重要的含氮化工原料(第2课时 硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)

7.2.1重要的含氮化工原料（第1课时）一、教学目标1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。

二、教学重点及难点重点氮气的物理性质和化学性质；难点氨气的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、浓氨水、浓盐酸等相关试剂五、教学过程【导入】展示液氨的用途及安全注意事项。

【问】视频中关于氨气的信息有哪些？【讲述】一、氨气的物理性质视频中有桶装液氨。

【展示】氨气液化过程。

沸点高，易液化应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。

【展示】氨气喷泉实验视频【总结】实验操作：打开活塞，并挤压滴管的胶头实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色实验结论：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O【生】NH 3+H2O ⇌ NH 3·H 2O2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-【生】NH 3·H 2O ⇌ NH4 ++OH-氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。

3）NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：【生】NH3·H2O NH3↑＋H2O【问】喷泉现象产生的原因？【生】存在压强差【展示】三种喷泉实验的装置【生】甲：打开止水夹，捏胶头滴管乙、打开止水夹，手捂圆底烧瓶丙、打开止水夹，从导管通入相关反应气体2、NH 3与酸反应【展示】浓盐酸和浓氨水反应的实验视频【生】现象：集气瓶中产生大量白烟NH 3＋HCl ===NH 4Cl【问】用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？【生】浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无。

因浓硝酸挥发出的硝酸气体与浓氨水挥发出的氨气，在空中反应生成硝酸铵固体小颗粒。

《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。

在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。

以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。

本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。

本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。

由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。

采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。

情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。

在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。

苏教版高中化学硝酸教案学科：化学
年级：高中
课题：硝酸
教材版本：苏教版
教学目标：
1. 了解硝酸的性质和特点；
2. 掌握硝酸的制备和性质；
3. 理解硝酸在工业和生活中的应用。

教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的应用领域。

教学难点：
1. 硝酸的物理性质与化学性质的联系；
2. 硝酸的不同制备方法的比较与分析。

教学内容：
1. 硝酸的性质介绍；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸在工业和生活中的应用。

教学过程：
第一步：引入
教师介绍硝酸的概念，引出本节课的主题。

第二步：讲解硝酸的性质
1. 硝酸的化学式和结构；
2. 硝酸的物理性质；
3. 硝酸的化学性质及其影响因素。

第三步：讲解硝酸的制备方法
1. 硝酸的实验室制备方法；
2. 硝酸的工业制备方法。

第四步：讨论硝酸的应用领域
1. 硝酸在化工生产中的应用；
2. 硝酸在农业和医药领域的应用；
3. 硝酸在日常生活中的应用。

第五步：案例分析
教师提供相关案例，让学生分析硝酸在不同领域的具体应用。

第六步：实验操作
教师组织学生进行硝酸的实验操作，加深对硝酸性质的理解。

第七步：总结与评价
学生根据所学知识，总结硝酸的性质、制备方法和应用领域，并评价其重要性。

教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了硝酸的性质、制备方法和应用领域。

但在教学中仍需加强案例分析和实验操作，以提高学生的实践能力和综合应用能力。

2019最新苏教版化学必修1高中《生产生活中的含氮化合物》教案硝酸的性质一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学,接着介绍硝酸的重要用途,引导学生将理论与生产实际联系起来,激发他们学习理论知识的积极性。

硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开,首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质,在通过实验探究的方式,引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。

在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候,对教材中的实验进行了一定的改进,在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。

最后,向学生简单介绍硝酸的工业制法,再一次将理论与实践相结合,从而整理氮元素及其化合物的转化关系,深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一,但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。

[板书介绍] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。

（ppt 3）[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸,我们需要进一步认识它的有关性质。

认识一种物质,人们通常从表面入手,不断深入其内部的本质。

那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖,闻其气味,观察其挥发现象。

[板书小结]二、硝酸的物理性质。

（ppt 4）硝酸是无色、有刺激气味的液体,易溶于水,低沸点（83℃）,易挥发。

常用硝酸密度为 1.503g/cm3, 浓度为69%,15.6mol/L 。

高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。

硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。

本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。

二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。

三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。

2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。

3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。

4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。

5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。

6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。

六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。

在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。

高中必修二硝酸教案教案标题：高中必修二化学《硝酸》教案一、教学目标：1. 知识与技能：学生能够掌握硝酸的基本概念、性质、制备方法和应用；了解硝酸的化学反应和危害性。

2. 过程与方法：通过实验、案例分析和讨论，培养学生的实验操作能力、分析问题的能力和团队合作精神。

3. 情感态度：引导学生正确对待化学实验，培养学生的安全意识和环保意识。

二、教学重点与难点：1. 重点：硝酸的制备方法、性质和应用。

2. 难点：硝酸与其他物质的化学反应机理。

三、教学内容与过程：1. 硝酸的基本概念和性质介绍a. 硝酸的定义和分类b. 硝酸的物理性质和化学性质c. 硝酸的危害性和防护措施2. 硝酸的制备方法a. 硝酸的工业制备方法b. 硝酸的实验室制备方法3. 硝酸的应用a. 硝酸在化工生产中的应用b. 硝酸在农业生产中的应用c. 硝酸在医药和军事领域的应用4. 硝酸的化学反应a. 硝酸与金属的反应b. 硝酸与碱的中和反应c. 硝酸与有机物的反应5. 安全意识和环保意识教育a. 硝酸的危害性和防护措施b. 硝酸生产和使用中的环保问题四、教学方法与手段：1. 讲授法：介绍硝酸的基本概念、性质、制备方法和应用。

2. 实验法：进行硝酸的制备实验和相关化学反应实验。

3. 讨论法：引导学生分析硝酸的应用案例和相关环保问题，进行讨论和交流。

4. 多媒体教学：利用图片、视频等多媒体手段展示硝酸的生产过程和应用场景。

五、教学评价与反馈：1. 实验报告：要求学生撰写硝酸制备实验和相关化学反应实验的实验报告。

2. 课堂讨论：组织学生就硝酸的应用案例和环保问题展开讨论，评价学生的分析能力和表达能力。

3. 案例分析：布置相关案例分析作业，评价学生对硝酸应用和环保问题的理解和应用能力。

六、教学反思与改进：1. 结合学生实际：根据学生的实际情况，调整教学内容和方式，使教学更贴近学生生活和学习需求。

2. 多元化评价：探索多种评价方式，如开展小组讨论、案例分析等，全面评价学生的学习情况和能力发展。

高二化学教案硝酸（第二课时）（精选3篇）教案一：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1.了解硝酸的化学性质和应用。

2.学习硝酸的制备方法。

3.掌握硝酸的化学式及其反应方程式。

教学重点：掌握硝酸的制备方法和化学性质。

教学难点：理解硝酸的化学性质和应用。

教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。

实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。

教学过程：一、引入新课（5分钟）老师用实验室中常见的化学品烧杯等展示给学生看，问学生是否知道这些化学品的名称，引出本节课的内容。

二、讲解硝酸的化学性质和应用（15分钟）老师通过讲解和例子，引导学生了解硝酸的化学性质和应用，如硝酸具有腐蚀性、氧化性和毒性，可以用作制药、肥料、爆炸物等。

三、介绍硝酸的制备方法（15分钟）老师通过讲解和实验演示，介绍硝酸的制备方法，包括硝酸铜和稀硫酸的反应制备硝酸。

四、总结归纳（5分钟）老师对本节课的内容进行总结归纳，让学生回答一些简单的问题，检查学生的学习情况。

五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，要求学生进一步巩固所学的知识。

教学反思：此节课通过实验演示和讲解相结合的方式，使学生对硝酸的化学性质和制备方法有了更深入的了解。

同时，通过对硝酸应用领域的介绍，增加了学生对硝酸的兴趣。

但是，教学中可以加入更多的互动环节，增加学生的参与度。

教案二：课题：硝酸（第二课时）教学目标：1. 了解硝酸的理化性质。

2. 学习硝酸的制备方法。

3. 掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。

教学重点：掌握硝酸与金属的反应以及硝酸的中和反应。

教学难点：理解硝酸的化学性质及其反应机制。

教学准备：实验器材：烧杯、试管、试剂瓶等。

实验药品：硝酸铜、稀硫酸等。

教学过程：一、引入新课（5分钟）通过展示一些硝酸的相关图片和实验装置，引发学生的兴趣，激发他们对硝酸的学习热情。

二、讲解硝酸的理化性质（15分钟）通过讲解硝酸的化学式、分子结构以及分子间的强氢键作用等内容，让学生了解硝酸的分子构造及物理性质。