《等效平衡》练习题

等效平衡随堂练习（1、2题情况1；3、4、5题情况2；6、7题情况3）1、练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时， C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（）A、3mol C+1mol DB、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD、4mol A+2mol B2、练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。

若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-------------。

3、练习3：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。

4、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。

在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A.2mol CB.3mol CC.4mol A、2mol BD.1mol A、2mol C5、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A、0.3mol C+0.1mol DB、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol DC、3mol C+1mol D +1mol BD、4mol A+2mol B6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。

甲是恒压容器，乙是恒容容器。

甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。

请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。

等效平衡练习题1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的体积可变的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。

在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2(g) + H2(g) ，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（）A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：O（g CO（g）+H2（g）。

当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配C（s）+H比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol，则y= ，z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。

【等效平衡练习题】1、恒T恒V，容器中发生反应：2 SO2 + O2 2 SO3起始加料为2mol SO2，1mol O2，平衡时SO2为1mol。

则下列加入物质的方式哪个与已知可以构成等效平衡。

A、1mol SO3B、3mol SO3C、0.4mol SO20.2mol O2 1.6mol SO32、恒T恒P，容器中发生反应：2 SO2 + O2 2 SO3起始加料为2mol SO2，1mol O2，平衡时SO2物质的量分数为50%。

则下列加入物质的方式哪个与已知可以构成等效平衡。

A、4mol SO22mol O2B、5mol SO3C、2mol SO20.5mol O21mol SO33、在一定温度下,将2molHI气体充入一容积固定的密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),反应达平衡后,H2的体积分数为m%。

若其他条件不变,向容器中加入1molHI,平衡时H2的体积分数为________。

4、（2006武汉一检）某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为A．20% B.40% C.60% D.80%5、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（）A. 1B. 2C. 3D. 46、（2005海淀一模）一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大7、已知ｔ℃、ｐＫｐａ时，往容积可变的密闭容器中充入２ｍｏｌＸ和１ｍｏｌＹ，此时容积为ＶＬ。

等效平衡1．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N 2(气)＋3H 2(气3(气)，已知加入1 mol N 2和3 mol H 2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH 3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH 3[见下表中编号(4)的一行]。

若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含2．在等温等容的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的mol －1)13231+α3＞13．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。

途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。

以下叙述正确的是A ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同4．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2催化剂2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是A ．0.5 mol CO+2 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2B ．1 mol CO+1 mol H 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2C ．0.5 mol CO+1.5 mol H 2O(g)+0.4 mol CO 2+0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO+1.5 mol H 2O(g)+0.5 mol CO 2+0.5 mol H 25．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O23(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3 B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3 C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2 D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar 6．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气3(气)＋Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。

化学《等效平衡》试题精选精练(共41题)专题：等效平衡试题精选精练A组基础巩固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入某molNH3、2molCO2和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则某为A1molB2molC3molD4molii．在密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应3A （g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是A6molA＋2molBB1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molDiii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是Aa︰b︰c＝m︰n︰pBa︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b ＝nDa＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3v．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。

等效平衡及平衡常数专题训练一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。

下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小2.恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10−2mol/L时发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。

有关说法正确的是A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B. 该反应吸热C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变D. T1℃时，平衡常数K=20033.温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L−1，则反应的△H<0B. 反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L−1·s−1C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)4.向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500°C条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)ΔH<0，测得达平衡时有关数据如下：容器Ⅰ Ⅱ Ⅲ反应物投入量平衡时正反应速率平衡常数平衡时H2的物质的量反应物的转化率下列说法不正确的是( )A. v1=v2B. K1>K3C. n1>n2D. α1+α2<15.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表。

等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。

若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。

已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。

由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。

因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。

2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。

若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。

设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。

因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。

3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。

若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。

已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。

设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。

等效平衡专题讲练一 等效平衡的的含义化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。

对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即无论从正反应、逆反应或从正、逆两个方同时开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量（(体积分数、物质的量分数、质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。

等效平衡包括两种情况，一是两个平衡状态完全相同的等同平衡，二是同种物质的百分含量相同，但其物质的量等不同的两个平衡体系。

一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡（体积可变的反应）结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。

记为：等温等容等摩。

若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡（或恒温恒容下的体积不变的反应）结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。

记为：等温等压等摩尔比。

若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。