山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题

山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③6．由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣7．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘12．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性14．在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二．非选择题（本题包括4小题，共58分）15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=kJ•mol﹣1．（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．①装置中气体A为（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为．②乙装置中a极上的电极反应式为．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= ．（忽略电解前后溶液体秋变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有wg Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为（用含w、a的表达式表示，不必化简）．16．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为．③由表中数据可推知，T l T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是．17．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．①边搅拌边加入，并控制溶液pH ；②；③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：）④用少量C2H5OH洗涤；⑤．18．某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中SO32﹣失去e﹣mo1．2（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N A个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】已知：H2CO3⇌H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3⇌H++HSO3﹣，K=1.54×10﹣2；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常1数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A正确；B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B错误；C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C正确；D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D正确．故选B．【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．7．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．8．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】实验评价题；盐类的水解专题．【分析】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D 错误．故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．海带中碘以离子的形式存在．【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．12．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．。

第I 卷（共50分）一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合{}{}20,1,2,3,30=M N x x x M N ==-<⋂，则A.{}0B.{}0x x <C.{}3x x 0<<D. {}1,22.已知i 是虚数单位，若复数()()12ai i ++是纯虚数，则实数a 等于 A.2B.12C.12-D.2-3.“1m =”是“函数()266f x x mx =-+在区间(],3-∞上为减函数”的 A.必要不充分条件 B.充分不必要条件C.充分必要条件D.既不充分又不必要条件4.已知函数()()()1,0,11,0.xx x f x f f a x -≤⎧==-⎨>⎩若，则实数a 的值等于A.1B.2C.3D.45.已知两个不同的平面αβ、和两个不重合的直线m 、n ，有下列四个命题： ①若//,m n m n αα⊥⊥，则；②若,,//m m αβαβ⊥⊥则；③若,//,,m m n n αβαβ⊥⊂⊥则； ④若//,//m n m n ααβ⋂=，则. 其中正确命题的个数是（） A.0 B.1 C.2 D.36.若实数,x y 满足条件4200x y x y x y +≤⎧⎪-≤⎪⎨≥⎪⎪≥⎩，则2x y +的最大值是A.8B.7C.4D.27.一个三棱锥的侧棱长都相等，底面是正三角形，其正（主）视图如右图所示.该三棱锥侧面积和体积分别是83)1 D.88,38.若函数()()logaf x x b=+的大致图像如右图，其中,a b为常数，则函数()xg x a b=+的大致图像是9.已知双曲线221124x y-=的右焦点为F，若过点F的直线与双曲线的右支有且只有一个交点，则此直线的斜率的取值范围是A.⎡⎢⎣⎦B.⎢⎣C.⎛⎝⎭D.(10.设向量()()1212,,,a a ab b b==r r，定义一种运算“⊕”。

原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。

山东师大附中高三第一次模拟考试化学试卷说明：全卷总分为100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 I 127第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列叙述不正确的是A. 明矾水解形成的Al (OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 电泳现象可证明胶体带电D. 胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O Na++2OH－+H2↑△＋OH－=== NH3↑＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2 6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2LD．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A7．下列叙述中正确的是A．标准状况下，1mol水的体积为22.4LB．5.6g KOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．常温下，64g SO2所含的氧原子数为2N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D ．H 2SO 4的摩尔质量是988．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn ，从而对人体产生伤害。

山东师范大学附属中学2025届高三第一次调研测试语文试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

1、阅读下面的文字，完成下列小题。

材料一:非典报道经历了从瞒报到高度透明化的历程，这表明新闻主管部门的管理方式开始发生变化：从“如何包”转到了“如何报”，从内容控制转到了方向调控。

在传统机制下，一些新闻主管部门认为消极信息容易引起公众不必要的恐慌和社会动荡，因而媒体在信息流通中实行严格的把关制度，侧重于“包”不重“报”。

中国传媒对于危机报道的典型做法是在保守的方针下，采取低调而务实的报道模式。

应该说这一传统是在建国之初就形成的。

当时中国面临国内外的险恶局势和政治、经济的双重危机，需要以正面宣传为主，稳定社会秩序，因而实行一定程度上的信息封锁有利于社会的稳定。

但其前提是资讯手段的不发达，信息渠道的单一。

这一做法延续到今天则并不合适：一方面当前政治稳定、经济发展，公众的信息需求扩大，对知情权的要求日趋强烈；另一方面通讯技术不断发展，使公众获取信息的渠道大大増加。

传播学认为，流言的流传程度=事件的重要性×证据的暖昧性。

如果媒体继续采取沉默的态度，既达不到封锁信息的目的，又缺乏权威的消息。

社会舆论主体缺位，必然纵容了流言的传播而破坏社会稳定。

从管理学上看，传统新闻管理侧重微观的内容管理，而非方向性引导，而由于内容管理的庞杂，必然导致信息传送的滞后，造成舆论主导真空，流言乘虚而入，反而容易引起恐慌。

此次“非典”事件前期的抢购风波验证了这一点。

（摘编自俞熙娜、沈爱国2003年《“非典”事件对新闻改革的影响》）材料二:由于公众对突发事件的关注多于、重于一般的新闻事件，因此，在突发事件发生后第一时间，迅速、准确地进行报道，就成为引导社会舆论、疏解社会情绪、稳定民心至关重要的一环。

山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③6．由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣7．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘12．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性14．在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二．非选择题（本题包括4小题，共58分）15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=kJ•mol﹣1．（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．①装置中气体A为（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为．②乙装置中a极上的电极反应式为．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= ．（忽略电解前后溶液体秋变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有wg Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为（用含w、a的表达式表示，不必化简）．16．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为．③由表中数据可推知，T l T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是．17．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．①边搅拌边加入，并控制溶液pH ；②；③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：）④用少量C2H5OH洗涤；⑤．18．某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中SO32﹣失去e﹣mo1．2（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N A个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】已知：H2CO3⇌H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3⇌H++HSO3﹣，K=1.54×10﹣2；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常1数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A正确；B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B错误；C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C正确；D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D正确．故选B．【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．7．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．8．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】实验评价题；盐类的水解专题．【分析】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D 错误．故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．海带中碘以离子的形式存在．【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．12．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．。

山东师范大学附属中学2024年11月高三语文期中测验学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________满分：150分考试用时：150分钟2024.11一、现代文阅读阅读下面的文字，完成小题。

近年来，在20世纪末期至21世纪初期风靡一时的Y2K审美风潮卷土重来。

无论是年轻一代皆知的韩国女子偶像天团Blackpink（粉墨）的回归造型，还是迪奥、古驰、巴黎世家等各大高端时尚品牌的系列成衣与配饰，甚至是日常消费文化的方方面面，均可看到Y2K美学风格的呈现。

1 幻彩科技感的乐观主义特征Y2K原本并非是为一种时尚风格或美学特征而产生的专有名词。

Y2K全称Year2000Kilo，又名千年虫危机。

本指20世纪与21世纪接壤之际，计算机处理日期时出现的一个重要漏洞，相关人士认为此计算机漏洞会导致全球互联网系统瘫痪，引发一场人人自危的“科技恐慌”。

后来，互联网科技不断发展，引发了千禧年代人们对新世纪的无限期望，Y2K这个概念被延伸至视觉感官文化领域，Y2K美学也由此产生。

Y2K美学的产生与当时人们的情绪有一定联系。

人们的情绪与环境息息相关，各种各样的色彩又是环境的重要组成部分。

在物理学与生理学中，环境中的不同色彩会对人的感官产生不同程度的刺激，从而引发人的不同情绪，催生出相应的情感。

同样，色彩的展现也是人们表达情绪最直接的手段。

在色彩心理学中，明亮鲜艳的色彩可以刺激人类的大脑并调动积极情绪，活跃空间气氛，让人自我感觉良好，具有促进人们积极面对生活困境的功能。

例如，马德里的圣卡洛斯医院就一改传统医院多用冷色调或柔和中性色营造整洁干净氛围的常规手法，它与设计师合作，将儿童重症监护室墙面改为鲜艳的彩虹色拼成的几何图案，使医诊环境更为轻松与人性化，使患者充满希望，抱有积极心态。

再如，雨后绚丽的彩虹总能让人感到充满希望，“风雨后终见彩虹”这句话也体现出人们的乐观情感和信念寄托。

第I 卷（共50分）一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合{}{}20,1,2,3,30=M N x x x M N ==-<⋂，则A.{}0B.{}0x x <C.{}3x x 0<<D. {}1,22.已知i 是虚数单位，若复数()()12ai i ++是纯虚数，则实数a 等于 A.2B.12C.12-D.2-3.“1m =”是“函数()266f x x mx =-+在区间(],3-∞上为减函数”的 A.必要不充分条件 B.充分不必要条件C.充分必要条件D.既不充分又不必要条件4.已知函数()()()1,0,11,0.xx x f x f f a x -≤⎧==-⎨>⎩若，则实数a 的值等于A.1B.2C.3D.45.已知两个不同的平面αβ、和两个不重合的直线m 、n ，有下列四个命题： ①若//,m n m n αα⊥⊥，则；②若,,//m m αβαβ⊥⊥则；③若,//,,m m n n αβαβ⊥⊂⊥则； ④若//,//m n m n ααβ⋂=，则. 其中正确命题的个数是（） A.0 B.1 C.2 D.36.若实数,x y 满足条件4200x y x y x y +≤⎧⎪-≤⎪⎨≥⎪⎪≥⎩，则2x y +的最大值是A.8B.7C.4D.27.一个三棱锥的侧棱长都相等，底面是正三角形，其正（主）视图如右图所示.该三棱锥侧面积和体积分别是83)1 D.88,38.若函数()()logaf x x b=+的大致图像如右图，其中,a b为常数，则函数()xg x a b=+的大致图像是9.已知双曲线221124x y-=的右焦点为F，若过点F的直线与双曲线的右支有且只有一个交点，则此直线的斜率的取值范围是A.⎡⎢⎣⎦B.⎢⎣C.⎛⎝⎭D.(10.设向量()()1212,,,a a ab b b==r r，定义一种运算“⊕”。

2022级2022-2023学年10月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne20 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是( )A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。