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高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第8讲钠及其化合物考点探究课件

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新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(46张)

新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(46张)

能力点二： Na2O2 与 H2O、CO2 反应计算的三个关系 1．电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 2．气体体积变化关系 若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12 ，等于生 成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝12 V(原气体)。 3．固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时，固体相当于吸收了 CO2 中的“CO”、水蒸气中的“H2”， 所以固体增加的质量 Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2 g·mol－1×n(H2O)。
氧化钠(Na2O)
_白__色__固体 _碱__性___氧化物
_－__2__
只有离子键
电子式 组成结构
_________________ 由 Na＋与 O2－构成，
n（Na＋） n（O2－）
＝21
过氧化钠(Na2O2)
_淡__黄___色__固体
过氧化物
_－__1__
有离子键和共价键
_____________________
知识框架·建构体系
【考情播报】
考点
考题
2020浙江7月选考第9、12题 考点一：钠及其氧 2020山东等级考第1题
化物
2019全国Ⅱ卷第11题
2019江苏高考第6题
考点二：碳酸钠 2020山东等级考第2题
碳酸氢钠
2018江苏高考第3、9题 2018全国Ⅱ卷第7题
【命题分析】 分析近几年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要 的金属、非金属化合物或新型化合物，并结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶 解平衡等核心考点进行考查。 2．从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题 目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是 直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的推断、化学方程式的书写、微粒的检 验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化 学、实验、计算等。 3．从考查学科素养的角度看 注重考查变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。

高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件

高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件

2．(1)Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除 杂？
(2)Na2CO3 溶液中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？ (3)NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？ 答案：(1)用加热法可以将 Na2CO3 固体粉末中混有的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (2)向混合液中滴加适量的 NaOH 溶液，可以将其中的 NaHCO3 转化为 Na2CO3。 (3)向混合液中通入过量的 CO2 气体，可以将 Na2CO3 转化为 NaHCO3。
(3)常见元素焰色反应的颜色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 )，铜元 素：绿色。 (4)应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
问题思考： 1．根据碱金属的性质规律思考下列问题 (1)钠与氧气反应有 Na2O、Na2O2 两种氧化物生成，其他碱金 属单质也只生成两种类似的氧化物吗？ (2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原 因是___________________________________________________。
2．化学性质 (1)主要化学反应
(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 化学方程式： 2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH
(3)金 属 钠 露 置 在 空 气 中 会 发 生 一 系 列 变 化 ： 银 白 色 金 属 钠 ―O―2→(生成N表面a变2O暗 )―H―2O→(生成出N现a白O色固H体)―H―2O→(NaOH潮 表面解 变稀)―C―O→2 (生 成N白色a块2C状物O质3·10H2O)―风―化→(生成白N色a粉2末C状O物质3)
问题思考： 1．将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？分步写 出反应的离子方程式及总的离子方程式。

(通用版)19版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化

(通用版)19版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化

第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
2．钠与水、酸、盐溶液的反应 (1)钠与水、酸的反应实质上均是和 H＋反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反 应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的 NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H ===2Na ＋H2↑ (2)钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐发生复分解反应
(2)b
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考向三
焰色反应
4．(2018· 安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察 到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( A．只含有 Na＋ C．既含有 Na＋，又含有 K＋ ) B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋ D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋
化
学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高三总复习
第三章
金属及其化合物
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
第1讲
考纲要求
钠及其重要的化合物
1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考点一
钠的主要性质及其应用
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
1．物理性质 颜色 银白色 2.化学性质 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 与O2 常温下：化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。 △ 反应 加热时：化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。 熔点 低 硬度 小 密度 导电导热性 良好

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显

2024届高考化学一轮总复习：钠及其重要化合物课件

2024届高考化学一轮总复习：钠及其重要化合物课件

与 Na2SO4 不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，
Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O；⑤中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
()
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥Biblioteka C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaOH
第二单元
金属及其化合物
第4讲 钠及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识钠的原子结构、
1．了解钠的制备方法，理解其性质，从宏观辨识钠及其化合物的性质和应用，理
掌握其主要性质及应 解“结构决定性质”的内涵。
用。
2．变化观念与平衡思想：通过比较、分析钠及其化合物的
2．了解钠的重要化合 性质和应用，加深对化学变化需要一定的条件，并遵循一
呈淡黄色
(2)与水反应(与滴加酚酞的水反应)。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与乙醇反应。 钠沉入乙醇中，缓慢逸出气体，化学方程式： 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
(4)与酸溶液反应。 钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (5)与盐(如CuSO4)溶液反应。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 4．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存 在煤油或石蜡油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 金属钠不能保存在汽油或四氯化碳中。

新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(117张)

新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(117张)

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．钠与非金属单质反应
(1)与 O2 反应 4Na＋O2=== 2Na2O
2((23N))与 与a＋CSOl反22=反应=△=应的=的=化化学N学方a2方O程程2式式：：2N2aN＋aS＋==C△=l2===点=N=燃a=2=S2NaCl 。
。
2．钠与水、盐溶液的反应
钠投入 BaCl2 溶液中，反应的化学方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
。
3．钠与盐酸的反应
钠与盐酸反应的离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
。
三、钠的制取、保存及用途
1．制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑
。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
答 解析 图②中钠熔成小球说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，钠的熔点低，A 正 案 确；图②中钠球游动是由于反应产生气体的推动，B 正确；图③中是碱性物质使酚酞变
与
解 红，C 正确；水是难电离物质，不能拆分，离子方程式应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋ 析 2OH－＋H2↑，D 错误。
答案 D
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？ _用__镊__子__从__试__剂__瓶__中__取__一__块__金__属__钠__，__用__滤__纸__吸__干__表__面__上__的__煤__油__，__用__小__刀__在__玻__璃__片____ _____上__切__米__粒__大__小__的__钠__做__实__验__用__，__剩__余__的__钠__要__放__回__原__试__剂__瓶__，__不__要__随__意__丢__弃__。 (2)有关钠反应的现象是______有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__小__球__且__在__煤__油__和___F_e_S_O__4 _溶__ _液__界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：__下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀_______。 (4)装置中液面的变化：大试管内__下__降____；长颈漏斗内__上__升____。
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(6)4Na＋O2===2Na2O 和 2Na＋O2=点==燃==Na2O2 可说明相同的反应物在 不同的条件下可能发生不同的反应。( ) (7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( ) (8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含 有 Na＋，不含 K＋。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
目录 CONTENTS
第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物
考1点一 考2 点二 考3 点三 [4真题发掘•知识串联] 课5 时作业
【考纲要求】 1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物 的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习)
[巩固教材知识] 1．物理性质 (1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水 小 ，比煤油 大 。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。
D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出 氢气和热量
1．(2017·北京朝阳区检测)某厂用 Na 除掉苯中的水 分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于 甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。 下列处理方法更合理、更安全的是( ) A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl C． 向反应 釜加大 量 H2O，通过 化学反应 “除 掉”Na D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出 氢气和热量
4．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是________。 ①水；②NaOH 溶液；③0.1 mol/L 盐酸；④0.1 mol/L 硫酸钠；⑤乙醇 答案：③④①②⑤
解析
答案
钠暴露在空气中会与空气中的水
和氧气反应，这种方法耗时长，且
不易将钠处理干净，因此该处理方
法不当，A 项错误；钠在氯气中燃 烧会放出大量的热，可能引起事
故，因此该处理方法不当，B 项错 误；钠与水反应放出大量的热，可
能引起事故，C 项错误；钠与乙醇 反应，反应速度相对缓慢，设置放
气管，排出氢气和热量，能够避免
[练透基础小题]
解析
答案
题点一 钠的性质及性质拓展
1．(2017·北京朝阳区检测)某厂用 Na 除掉苯中的水
分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于
甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。
下列处理方法更合理、更安全的是( )
A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl C． 向反应 釜加大量 H2O，通过 化学反应“ 除 掉”Na
解析
答案
钠暴露在空气中会与空气中的水 和氧气反应，这种方法耗时长，且
不易将钠处理干净，因此该处理方
法不当，A 项错误；钠在氯气中燃 烧会放出大量的热，可能引起事
Hale Waihona Puke 故，因此该处理方法不当，B 项错 误；钠与水反应放出大量的热，可 能引起事故，C 项错误；钠与乙醇 反应，反应速度相对缓慢，设置放
气管，排出氢气和热量，能够避免 事故，D 项正确。
2．化学性质 (1)完成化学方程式：
与非金属单质反应O2常 点温 燃： ：4Na＋2NOa＋2==O=22=点N=a=燃2=O=Na2O2
Na
Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
与2N盐a溶＋液Cu如SOC4u＋S2OH4溶2O液==反=C应u：OH2↓＋Na2SO4＋H2↑
5．焰色反应 (1)概念： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。 属于元素 的 物理 性质。 (2)操作步骤： 铂丝酒―灼―精烧→灯无 色―蘸―取→待测物酒―灼―精烧→灯观察火焰颜色用―稀洗――盐涤→酸 铂丝酒―灼精 ―烧→灯无色 (3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素： 黄色；钾元素：紫色 (透过 蓝色钴玻璃 观察)。
事故，D 项正确。
2．(RJ 必修 1·P47 实验 3－2 改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是______(填序号)。 ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 答案：①④⑤
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色 沉淀产生的是________。 ①MgSO4 溶液；②NaCl 溶液；③Na2SO4 溶液；④饱和澄清石灰水； ⑤Ca(HCO3)2 溶液；⑥CuSO4 溶液；⑦饱和 NaCl 溶液 答案：①④⑤⑦
6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( ) (2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的 氢。( ) (3)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子。( ) (4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。( ) (5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。( )
1．(2017·北京朝阳区检测)某厂用 Na 除掉苯中的水 分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于
甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。
下列处理方法更合理、更安全的是( D )
A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl C． 向反应 釜加大 量 H2O，通过 化学反应 “除 掉”Na D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出 氢气和热量
与酸如盐酸反应离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释
3．钠的制取、保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 液态石蜡或煤油中 。 4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。如 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。