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2013-2014学年度第一学期期中测试高一化学2013.11注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间75分钟。
考生将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案填涂在答卷纸上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O:16 N: 14 Cl:35.5 S：32Na: 23 Mg: 24 Zn: 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共69分）单项选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰2．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐3．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是4．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法。
碳酸钠不属于A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．盐5．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是A．HCl、NaOH、H2O B．NaCl、HCl、KOHC．H2SO4、NaOH、NaCl D．HCl、Na2CO3、NaOH6．下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D．如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A ．溶解度(s )B ．物质的量浓度(c )C ．质量分数(w )D ．摩尔质量(M ) 9．下列电离方程式，书写正确的是A ．KMnO 4==K ++Mn 7++4O 2-B ．NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32-C ．AlCl 3==Al 3++Cl 3-D ．Al 2(SO 4)3==2Al 3++3SO 42-10、下列实验操作中，不能用于物质分离的是11．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A ．①是酒精，②是CCl 4，③是苯B ．①是苯，②是CCl 4，③是酒精C ．①是CCl 4，②是苯，③是酒精D ．①是苯，②是酒精，③是CCl 412．下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是A ．CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -C ．HCO 3-＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2OD ．Na 2O ＋H 2O ＝ 2Na +＋2OH - 13. 下列实验操作正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．分离柴油和水C ．把饱和食盐水中的食盐提取出来D ．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 14、高铁酸钾（24K Fe O ）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
一、单项选择题：下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
请在答题卡上填涂你认为正确的选项。
（本部分共30小题，每小题2分，共60分) 1、人人都有自己的世界观，但并非人人都是哲学家。
这是因为A. 哲学是对自然科学的概括和总结B. 哲学是系统化理论化的世界观C. 世界观和方法论是统一的D. 哲学很神秘且只是哲学家的精神 2、世界观和方法论的关系是 A．世界观和方法论是相互决定的 B．方法论决定世界观，世界观体现方法论 C．世界观决定方法论，方法论体现世界观 D．世界观和方法论都有相互独立性 3、国家要重视繁荣发展哲学社会科学，是因为 A．哲学的任务就是揭示具体事物发展的规律 B．哲学是科学的世界观和方法论 C．哲学是对人们实践活动的概括和总结 D．哲学能为人们的实践提供世界观和方法论指导 4、“推动哲学家前进的，绝不像他们所想象的那样，只是纯粹思想的力量。
恰恰相反，正推动他们前进的，主要是自然科学和工业的强大而日益迅猛的进步。
”上述材料说明 A．哲学是“科学之科学” B．具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展 C．哲学对具体科学提供世界观和方法论的指导 D．哲学是世界观和方法论的统一 5、划分唯物主义和唯心主义的唯一标准是 A．物质和意识的关系问题 B．思维和存在何者为本原的问题 C．运动和静止的关系问题 D．思维和存在有没有同一性的问题 6、在思维和存在的关系上，如果认为思维与存在没有同一性，这种观点属于 A．不可知论 B．形而上学 C．唯心主义 D．唯物主义 7、哲学的基本问题是 A．世界观和方法论的关系问题B．物质与运动的关系问题 C．具体科学和哲学的关系问题D．物质和意识的关系问题 8、下列观点属于唯物主义的是 A．天地合而万物生，阴阳接而变化起 B．宇宙便是吾心，吾心便是宇宙 C．人甚至一次也不能踏进同一条河流 D．万物在运动，但在概念中运动 9、在埃及胡夫金字塔上有一段令人生畏的铭文：“不论是谁骚扰了法老的安宁，死神之翼将在他的头上降临。
一、填空题(本题包括14小题，每小题5分，共70分) 1．函数，则 ▲ ． 2．抛物线的焦点坐标是 ▲ ． 3．双曲线的两条渐近线的方程为 ▲ ． 4．命题被圆截得的弦长为 ▲ ． 6．函数，则的解集 ▲ ． 7．圆心C(－2)，且过点M(2)的圆的方与直线平行的充要条件是 ▲ ． 9．“”是“一元二次方程有实数解”的充分不必要条件必要不充分条件充要条件既不充分又不必要条件，点是椭圆上的点，且 ，则椭圆的标准方程是 ▲ ． 11．以椭圆的焦点为焦点，离心率为2的双曲线标准方程是 ▲ ． 12．椭圆与双曲线有相同的准线，则的值是 ▲ ． 13．设分别是椭圆的左右焦点，点在右准线上纵坐标为（为半焦距），且，则椭圆的离心率是 ▲ ． 14．椭圆两个焦点为，是椭圆上任意一点，则的值域是 ▲ ． 第Ⅱ卷（解答题 共 90 分） 二、解答题(本题包括6小题，共90分) 15．（本小题满分14分） （1）双曲线的离心率为2，右焦点到右顶点的距离为，求双曲线的方程． （2）求过点，且与椭圆具有相同焦点的椭圆的方程． 16．（本小题满分14分） 已知命题p方程有解命题q 的焦点在轴上. 若“p或q”为命题“p且q”是命题，求实数a的取值范围． ，且圆心在直线上的圆的方程。
（2）判断以为直径的圆与圆的位置关系，并说明理由。
18．（本小题满分16分） 斜率为1的直线过抛物线的焦点，与抛物线相交于两点（A点在轴上方）。
（1）求A点坐标． （2）求线段的长． 19．（本小题满分16分） 从圆外一点向圆引切线，为切点，且，为坐标原点 （1）求点的轨迹方程 （2）求的最小值． 20．（本小题满分16分） 已知椭圆C：的离心率为，且在轴上的顶点分别为。
（1）求椭圆的方程；（2）若右准线l与轴交于点T,点P为右准线l上异于点T的任一点，直线PA1，PA2分别与椭圆交于M、N点，试问直线MN是否通过椭圆的焦点？并证明你的结论。
一、单项选择题(本题共17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、化合物CH2=CH2属于 ( )A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 糖类2、下列化学用语正确的是 ( )A．苯的电子式： B．苯的结构简式：C6H6C．乙酸的结构简式C2H4O2D．乙醇的化学式：C2H6O3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是 ( )4、下列化合物中，常温下能被空气氧化的是（）A． B． C．D．CH45、下列物质互为同分异构体的一组是 ( )A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O26、化合物CH3CHO 属于 ( )A. 醇B. 酮C. 醛 D烃7．苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体 B．易燃C．不能发生取代反应 D．易溶于水8、下列物质属于天然高分子化合物的是 ( )A．蛋白质 B．天然气C．聚乙烯 D．葡萄糖9、下列关于乙酸的说法正确的是 ( )A．难溶于水 B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸的酸性弱10、下列说法正确的是 ( )A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙醇难溶于水C．乙酸乙酯可以发生消去反应 D．乙烯分子中含有碳碳双键11、欲区分和，应选用 ( ) A．KMnO4溶液B．溴水 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液12、下列化合物中，能发生消去反应的是（）A．CH3OH B．CH3CH2Cl C．HC≡CH D．13．下列反应属于取代反应的是 ( )14、下列化合物中，能发生水解反应的是（）A．H2C=CH2 B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2OH D、15、欲区分和 ( )。
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．FeCl3溶液 D．盐酸16．下列反应属于加成反应的是( )A． + HNO3浓硫酸△+ H2OB．CH2=CH2 + Br2C．CH3CH2OH + CH3COOH 浓硫酸3COOCH2CH3 + H2OD．CH4 + Cl2光3Cl + HCl17、欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 ( )。
南京市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸2. （2分） (2018高二下·吉安期末) BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT 的方法有如下两种。
下列说法错误的是（）A . 推测BHT微溶或难溶于水B . BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀C . 方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应D . BHT与具有的官能团的种类和个数均相等3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色4. （2分）(2018·中山模拟) 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是（）A . 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B . 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D . 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同5. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-4-乙基戊烷B . 4-甲基-2-戊烯C . 二氯丙烷D . 2，2-二甲基-3-戊炔7. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列关于乙烯说法正确的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B . 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C . 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D . 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰8. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2 ．A . ②④⑦⑧⑨⑩B . ②③④⑦⑨⑩C . ①③④⑦⑩D . ③④⑤⑦⑨⑩9. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 某元素基态原子的电子排布图D . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p610. （2分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．A . ①②B . ①④D . ③④11. （2分） (2018高三上·承德期末) 化合物 (b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
南京市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫2. （5分） (2018高一下·玉溪期末) 常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO33. （5分） (2016高二下·桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ•mol﹣1B . ﹣92.3kJ•mol﹣1C . ﹣369.2kJ•mol﹣1D . +92.3kJ•mol﹣4. （5分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= ‒221 kJ·mol‒1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq) =H2O(l) ΔH=‒57.3 kJ·mol‒1。
本卷须知:本试卷分第一卷(选择题和第二卷(非选择题两局部,共120分。
考试时间100分钟。
考生将第一卷、第二卷答案填涂在答卷纸上,答在试卷上无效。
第一卷(选择题共55分一、单项选择(每题两分,合计40分1.以下对于细胞中化学元素的表达,正确的选项是A.细胞中一种元素的作用能被其余元素代替B.细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素C.主动运输体制有助于保持细胞内元素构成的相对稳固D.细胞中的微量元素因含量很少而不如大批元素重要2.下表中有关人体细胞化合物的各项内容,正确的选项是A.①B.②C.③D.④3.以下对于真核细胞构造的表达,错误的选项是A.细胞器在细胞质中的散布与细胞的功能相适应B.线粒体是细胞内物质氧化和能量变换的主要场所C.由rRNA和蛋白质构成的核糖体拥有特定空间构造D.高尔基体是细胞内蛋白质合成、加工和运输的场所4.以下对于原核生物和真核生物的表达,正确的选项是A.原核生物细胞不含线粒体,不可以进行有氧呼吸B.真核生物细胞只进行有丝分裂,原核生物细胞只进行无丝分裂C.真核生物以DNA为遗传物质,局部原核生物以RNA为遗传物质D.真核生物细胞拥有细胞膜系统(生物膜系统,有益于细胞代谢有序进行5.以下对于人体细胞代谢场所的表达,正确的选项是A.乳酸产生的场所是线粒体B.雌性激素合成的场所是核糖体C.血红蛋白合成的场所是高尔基体D.胰岛素基因转录的场所是细胞核6.察看到的某生物(2n=6减数第二次分裂后期细胞以下列图。
以下解说合理的是A.减数第一次分裂中有一对染色体没有互相分离B.减数第二次分裂中有一对染色单体没有互相分离C.减数第一次分裂前有一条染色体多复制一次D.减数第二次分裂前有一条染色体多复制一次7.干细胞移植现已成为治疗糖尿病的一种临床技术。
自体骨髓干细胞植入胰腺组织后可分化为胰岛样细胞,以代替损害的胰岛B细胞,抵达治疗糖尿病的目的。
以下表达正确的选项是A.骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因构成不一样,基因表达产物不一样B.骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因构成同样,基因表达产物不一样C.胰腺组织微环境造成骨髓干细胞基因丧失,分化成为胰岛样细胞D.胰腺组织微环境对骨髓干细胞分化无影响,分化是由基因决定的8.脊椎动物有胚胎发育中产生了过度的运动神经元,它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子,只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生计,并与靶细胞成立连结,其余的那么发生凋亡。
2013-2014 学年度第一学期期中测试高一数学2013.11注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（填空题）和第Ⅱ卷（解答题）两部分，共100 分。
考试时间100 分钟。
考生将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案写在答卷纸上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（填空题共 42分）一、填空：（每题 3 分）1.若会集 A={a,b,c}, 则会集 A 子集有个2.设函数 f ( x)lg( x2) ，则 f ( x)的定义域为3.会集 A4，5，6，8 , B3，5，7，9，则 A B4.若函数 f (2x1)x22x ，则 f (3) =5.若 log a 2m,log a 3n, a2 m n6.已知函数 f ( x ) a x1, ( a0, a1) 的图象恒过定点P，则点P的坐标是7.函数 f ( x)( x22， x（ - 1,3）的值域是1）8.若 a 0.44 , b40.4 ,c log 20.4 ，则 a,b,c 的大小关系为(用“”连接 )9.已知 f ( x)x5x6，则 f (3) 的值为f (x4)x610.若会集 A x mx 24x 40 中只有一个元素，则实数m11. 函数 f（ x）＝ 2x2－ mx＋ 3 在 x∈ － 2，＋上是增函数，则 m 范围是12. 函数f ( x)是定义在 R上的奇函数，且它是减函数，若实数a， b 使得f (a) f (b) 0成立，则 a b _______0（填>、=、<）13.给定会集A, B,定义一种新运算：A B{ x x A或 x B, 但 x A B} ,又已知A{ 0,1,2}, B{1,2,3}，则 A B14. 已知每生产100 克洗衣粉的原料和加工费为 1.8 元，某洗衣粉厂采用两种包装，其包装费及售价以下表所示，则以下说法中：型号小包装大包装重量100 克300 克1包装费0.5 元0.7 元售价 3.00 元8.40元①买小包装优惠；②卖小包装盈利多；③买大包装优惠；④卖 1 包大包装比卖 3 包小包装还要多盈利。
1、地球的地理两极与地磁的两极并不重合，因此磁针并非准确的指南或者指北，其间有一个夹角——磁偏角。
世界上第一个观测到磁偏角的人是（ ） A．中国的沈括 B．中国的郑和 C．意大利的哥伦布 D．葡萄牙的麦哲伦 2、下列关于物体带电现象的说法中，正确的是（ ） A．带负电的物体一定具有多余的电子 B．摩擦起电能使不带电的物体产生电荷 C．物体所带电量可能小于e D．电中和是等量异种电荷完全抵消而消失的现象 3、根据电场强度的定义式E=F/q可知，电场中确定的点( ) A．电场强度与检验电荷受到的静电力成正比．与检验电荷的电荷量成反比 B．检验电荷的电荷量q不同时．受到的静电力F也不同，电场强度也不同 C．检验电荷的电性不同，受到的静电力的方向不同，电场强度的方向也不同 D．电场强度由电场本身决定，与是否放置检验电荷及检验电荷的电荷量、电性均无关 4、在如图所示的四种电场中，分别标记有a、b两点。
其中a、b两点的电势相等，电场强度相同的是A．甲图与点电荷等距的a、b两点 B．乙图两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点C．丙图两等量种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点D．丁图匀强电场中的a、b两点 B． C． D． 6、如图所示，画出了磁场B方向、通电直导线中电流I的方向，以及通电直导线所受磁场力F的方向，其中正确的是（ ） 7、下列关于电流磁场的说法中，正确的是（ ） A．直线电流的磁场，只分布在垂直于导线的某一个平面上 B．直线电流周围的磁感线是一组同心圆，且距离导线越远磁感线越密 C．通电螺线管的磁感线分布与条形磁铁相同，在管内无磁场 D．直线电流、环形电流、通电螺线管周围的磁场方向都可用安培定则来判断 8．在某一点电荷Q产生的电场中，有a、b两点．其中，a点的场强大小为Ea，方向与ab连线成1200角．b点的场强大小为Eb，方向与ab连线成1500角，如图所示．则关于a、b两点场强大小及电势高低说法正确的是（ ） A．Ea=Eb，φa ＞ φ B．Ea=Eb，φa ＞ φ C．Ea=Eb/3，φa ＜φb D．Ea=3Eb，φa ＜φb 二、多项选择题（每题4分，共20分。
江苏省南京市建邺高级中学2013-2014学年高二化学上学期期中（必
修）试题（无答案）新人教版
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、单项选择题(本题包括21小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意) 1．下列名言名句中隐含化学变化的是 ( ) A．千里冰封，万里雪飘 B．行到水穷处，坐看云起时
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．只要功夫深，铁杵磨成针
2.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( ) A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
3.不属于大气污染物的是 ( )
A. N2 B．NO C．NO2 D．SO2
4、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水得到氢气作新型能源；②可用电解氧化铝得到铝作新型能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能等新的能源；⑤将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。
上述说法正确的是( ) A．①②④⑤ B．①④ C．②和③ D．④⑤
5．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 ( ) A．陶瓷 B．石灰 C．胆矾 D．纯碱
6.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。
下列不属于
．．．毒品的是 ( )
A.鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D. 冰毒
7.下列做法不属于
．．．垃圾资源化的是 ( ) A．将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂
C．分类收集和回收利用废塑料 D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理
8、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是 ( )
A B C D
9.蒸馏不需
．．用到的玻璃仪器是 ( ) A．蒸发皿 B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯
10、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—
11. 下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )
A．Al(OH)3 B．Na2C03 C．NH4Cl D．CH3COONa
12．影响化学反应速率的因素很多，能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是( ) A．升高温度 B．降低温度 C．使用MnO2作催化剂D．增大反应物浓度
13、下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
14、硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。
下列叙述中，不正确的是( ) A石英可用来制作工艺品 B硅单质可以用来制造太阳能电池
C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料
15．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．OH－、K+、Al3+ B．OH－、Cl－、NH4+
C．Cu2+、NO3－、Cl－D．Mg2+、K+、Cl－
16.下列化学用语书写正确的是（）
A.氯原子的结构示意图：
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
17．下列各个装置中能组成原电池的是（ )
18、下列反应属于吸热反应的是( )
A．生石灰与水的反应 B．水变成水蒸气
C．天然气与氧气的反应 D．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
19、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是( ) A、原子半径：X＞Y＞Z B、元素的非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D、原子序数：Z＞Y＞X
20、下列说法中，正确的是( )
A、NaCl的摩尔质量是58.5g
B、在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C、标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2N A
D、17g NH3中含有分子数为N A
21．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
22、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是
( )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.给分散系通电，不会出现任何变化
23.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
某溶液中含有的溶质
是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br—一定被氧化；②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，
静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化
A.只有②③
B.只有②③④
C.只有①④
D.①②③④
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、填空题（本题包括3小题，共31分）
24、（15分）（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
下面食谱营养搭配最均衡的是( )
A．凉拌青菜、土豆丝、馒头 B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
D.酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
④国家推广________以补铁。
缺铁会造成__________________
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（填字母）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。
生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。
24．（6分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。
化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化合物G的焰色反应为黄色。
反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。
(2)反应①的离子方程式为。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
25、（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是_____，反应的离子方程式为_________________________________。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，
硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化
合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一
定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体
放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
则B点对应的沉淀的物质的量为________mol。
