无机化学试卷

无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A）HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。

答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。

答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。

答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。

答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。

答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。

答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。

答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。

答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。

答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。

答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。

答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。

答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。

无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。

12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。

13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。

14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。

15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。

一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、下列那种化合物中实际上没有氢键（B）A H3BO3B C2H6C N2H4D 都没有氢键4、SiF4的空间构型是（B）A 平面正方形B 四面体型C 四方锥型D 直线形5、熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（D）A KFB AgC SiF4D SiC6、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)7、[Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有（A）A 2个B 3个C 4个D 一个(无异构体)8、已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是（D）A sp3B d2sp3C sp3和dsp2D dsp29、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △U > 0B △U<0C △U = 0D △U = U B - U A10、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).11、下列有关热效应的正确说法是（B）A 石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;B 石墨燃烧后，使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功;C 石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;D 其焓变值是人为规定的.12、某一温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度13、若有一可逆反应2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g)，△H°< 0，A，B有最大转化率的条件（B）A 高温高压B 低温高压C 低温低压D 高温低压14、已知2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)，△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D 无法判断15、提高温度可增加反应速度的原因是（A）A 增加了活化分子的百分数B 降低了反应的活化能C 增加了反应物分子间的碰撞频率D 使活化配合物的分解速度增加16、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数17、速率常数k是一个（D）A 无量纲的参数B 量纲为mol·L-1·s-1C 量纲为mol2·L-1·s-1的参数D 量纲不定的参数18、A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B）A E正< E逆B E正> E逆C E正= E逆D 三种都可能19、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.20、已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，密度为d g/cm3，则该溶液的质量百分浓度为（B）A (1000/98)a/d×100%；B (98/1000)a/d×100%；C (1000/98)d/a×100%；D (98/1000)d/a×100%.21、水中加入乙二醇，则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定22、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A OH- > NH2- > Ac-B NH2- > OH- > Ac-C OH- > NH3 > Ac-D OH- > NH3 > HAc23、若酸碱反应HA + B-←→ HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB是比HA强的酸B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同D 酸的强度无法比较24、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8B 7 C略小于7 D 约为325、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -426、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4B CCl4 + K2Cr2O7←→ 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2-←→ NO3- + C l-D (NH4)2S2O8+ 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO427、已知：φθ(O2/H2O)=1.23V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化D 三种说法都是对的28、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH-→ H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+→ Cu + Zn2+29、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.30、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大31、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O232、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有33、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径B 第一电离势C 电子亲合势D X-的水合能34、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.35、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.36、硫酸（C）A 在水中全部电离B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质D 上面三种说法都正确.37、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42-D 可以作为络合剂(即配体).38、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷39、下列分子或离子中，不存在π34的是（D）A SO2B NO2-C HNO3D NO3-40、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O41、硼的独特性质表现在（D）A 能生成正氧化态化合物如BN，其它非金属则不能B 能生成负氧化态化合物，其它非金属则不能C 能生成大分子D 在简单的二元化合物中总是缺电子的42、二氧化硅（A）A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似D 属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型43、下列方法中适合制备金属铯的是（C）A 熔融盐电解法B 热还原法C 金属置换法D 热分解法44、金属锂应存放在（C）A 水中B 煤油中C 石蜡中D 液氨中45、镁和铝都应是较活泼的金属元素，它们（D）A 都能很快溶解在水中B 都能很快溶解在碱溶液中C 都能很快溶解在NH4Cl溶液中D 铝能很快溶解在碱中，镁能很快溶解在NH4Cl溶液中46、下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满（A）AⅠB族 B ⅢB族 C ⅥB族 D ⅤB族47、ⅠB族金属元素导电性的顺序是（C）A Cu > Ag > AuB Au > Ag > CuC Ag > Cu > AuD Ag > Au > Cu48..用浓盐酸处理Fe(OH)3，Co(OH)3沉淀时观察到的现象是（C）A 都有氯气产生B 都无氯气产生C 只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气D 只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气49.、Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（D）A、三者基本相同B、对于铬要求最苛刻C、对于锰要求最苛刻D、对于铁要求最苛刻50、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B）A Cu(s) + Cu2+(aq)B Fe(s) + Fe3+(aq)C Mn2+(aq) + MnO42-(aq)D Hg(l) + HgCl2(饱和)二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化;B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道;D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.CrB.MnC.CuD.Fe3、在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）A. σ键 B σ配键 C. π配键 D. 反馈π配键5、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD）A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A. 最大的为H2OB. 最大的为HBrC. 最小的为H2OD. 最小的为CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低B 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变;D 能级顺序也会改变.8、ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数B 角量子数C 磁量子数D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行,反应物的自由能必然增加,而生成物的自由能减小B 当达到平衡时,反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行,反应物的自由能必然减小,而生成物的自由能增加D当达到平衡时,反应仍在进行10、0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]和[S2-]为（BC）A [HS-]为4.7×10-5 MB [S2-]为3.7×10-16 MC [HS-]为4.2×10-5 MD [S2-]为3.2×10-16M11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子B、它有139个电子C、它有67个电子D、它的原子量为67E、这个原子核中有72个中子13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；D、应用了量子力学的概念和方法。

《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。

A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。

A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。

4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。