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化学反应速率化学平衡图象1.（2019·江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=2222242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。
2.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0B. 图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol ·L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D. 图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+ )与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小【答案】C【解析】升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH ＜0，A 正确；根据图像，随着时间的推移，c （H 2O 2）变化趋于平缓，随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH ＞1，HX 为一元弱酸，C 错误；根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc （SO 42-）越小，-lgc （Ba 2+）越大，说明c （SO 42-）越大c （Ba 2+）越小，D 正确。
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
专题七有机化学基础留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是()A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙烷分子的比例模型：2. (2021·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶13. (2021·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4. (2021·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) ()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. (2021·海南高考)下列反应不属于取代反应的是()A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6. (2021·河北联考)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：下列关于NM-3和D-58的叙述错误的是()A. 都能与NaOH溶液反应，缘由不完全相同B. 都能与溴水反应，缘由不完全相同C. 都不能发生消去反应，缘由相同D. 遇FeCl3溶液都显色，缘由相同7. 下列试验装置和操作正确的是()A. 分别苯和硝基苯B. 制取乙烯C. 制取氨气D. 制备酚醛树脂8. (2022·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心作支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
2021届高考一轮复习专项训练 有机化学基础（二）1.酯类化合物与格氏试剂（RMgX ，X=Cl 、Br 、I ）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。
化合物F 合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：（1）A 的结构简式为 ，B→C 的反应类型为 ，C 中官能团的名称为 ，C→D 的反应方程式为 。
（2）写出符合下列条件的D 的同分异构体 （填结构简式，不考虑立体异构）。
①含有五元碳环结构；②能与3NaHCO 溶液反应放出2CO ；③能发生银镜反应。
（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。
写出以和格氏试剂为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
2.化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
回答下列问题：（1）F →G 的反应类型是 。
（2）A 的化学名称是 。
（3）试剂a 的结构简式 。
（4）I 的结构简式 。
（5）B 、C 互为同分异构体，写出B →D 的化学方程式 。
（6）写出E →F 的化学方程式 。
（7）以A 和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B ，则B 的合成路线为 。
（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
3.某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X 。
已知信息：①122R CHO+R NH 一定条件12R -CH N-R②FeHCl [易被氧化)请回答：(1)下列说法不正确的是___。
A. 化合物X有弱碱性B. 化合物B能发生银镜反应FeCl溶液会发生显色反应C. 化合物E遇3D. 盐酸氨溴索的分子式是C H ClBr N O131722(2)化合物F的结构简式是___。
(3)写出B+C→D的化学方程式___。
(4)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
乙醇和乙酸及其相关应用1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D项中，乙酸和乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液中。
2．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，，下列说法正确的是A．与金属钠反应时断裂②B．与乙酸反应时断裂①C．在铜丝催化下与O2反应断裂②③D．燃烧时断裂①③【答案】B【解析】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故A错误；B．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故B正确；C．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳原子的碳氢键，即①③断裂，故C错误；D．乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，乙醇中化学键全部断裂，故D错误；故选B。
3．下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A．乙醇能燃烧B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2C．乙醇分子中含有一个氧原子D．乙醇能溶于水【答案】B【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2，这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选B。
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的是()A．凡符合C n(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是同分异构体D．纤维素、淀粉、蔗糖和油脂在一定条件下都可发生水解反应答案D解析乙酸(C2H4O2)符合C n(H2O)m通式，不属于糖类，A错；有些醇能溶于水，也具有甜味，B错；淀粉、纤维素通式都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C 错。
2．灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是()A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素都可以在人体内消化吸收D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物答案B解析麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N 元素组成，还可能含有S、P等，故蛋白质燃烧产物中还有含有N、S、P等元素的产物，故A错误；石油常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，则石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料，故B正确；蛋白质是天然高分子化合物，食用油属于油脂，油脂、蔗糖都不是高分子化合物，故D错误。
3．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解答案D解析混合液呈碱性，加碘水不变蓝，不能说明不含淀粉，因为I2能与NaOH溶液反应；加入新制Cu(OH)2加热后生成砖红色沉淀，说明其中含有葡萄糖。
故结论应为：淀粉已水解，但不能判断是否完全水解。
4．下列说法正确的是()A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物答案B解析油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油，A项错误；油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于大分子，不属于高分子化合物，D 项错误。
专题强化练习（4）有机实验一、选择题1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是( )A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜3、下列有关有机物的叙述不正确的是( )A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体4、下列说法正确的是( )A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75%D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高6、下述实验方案能达到实验目的的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②中物质③实验结论A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>SiA.AB.BC.CD.D8、下列关于实验现象的描述正确的是( )选项实验操作实验现象A将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片.加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟液体分层,溶C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡液紫红色褪去将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量.加入出现红色沉淀D几滴新制的Cu(OH)2浊液加热9、下列“试剂”和“试管中的物质”不能达到“实验目的”的是( )实验目的试剂试管中的物质A 验证羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 验证甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 验证苯分子中没有碳碳双键Br2的CCI4溶液①苯②己烯D 验证碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸10、用下列装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:气体从a口进入,收集NH3B.装置乙:实验室测定中和热C.装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁:验证HCl气体易溶于水11、实验室可用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验:以下叙述错误的是( )A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热.说明发生的是放热反应12、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
2021届高三化学一轮复习有机化学基础(选考)（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．“染色”馒头掺有违禁添加剂柠檬黄，过量食用会对人体造成很大危害。
柠檬黄的主要生产原料是X()和Y()。
下列有关X和Y的说法正确的是()A．X的名称为氨基苯磺酸B．X、Y都能发生加成反应和取代反应C．X的苯环上的一氯代物有4种D．1 mol Y分别和足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，都能产生2 mol气体答案D解析A项，应指明氨基与磺酸基的相对位置，故X的正确命名应为对氨基苯磺酸(或4氨基苯磺酸)，错误；B项，X中的苯环能发生加成反应和取代反应，Y中无碳碳双键或碳碳三键，不能发生加成反应，错误；C项，X为对称结构，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，错误；D项，1个Y分子中含有2个羟基、2个羧基，羟基与羧基均能与钠反应放出氢气，羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，由于1 mol Y含有2 mol 羟基和2 mol羧基，故1 mol Y和足量的钠反应放出2 mol氢气、1 mol Y和足量碳酸氢钠溶液反应放出的二氧化碳是2 mol，正确。
2．(2019·太原模拟)化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是()A．反应1可用的试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消去反应D．A可通过加成反应合成Y答案C解析实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与NaOH的水溶液共热取代生成醇，反应3为醇的催化氧化，A、B项正确，C项错误；酮可催化加氢变成相应的醇，D项正确。
2021届高三化学一轮复习自我强化练 化学反应原理综合训练 1 •现有两个图像：下列反应中符合图像的是（）B. 4NH 5(g)+5O,(g)^=±4NO(g)+6H,O(g)<0C. 2SO 3(g) ^=^2SO 2(g)+O 2(g) AH>0D. H 2(g)+co(g) ^=±C ⑸+H2(g) A^>0 2 •某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
A. 由实验可知,（a ）、（b ）、（c ）所涉及的反应都是放热反应B. 将实验（a ）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加C. 实验（c ）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高3•下列关于热化学反应的描述正确的是（）ifi 度计环形玻琥搅拥*泡沫那料板碎泡沫樂料（C ）A. M(g)+3比(g)—』2NHs(g) 、H <0稀盐酸 下列判断正确的是（）A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热A27=-57.3kJ mol-1则含lmol H2SO4 的稀硫酸与足量氢氧化顿溶液反应放出的热量为114.6kJB.H2(g)的燃烧热为285.8kJ.mol1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的A^+571.6kJmor,C.放热反应比吸热反应容易发生D.lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.SO?被氧化为SO),往往需要使用催化剂：2SO,(g)+O,(g) 12SOj(g)B.500 °C温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3Hjg) =2N比(g) \H <0C.H r I r HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I：(g) =2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：CI2+H2O =H++CI-+HCIO5.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS- +COf =S2- + HCO；可以发生稀盐酸，电离D.向弱酸溶液中加少量常数不变6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水电离岀的c（H+） = 10-"mol/L： Na\ K\ S2\ SO；-B.在c（Fe3+） =lmol/L 的溶液中：K\ NH：、SCN\ IC.在0.1 mol/L 的NH4HCO3溶液中：Na\ Al"、Cl、NO；D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al*、Cu2\ SO/、NO；7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）□反应前，O.Olmol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的IT的浓度为IX1012mol/L□反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L□反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+） = c（A ）＞c（Hj =c（OH ）□反应后，混合溶液中HA与M的浓度总和等于0.01mol/L・A.①②B.①③C.②④D.①②④&下列事实：①NaHSQ溶液呈酸性；②长期施用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；③配制eg,溶液时，用稀盐酸溶解CuCl,固体；®NaHS 溶液中C（H2S）＞C（S2"）；⑤氯化镀溶液可去除金属制品表而的锈斑;⑥蒸干FC—溶液，往往得不到Fed,固体。
有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。
3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。
A 的生成物是乙醚，属于取代反应。
B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。
D 是酯化反应，所以答案是C 。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。
所以正确的答案是C 。
5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或叁键的物质中。
加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。
加成反应一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应。
有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。
综上所述，A、D是取代反应；B为加成反应；C为氧化反应。
故选B。
6、有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是（）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molXC．X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强答案：B解析：X分子中含有3个-OH，所以消去时最多生成3molH2O，故A项正确；Y分子含有2个-NH2和1个-NH-，能与X分子中的—COOH发生脱水反应，所以最多能消耗3molX，故B项错误；X与足量HBr发生取代反应，Br原子取代X中的—OH，生成C24H33O2Br3，故C项正确；Y 和癸烷分子中C原子间都形成了单键，所以分子链均呈锯齿形，Y中含有—NH2,极性增强，故D项正确。
7、橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下，下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴-四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴答案：D解析：分子结构中含有3各碳碳双键，与溴-四氯化碳溶液反应，消耗240g溴，另外分子结构中含有一个-OH，也可以与溴-四氯化碳溶液反应，消耗80g溴。
故选D。
8、反应CH2==CH2 +H2催化剂3CH2OH的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应答案：A解析：乙烯中断开碳碳双键，水中断开氢氧键，生成乙醇中的C-H 键、C-O键，则反应类型是加成反应，故选A；9、下列有关反应类型说法中正确的是（）A．乙醇在浓硫酸（作催化剂）并且加热的条件下一定发生消去反应B．卤化烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH 的醇溶液中不一定能发生消去反应C．酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇D．[||22] nOC CH CH O--是通过加聚反应得到的产物答案：B解析：A项：乙醇在不同的温度下可分子内脱水，发生消去反应生成乙烯，也可分子间脱水发生取代反应生成乙醚；B项：只含有一个碳原子的醇或卤代烃不能发生消去反应；C项：无机酸形成的酯类物质并不能水解成羧酸；D项：[||22] nOC CH CH O--是通过缩聚反应得到的。
10、科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。
下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOORB．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点C．聚丙烯酸酯能发生加成反应D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应答案：C解析：该物质属于缩聚产物，其单体是CH2＝CHCOOR，AD正确。
高分子化合物没有固定的熔沸点，B正确。
聚丙烯酸酯中没有碳碳双键，不能发生加成反应。
11、下列说法正确的是（）A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应答案：D解析：A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，A不正确；B、蛋白质的组成元素中还含有N和S等，其燃烧产物不止有CO2和H2O，B不正确；C、乙醇与水互溶，加入碳酸钠后，乙酸生成乙酸钠，分液得不到乙醇。
应该加入生石灰，然后蒸馏，C不正确；D、有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应，所以甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应，D正确，答案选D。
12、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为( )A．6molB．5molC．4molD．3mol答案：A解析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有溴原子、酯基，且水解后又产生3个酚羟基，所以1mol该有机物与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为6mol，答案选A。
13、已知乙烯醇(CH2==CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物。
现有 1 mol乙二醇在一定条件下脱去 1 mol 水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是 ( )A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．有①④⑤答案：A解析：乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛CH2=CH-OH CH3CHO。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构）。
①乙烯是乙醇脱去1分子的水后的产物，故①错误；②一个乙二醇发生分子内脱水可以成环，生成②，故②正确；③如果两个乙二醇分子间脱水成环，可以形成③，故③正确；④乙二醇如果发生消去反应，脱去一个水，会生成乙烯醇，可以自动转化为乙醛，故④正确；⑤如果n个乙二醇脱水缩聚反应会生成⑤，故⑤正确，因此正确的答案选A。
14、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH答案：B解析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
而醇能发生氧化反应的条件是与羟基相连的碳原子上含有2个以上的氢原子才能生成醛，据此可知选项B正确，A不能发生消去反应，C不能发生氧化反应，D的氧化产物不是醛，答案选B。
15、某酯分子式为C6H12O2，该酯水解生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（）A. CH3CH(CH3)COOC2H5B. CH3CH2COO(CH2)2CH3C. CH3COO(CH2)3CH3D. CH3CH2COOCH(CH3)2答案：D解析：酯水解生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，这说明AB分子中碳原子数是相同的，则B是丙酸，正丙醇能被氧化生成丙酸，所以A应该是异丙醇，即选项D正确。
16、为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是（）A.甲B.乙C.丙D.上述实验方案都不正确答案：D解析：甲不正确，因为发生水解反应，也满足上述实验现象；由于溶液中含有氢氧化钠，也能和溴水反应而褪色，乙不正确；丙不正确，因为生成的溴离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，答案选D。
17、下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是（）A、一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化剂作用下水化成乙醇C、钠在乙醇中生成乙醇钠D、水壶中的水垢通常用醋洗去答案：A解析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，所以选项A正确，B是乙烯的加成反应，C是钠和乙醇的置换反应，D中利用的是乙酸的酸性，答案选A。
18、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖A．只有②③ B．只有③④C．只有①③ D．只有①④答案：B解析：①中分别是氧化反应、消去反应。
②中分别是加成反应、取代反应。
③中都是加聚反应。
④中都是取代反应。
所以正确的答案是B。
19、L多巴()是治疗帕金森氏症的药物，下列说法中不正确的是（）A．核磁共振氢谱上共有8个峰B．其分子式为C9H11O4NC．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应答案：A解析：由L多巴的结构简式可知其分子式为C9H11O4N，分子结构中含有—COOH和—NH2，能与酸、碱反应生成盐；分子结构中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应。
