沪教版九年级化学 (全国版)5.1金属的性质与利用教学设计

金属的性质和利用课题5．1 金属的性质和利用教学时间教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。

教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学方法实验讨论比较归纳教学媒体过媒体录像教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色)(白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。

金属的性质和利用课题5-1 金属的性质和利用（2）地点教学目标知识目标1．知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性；2．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

教学方法自主探索能力目标学习实验室制备氢气的原理和操作情感目标通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；教材分析重点1．实验室制备氢气的原理和操作；2．知道合金的定义、特性和用途。

难点实验室制备氢气的原理和操作；教学过程一．预习导学与交流反馈1．实验室常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应制取氢气。

氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集。

2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。

3．铁矿石在高炉中冶炼时，得到的是含有较多碳、硫、磷、硅等元素的生铁。

生铁的含碳量为2% - 4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。

钢的性能比生铁优越。

二．问题提出与情境创设我们已经知道镁、铝、铁等金属都能与酸溶液发生置换反应生成氢气，那么在实验室中又是如何制备氢气的呢？三．精讲释疑与新知建构1.实验室制取氢气：实验室常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应制取氢气。

氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集；又由于氢气难溶于水，也可用排水法收集。

反应原理Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑实验装置发生装置收集装置个人二次备课：个人二次备课：教学过程实验步骤1．组装仪器，检查装置的气密性；2．加锌粒；3．注入稀硫酸；4．验纯；5．收集氢气。

2.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

如人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。

世界上用的最常见、应用很广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金。

通常所说的“金属材料”既包括各种纯金属，也包括各种合金。

第1节金属的性质和利用【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。

可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。

今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？并将讨论结果记录在P114表5-2中【联想与启示】1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？【小结】金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。

差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。

【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。

【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。

是否大部分的金属都有此性质呢？【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式。

强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。

它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。

【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。

即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的激烈程度【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

《常见金属的化学性质》教案设计【案例背景】在“未来教室”环境下双板互动教学为载体，更好地去适应每个孩子的成长需要。

在培养目标上，注重学生的自主发展、个性发展、全面发展，培养学生的求实、求真与创新能力。

在学习方式上，将教师指导、学生动手实验和小组合作相相合，注重师生、生生对话和问题解决。

在师生关系上，谋求和谐，以道相交，融洽师生之间的感情。

在《金属的性质》教案中，教师以“区别铁粉和炭粉”为主线，紧紧围绕“常见金属的化学性质”，让学生在解决的过程中提出方案并进行探究实验解决问题。

教师在教学过程中教问、促问，有效引导学生理解常见金属的化学性质、置换反应的本质。

同时也让学生掌握科学的对比实验的细节注意点，力求让每位学生“一课一得”，在课后能够有持续发展性的学习。

教材版本：上海教育出版社所用课时：1课时班级人数：46人（分成8组，每组5~6人）【教学目标】【知识与技能】1、能够通过探究实验初步分析金属的化学性质；理解置换反应概念；2、初步认识常见金属能与氧气、稀盐酸稀硫酸及盐溶液反应，且条件不同，产物不同；3、初步认识常见金属的活动性顺序。

【过程与方法】1、在教师指导下通过设计实验、观察实验现象和讨论交流，初步认识常见金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

2、初步学会运用联想、类比、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行选择、加工与整合，逐步形成良好的学习习惯、改善学习方法。

【情感态度与价值观】1、通过情景设置，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，从化学视角更科学的理解物质及其变化；2、培养学生的小组分工协作能力、团队合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神。

【学习重点】探究金属的化学性质。

【学习难点】能够区别常见金属的活动性。

【教学过程】“未来教室”环境下Starc平台的使用已经越来越被广泛地使用到学科教学中，本节课一开始就双屏展示，左屏显示主要课件PPT，右屏显示学生分组分工情况。

金属的性质和利用复习教案教学目标：一、知识与技能：1、通过实验探究金属与氧气，金属与稀酸以及与盐溶液的置换反应。

培养学生综合运用知识的能力。

2、通过认识金属的化学性质及金属的活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。

3、初步学会运用比较、分类、归纳等方法对获取的信息进行加工。

二、过程与方法：通过自主学习、小组合作模式培养学生分析问题、解决问题的能力。

三、情感态度与价值观：通过变式训练，培养学生善于分析、勤于思考的学习品质，进一步激发学生学习化学的兴趣。

教材分析：金属的性质和利用是第五章第一节的主要内容，是沪教版教材九年级化学上册第五章第一节的内容，主要有常见金属的化学性质及置换反应的定义。

本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习。

重点放在金属性质的探究上，通过常见金属铁的一系列反应，总结归纳出金属在不同状态，不同外界条件下，展现出来的不同实验现象，同时加深对金属活动性顺序的理解，解释—些与生产生活有关的化学问题，使学生获得知识的同时，提高解决实际问题的能力，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下坚实的基础。

教学重点：巩固基本知识，以铁为例，通过对铁的性质的探究，来复习金属的主要化学性质，并探究金属化学性质的规律性变化。

教学难点：基本知识的灵活应用，通过实验，培养学生探究分析的能力，归纳总结，在原有的知识基础上提升对金属性质的认识。

教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法学法指导：探究法、对比法、讨论法教具准备暖宝宝、磁铁、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、砂纸、火柴、试管（若干）烧杯（若干）引入：今天这节课我们跟各位同学一起来复习巩固一下第五章的化学知识。

这几天比较冷，所以老师今天给大家带来一种可以取暖的简易装备：暖宝宝大家都知道，把暖宝宝贴在贴身的衣服上，它会发热，那有没有同学知道，暖宝宝里藏着什么宝贝呢？我们请大家来看一下包装上的成分说明。

【学习目标】1.使学生知道金属的物理性质，了解常见金属与氧气、酸、金属盐 溶液的反应2.通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和 变化的方法。

【课前预习】1．根据生活经验，你知道的金属有哪些？你见过哪些金属？把 它们的名称和元素符号填在下表中。

2．说出下列物质中各使用了何种金属及利用了该金属的哪种性质。

①用于制干电池外壳的是___________，利用该金属的____________。

②体温表中银白色的液体是__________，利用该金属的____________。

③包装糖果用的是____________，利用该金属的____________。

3．铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状,是由于_____________, 火柴梗的作用是________________,集气瓶内放少量水的目的是 _____________________。

铁在氧气中燃烧的现象是_____________ ________________。

该反应的化学方程式为____________________。

【学习过程】一、金属的性质1．金属的物理性质【交流与讨论】金属在生产、生活中的应用十分广泛。

请同学们交流讨论，总结 金属的主要物理性质。

教师“个备” 或学生笔记栏【小结】金属的物理性质：__________________________________________________________________________________________________课本P115[联想和启示]2、常见金属的化学性质[活动与探究]分别将光亮的镁带、铝箔、铜丝在空气中加热。

[思考]铁、铝、铜与氧气反应后的产物各是什么？属于哪一类物质？[小组讨论]（1）哪些金属不能与稀酸反应?_________________________ 哪些金属能和稀硫酸反应?________；反应的剧烈程度如何?__________. (2）仔细观察反应方程式中各反应物和生成物的类别,总结它们的共同点 ____________ 。

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2. 知道常见的金属与氧气的反应。

3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。

二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。

2.常见金属与氧气的反应。

运用金属的性质解决实际问题。

生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。

而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。

学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。

（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。

[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。

[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。

[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。

书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。

《金属的性质和利用》教案【学习目标】：一、知识与技能1、初识金属的性质，能用金属的性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、学会判断置换反应。

3、初步认识金属活动性。

二、过程与方法1、引导学生从生活中发现问题，获取信息，通过探究和讨论交流，认识问题。

2、初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。

三、情感态度价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。

【重点与难点】：1、推测金属的物理性质和实验探究金属的化学性质2、理解置换反应的概念【课前活动】：活动一：1、你所知的金属的各种物理性质：。

2、根据已知的物理性质，说明铜的应用中涉及到金属的主要物理性质。

活动二：1、写出下列化学方程式（1）镁条在空气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（2）铁丝在氧气中点燃的化学方程式，属于的反应类型。

（3）铜片在空气中加热的化学方程式，属于的反应类型。

2、以上化学反应的共同点是【课堂过程】：活动一：1、根据镁、铁、铜与氧气反应的事实，总结出常见金属具有的一种化学性质。

2、提问：是不是所有的金属都能与氧气反应？如果不是，请举例。

活动二：P23介绍了镁条与醋酸可以反应产生氢气。

1、探究实验：①将稀盐酸分别倒入镁、铁、铜三种金属中，观察反应现象。

②同时检验反应过程中产生的气体是不是氢气。

（提示：挑选气体适中的那支试管，用大拇指堵一会，再将试管口凑近酒精灯火焰，打开拇指点燃。

）（1）根据以上反应现象比较金属活动性强弱> > > 。

（2）请完成金属能跟稀盐酸反应的化学方程式。

2、归纳总结：比较三种金属与酸反应的物质类别，总结出此类反应的特点。

活动三：在西汉时期的《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，这可是现代的湿法冶金的先驱。

实验探究2：在试管中加入少量硫酸铜溶液（一种铜的盐溶液），把一段打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。

活动四：探究铝锅不易锈蚀的原因探究实验3、在酒精灯上灼烧铝片，观察分析实验现象，思考原因。

第一节金属的性质和利用第一课时：常见金属的物理性质一、教学目标（1）知识与技能1.了解常见金属的物理特性及其应用。

2.初步认识金属的性质与用途的关系。

3.能识别和区分常见的金属。

（2）过程与方法1.通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；2.初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

（3）情感态度价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2.通过活动探究，培养学生细致观察实验现象的良好习惯，形成科学严谨的治学精神。

二、教学内容常见金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点等）；常见金属的物理性质与其用途的关系。

三、教学重点和难点教学重点：金属的物理性质教学难点：常见金属的物理性质与其用途的关系教学准备：仪器：试管架、试管、镊子、烧杯、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）药品：铜片、铝片、铁钉四、教学过程：［新课引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。

［学生活动］：教师展示准备好的一些金属，让学生分别进行识别。

[交流与讨论]：一般情况下你是如何来区别金属和非金属的?根据生活经验,请你说出金属一般具有的哪些性质?[活动与探究]：以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

1.观察它们的颜色和光泽。

2.感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3.试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。

4.用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

5.用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防[知识小结]1．金属颜色：（1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。

金属的性质和利用课题5．1 金属的性质和利用教学时间教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。

如：Mg+H2SO4==MgSO4 + H2↑；24 2（2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。

预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。

(2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。

镁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸铜的反应_____________________________铁与硫酸铜的反应_____________________________,锌与硫酸亚铁的反应_____________________________【合作探究】板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题自主导学：根据下列实验设计思考相关问题实验序号实验内容实验现象1分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中前者产生气泡速率快2分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快3将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度分别为5%、15%的稀盐酸中后者产生的气泡速率快合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？ 交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确 的是 （ ） 选项实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象Cu>AlB 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>FeD 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu板块二 金属与酸反应的坐标系问题 思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图，A 表示 的反应情况，B 表示 的反应情况。