气中的水进入装置乙

C．实验进行过程中，每消耗6gCa，同时消耗0.5molNO2

D．该装置的缺点之一是没有尾气处理装置

16．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：

①称量：先称空坩埚(质量为m克)，再将研细后硫酸铜晶体倒在坩埚里，称取坩埚和晶体的总质量；

②加热，冷却，称量； ③重复②；

④另取硫酸铜晶体，重复上述②③两步的操作，进行数次实验。

(1)本实验①中研细硫酸铜晶体的目的是_______；

(2)步骤③的目的是：_______，判断达到实验目的的方法是：_______。

(3)实验得到表中数据：

坩埚质量：(g) 坩埚和晶体的总质量(g) 加热后坩埚和剰余固体的质量(g)

11.685 13.691 12.958

计算得到结晶水数量的测定值为_______。(保留2位小数)

(4)造成上述结果的可能原因是_______。(填序号)

a.坩埚未干燥 b.加热时坩埚内物质变黑 c.加热后放在空气中冷却

(5)步骤④的目的是：_______。

17．二氯化钒2VCl是重要的有机合成试剂，某学习小组用如图所示装置(夹持装置略通过VCl3分解制备VCl2。已知VCl3具有较强的吸湿性，VCl2具有强吸湿性和强还原性。

回答下列问题：

(1)装置甲中m导管的作用是___________；装置甲中盛NaNO2的仪器名称是___________。

(2)利用装置甲制备氮气，发生反应的化学方程式为___________。 第7页 共8页 第8页 共8页 (3)制备VCl2时，所需装置的接口连接顺序为___________。

(4)装置甲、丙中都有加热装置，实验时先点燃___________(填“甲”或“丙”)处的酒精(喷)灯，理由是___________。

(5)装置丙中瓷舟内反应的化学方程式为________；实验结束后，还要继续通N2，其目的为___________。

(6)若该学习小组同学没有连接装置乙，VCl3会吸湿生成次钒酸249HVO、盐酸和VCl2，反应的化学方程式为___________。

18．3NH既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN3)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。

Ⅰ.实验室中制备NaN3分2步进行：

①制备氨基钠：3222Na+2NH2NaNH+HΔ，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成3NH，且易被空气氧化。

②制备叠氮化钠：将得到的2NaNH与2NO在210～220℃的条件下反应生成3NaNNaOH、和3NH。

(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。

(2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。

a.向A中加入浓氨水 b.加热装置C

(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。

(4)D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。

(5)2NO可由43NHNO(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。 a. b. c.

Ⅱ.测定的纯度

精确称量30.1500g NaN样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知：322NaN~3N(其他产物略)，反应中放出大量的热。

(6)常温下测得产生气体的体积为45.00mL (2N的密度为1.400g/L)，计算3NaN样品的纯度为(质量分数)_______。

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高三化学综合练习题

高三化学综合练习题

高中化学试卷

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一、单选题

1.废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是( )

A B C D

A.A B.B C.C D.D

2.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应22222NaO+ 2HO = O+ 4NaOH、

2222232NaO+ 2CO= O+ 2NaCO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )

A.22NaO中的阴离子符号：2-O B.NaOH的电子式：

C.+Na的结构示意图： D.2CO的结构式：O—C—O

3.用AN代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A．1mol —OH含有的电子数为AN

B．将7.1g 2Cl通入水中，转移电子数为0.1AN

C．标准状况下，11.2L 22OCO、混合气体含有的氧原子数为AN

D．1L140.1molLNHCl－溶液中，含有的4NH数为0.1AN

4.2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确．．．的是( )

A．Lv位于第七周期第VIA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱

C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为177的Lv核素符号为293116Lv

5.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+

B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

6.下列反应的方程式正确的是( )

A．铜片与浓硫酸共热：2442=Cu + HSOCuSO+ H

B．2NaS溶液显碱性：2--22S+ 2HOHS+ 2OH C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：-2-232SO+ 2OH= SO+ HO

高三化学有机物练习题

高三化学有机物练习题

第 1 页 共 5 页 高三化学有机物练习题

一、选择题(每小题5分，共55分)

1．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长

B．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

C．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°

D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能

2．欲制取较纯净的1,2一二氯乙烷，可采取的方法是( )

A．乙烯与HCl加成

B．乙烯与Cl2加成

C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物，0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是( )

A．CH2===CH2 B．CH2===CH—CH3

C．CH2===CH—CH===CH2 D．CH3CH===CH—CH3

4．分子式为C3H5Cl，考虑顺反异构，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的结构可能是( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

5．主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

6．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是( )

A．甲烷和丙烯 B．乙烷和2－丁烯

C．甲烷和2－甲基丙烯 D．乙烯和1－丁烯

7．下列单体，能在一定条件下发生聚合反应生成的是 第 2 页 共 5 页 ( )

A．丙烯 B．2－甲基－1,3－丁二烯

C．乙烯和丙烯 D．2－甲基－2－丁烯

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）

一、单选题，共13小题

1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是

文物

选项 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

应用于5G手机中的石墨烯导热膜 用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 “神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计

A B C D

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。下列说法正确的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同

B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏

4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是

A．广东粤秀所用的彩色丝线 B．广东剪纸所用的皮革

C．广东醒狮所用的铜锣 D．广东佛山木版年画所用的木版

5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项 劳动项目 化学知识

A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥

B 使用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性

C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染

D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性

高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-3

高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-3

(时间：60分钟 分值：100分)

一、选择题

1．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热的，其中的实验方案正确的是( )

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

[解析]A项CH3COONa·3H2O晶体溶解也伴随能量变化；B项与能量无关；C项加热后颜色变深说明温度升高可以使水解平衡正反应方向移动，说明盐类水解是吸热反应； D项说明CH3COOH是弱酸，与水解无关。

[答案]C

2．为了配制NH＋4与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①适量HCl ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH

A．①② B．③

C．③④ D．④

[解析]在NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解，使得c(NH＋4)

[答案]B 3．用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将它们配制成1 mol·L－1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH＝7，AD溶液pH>7，BC溶液pH<7则( )

A B C D

碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性 HC>HD HC>HD HC

[解析]根据题设AD溶液pH>7，那么AD为强碱弱酸盐，A＋为强碱离子，D－为弱酸根离子；同理B＋为弱碱离子，C－为强酸根离子；AC、BD溶液pH＝7，那么AC为强酸强碱盐，与以上推断不矛盾，BD为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4水解，但溶液呈中性。因此，碱性AOH>BOH，酸性HC>HD。

[答案]A

4．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是( )

A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐

C．强碱弱酸盐 D．上述三种盐均可能