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原子与分子1、原子定义原子:化学变化中的最小微粒。
(1原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质 (金刚石、石墨等 ; 金属单质 (如铁、汞等 ; 稀有气体等。
(2原子也不断地运动着 ; 原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前 5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据,直到 19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在 1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
(2最小 ; 不是绝对意义上的最小,而是 ; 保持物质化学性质的最小 ;分子的性质(1分子质量和体积都很小。
(2分子总是在不断运动着的。
温度升高, 分子运动速度加快, 如阳光下湿衣物干得快。
(3分子之间有间隔。
一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩, 不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。
(4同种物质的分子性质相同, 不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验:若口渴了, 可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴, 这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。
原子的构成质子:1个质子带 1个单位正电荷原子核 (+中子:不带电原子不带电电子:1个电子带 1个单位负电荷1. 构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2. 在原子中,原子核所带的正电荷数 (核电荷数就是质子所带的电荷数 (中子不带电 , 而每个质子带 1个单位正电荷,因此,核电荷数 =质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。
分子和原子之间的关系分子和原子之间的关系是化学学科中的重要内容。
分子是由两个或更多个原子通过化学键连接在一起的粒子。
原子是构成物质的最小单位，它们通过化学反应进行重新组合，形成不同的分子和化合物。
分子与原子之间的关系可以通过化学键的形成和断裂来解释。
化学键是原子之间的相互作用力，它可以是共价键、离子键或金属键。
共价键是通过原子之间共享电子对形成的，它是分子中最常见的化学键类型。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，常见于离子化合物中。
金属键是金属原子之间的电子云相互重叠形成的，常见于金属中。
分子的性质取决于其组成的原子种类和原子之间的连接方式。
不同的原子种类和连接方式会导致分子具有不同的化学性质和物理性质。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成，具有极性，导致水分子有较高的沸点和溶解性。
相比之下，氧气分子由两个氧原子通过双键连接而成，是无色、无味的气体。
分子和原子之间的关系也可以通过化学反应来描述。
化学反应是原子之间的重新组合过程，形成不同的分子和化合物。
在化学反应中，化学键会断裂和形成，原子重新排列形成新的化学物质。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，燃烧过程中燃料分子中的碳-碳和碳-氢键断裂，氧气分子中的氧-氧键断裂，形成二氧化碳和水等产物。
分子和原子之间的关系还可以解释化学物质的宏观性质。
化学物质的宏观性质，如颜色、硬度、密度等，是由其分子和原子的性质决定的。
分子的大小、形状和化学键的强度会影响物质的密度和硬度。
原子和分子之间的相互作用力决定了物质的熔点和沸点，不同的分子和化合物具有不同的熔点和沸点。
分子和原子之间的关系在化学工业、药物研发和材料科学等领域具有重要的应用价值。
通过研究分子和原子之间的相互作用，科学家可以设计新的化合物和材料，开发新的药物和能源材料。
例如，通过了解药物分子与靶标分子之间的相互作用，可以设计出更有效的药物。
通过调控材料分子的结构和化学键的连接方式，可以改变材料的电导性、磁性和光学性质。
原子和分子的概念和相互作用一、原子的概念原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子绕原子核高速运动，电子带负电。
原子核和核外电子之间的电磁力相互作用保持着原子的稳定性。
二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的稳定粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子中的原子之间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键等。
三、原子的相互作用1.电磁相互作用：原子核中的质子带正电，核外电子带负电，它们之间存在电磁相互作用。
在原子内部，正电荷的质子与负电荷的电子之间相互吸引，使原子保持稳定。
2.强相互作用：原子核中的质子之间存在一种很强的相互作用力，称为强相互作用。
这种力使得质子能够聚集在一起，形成原子核。
3.弱相互作用：原子核中的中子与质子之间存在一种较弱的相互作用力，称为弱相互作用。
这种力在某些核反应中起作用，如β衰变。
四、分子的相互作用1.范德华力：分子之间的瞬时偶极矩引起的吸引力，是一种较弱的相互作用力。
范德华力存在于所有分子之间，包括非极性分子和极性分子。
2.氢键：分子之间的一种特殊类型的静电作用力，发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的氮、氧或氟原子之间。
氢键比范德华力强，对物质的物理性质有显著影响。
3.离子键：由正负电荷的离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键通常存在于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）。
4.共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
共价键可以是单键、双键或三键，如水分子（H2O）中的氧氢键。
5.金属键：金属原子之间的一种特殊类型的相互作用力，金属原子失去部分外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间的吸引力形成金属键，使金属具有独特的物理性质。
五、原子和分子的相互作用对物质性质的影响1.熔点：分子间相互作用力越强，物质的熔点越高。
如离子晶体（如食盐）的熔点高于分子晶体（如冰）。
分子和原子知识点总结物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的。
小编为大家整理的分子和原子知识点总结，喜欢的朋友不要错过了。
1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水;2.分子的特点：(1)分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
(2)分子之间有间隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有×1021 个水分子。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
(5)分子在化学变化中可以再分。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
3.应用：(1)分子是构成物质的一种微粒。
(2)解释物质的三态变化。
1.定义：分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的特点：(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。
(3)原子之间有间隔。
和分子一样。
(4)原子是构成物质的一种微粒。
(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：①从上图我们可以看出来整个原子不带电。
②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!③原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
4、原子的性质(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。
分子和原子的联系与区别
分子和原子是化学概念中的两个重要概念，它们之间存在连接，但又有一些区别。
联系：
1. 组成关系：分子是由原子通过化学键连接而成的，一个分子通常由两个或多个原子组成。
2. 表示方式：分子和原子都有相应的化学式来表示。
分子可以用化学式或分子式（如H2O表示水分子）表示，原子则通常
用元素符号表示（如H表示氢原子）。
3. 物质存在形态：绝大多数物质是以分子的形式存在的，如水、氧气等。
原子通常以离子的形式存在，如钠离子Na+、氯离子Cl-等。
区别：
1. 组成粒子：分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的。
原子是化学元素中的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 电荷：分子中的原子在化学键中共享电子，因此不带电荷。
而原子可以带正电荷（失去电子形成阳离子）或负电荷（获得电子形成阴离子）。
3. 大小：分子通常比原子大，原子直径约为0.1纳米，而分子
的大小取决于组成其的原子数目和原子之间的化学键。
总结来说，分子是由原子通过化学键连接而成的，是物质存在的基本单位之一。
原子是最基本的物质单位，不能再分割为其他物质。
高三物理总结原子与分子物理原子与分子物理是高中物理课程的重要内容之一，涉及到物质的微观结构和性质。
通过对原子和分子的认识，可以更好地理解物质的性质和变化规律。
本文将对高三物理中的原子与分子物理进行总结与归纳。
一、原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，绕原子核运动。
二、元素与原子序数元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素的原子序数等于原子核中的质子数。
根据元素的原子序数，元素可以按一定顺序排列，形成元素周期表。
三、同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们具有相同的化学特性，但物理性质有所差异。
同位素广泛应用于医学、工业和科学研究等领域。
四、分子的组成分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子组合，也可以是不同元素的原子组合。
五、化学键的种类化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是由正、负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云共享形成的。
六、离子化合物与分子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，分子化合物是由共价键连接的分子组成的。
离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性，而分子化合物通常具有较低的熔点和离子化合物相比较差的导电性。
七、化学方程式与化学计量化学方程式用于表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
化学计量是指反应物与生成物之间的摩尔比例关系，通过化学计量可以计算物质的摩尔质量和化学计量比。
八、摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔物质包含的基本单位数量。
摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，可以通过元素的原子质量累加得到。
九、气体的状态方程气体的状态方程可以描述气体的体积、压强和温度之间的关系。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。
分子与原子之间的关联分子与原子之间的关联导语：分子和原子是化学领域中最基本的概念，它们之间存在紧密的关联。
本文将从深度和广度的角度，探讨分子与原子之间的关系，帮助读者全面理解这一概念。
一、分子和原子的基本概念1. 原子的定义和性质原子是物质中最基本的单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的性质取决于其原子序数、质子数、电子数等特征。
2. 分子的定义和性质分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构体。
分子可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
分子的性质由其成员原子的性质和结构决定。
二、分子与原子的互相影响1. 化学键的形成与断裂分子中的原子通过化学键结合在一起，形成稳定的分子结构。
不同类型的化学键，如共价键、离子键和金属键，影响着分子的性质和化学反应。
而化学反应中的键的断裂又会导致分子结构的改变。
2. 原子的电子构型与分子的稳定性原子的电子配置决定了分子的稳定性。
原子可以通过共享、获得或失去电子，以满足稳定的八个外层电子。
氢原子通过与另一个氢原子共享电子形成氢分子，增强了稳定性。
三、分子与原子的性质与功能1. 分子的形状与多样性分子的形状对其性质和功能起着重要的影响。
分子的形状可以决定分子间的相互作用、极性、溶解度等特征。
不同形状的分子具有不同的化学和生物活性。
2. 分子之间的相互作用分子之间存在着各种相互作用，如分子间力、氢键等。
这些相互作用可以影响分子的聚集形态、溶解性质和化学反应进程。
分子间的相互作用也对生物分子的折叠和物质的相态变化起着重要作用。
3. 分子在生命中的作用分子在生命的各个层面中发挥着重要作用。
生物大分子，如DNA、蛋白质等由分子组成，它们通过分子间的相互作用、结构特性和功能属性，参与了生物体内的生命活动。
分子生物学的发展，深化了我们对生命分子的认识。
四、总结与回顾本文通过深入探讨了分子与原子之间的关联。
首先介绍了分子和原子的基本概念，然后分析了它们之间的相互影响，包括化学键的形成与断裂、原子的电子构型与分子的稳定性等。
分子原子元素概念1、概念：分子-----保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，如水的化性由水分子保持，水分子由氢原子氧原子构成,氧气的化性由保持,氧气分子由氧原子构成.原子-----化学变化中的最小粒子或化学变化中不可再分的粒子分子、原子本质区别：化学变化中，可分，而不可分水的电解实验：2H2O===2H2↑+O2↑水分子分成氢原子、氧原子，原子不能分，氢原子氧原子重新组合成新分子。
元素----具有相同质子数的一类原子的总称。
原子中1个质子都是氢元素，原子中8个质子都是氧元素，11个质子的是元素，17个质子的是元素元素是宏观概念，只讲种类不讲个数2、原子的结构：质子（+）、中子构成原子核，核外是电子（-）原子中核电荷数==质子数===核外电子数3、描述物质组成：元素物质分子原子二氧化碳：①二氧化碳由两种元素组成②二氧化碳由二氧化碳分子构成③二氧化碳分子由碳原子氧原子构成铜：①铜由铜元素组成②铜由铜原子直接构成练习：一选择题１．家庭日常生活中常有下列变化，其中属于化学变化的是（）Ａ．水沸腾Ｂ．打开汽水瓶，冒出大量气泡Ｃ．牛奶变酸Ｄ．电灯发亮2．决定原子质量大小的粒子是（）A质子和中子B质子C中子D质子和电子３．Ａ原子和Ｂ原子是否为同种元素，关键取决于（）Ａ．质子数Ｂ．中子数Ｃ．电子数Ｄ．相对原子质量４．关于化学式Ｏ2表示的意义有以下说法（）①表示氧气这种物质②表示氧元素③表示２个氧原子④表示１个氧分子⑤表示１个氧分子由２个氧原子构成，其中正确的是Ａ．①④⑤Ｂ．②③Ｃ．①③④⑤Ｄ．①②④⑤.5. 符号S表示( )A硫元素B一个硫原子C单质硫D硫的原子核6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示此种元素的单质的是（）Ａ．ＨＢ．ＮＣ．ＮｅＤ．Ｃｌ7．地壳中含量居第２位的金属和含量最多的非金属组成物质的化学式为（）Ａ．Ａｌ2Ｏ3Ｂ．ＳｉＯ2Ｃ．Ｆｅ2Ｏ3Ｄ．ＮＯ8．某化学药品说明书表明：本品每克含碘１５ｍｇ，镁６５ｍｇ，铜１２ｍｇ，锌１．５ｍｇ，这里所标成分是指（）Ａ．分子Ｂ．原子Ｃ．元素Ｄ．单质9．保持氧气化学性质的最小粒子是（）Ａ．氧原子Ｂ．氧元素Ｃ．氧分子Ｄ．氧单质10表示一个氢分子的是A HB 2HC H2D2H2１1．由化学式难以确定的是（）Ａ．相对分子质量Ｂ．分子体积大小Ｃ．物质中各元素质量比Ｄ．物质中某元素的质量分数12、硫酸（H2SO4）中含有( )A 2个氢原子1个硫原子4个氧原子B 氢硫氧三种元素C 2个氢元素1个硫元素4个氧元素D 1个氢分子2个氧分子1个硫分子１3．对Ｈ2Ｏ、ＳＯ2、ＣＯ2的分子构成，下列说法正确的是（）Ａ．都含有氧分子Ｂ．都含有氧元素Ｃ．都含有氧原子Ｄ．都含有氧气14. 以下各项不能单有原子中的质子数确定的是( )A核电荷数B原子中的核外电子数C原子的相对原子质量D元素种类１5．含有相同质量氧元素的ＣＯ和ＣＯ2的质量比为（）Ａ．１１∶１４Ｂ．１４∶１１Ｃ．１∶２Ｄ．２∶１二、填空题（３２分，除最后一空３分外，其它各空皆为１分）１６．分子是保持物质＿＿＿＿＿的最小粒子，原子是＿＿＿＿＿＿＿最小粒子。
原子与分子1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
德智教育原子中小学生会员制学习成长俱乐部分子和原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中 子构成的。
原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。
质子数与核外电子数相等，原子核 所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。
原子的构成示意图原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。
3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。
但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如氢原子中只有 质子和电子，没有中子。
4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内 11 个质子，12 个中子。
5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。
6、国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子 质量。
原子的实际质量 相对原子质量 = C12原子的实际 1 / 12（单位：1）相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
电子在原子核外空间里围绕着 原子核作高速运动。
第 n 层总共可以容纳 2n^2 个电子 习题 1、分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动第 1 页 共 1 页德智教育中小学生会员制学习成长俱乐部2、 A B C D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、下列有关粒子的叙述中错误的是（ ） A．原子是最小的粒子 B．分子在不断的运动 C．构成物质的粒子有分子、原子、离子 D．NaCl 是由离子构成的物质 4、能直接构成物质的微粒有 （ ） A.分子和原子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.电子和中子 5、原子中所含质子数等于 （ ） A.中子数 B.核外电子数 C.中子与电子数之和 D.构成分子的原子数 6、碳的原子量是 （ ） A.12 克 B.1/12 C.一种碳原子质量的 1/12 D.12分子1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。
区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。
在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
习题 1、用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ） A．湿衣晾干——分子不停地运动 B．水结成冰——分子发生变化 C．干冰升华——分子间间隔变大 D．轮胎充气——分子间有间隔 2、100mL 酒精与 100mL 水充分混合后的总体积小于 200mL，这一事实说明（ ） A．分子之间有一定的间隔 B．分子是可以再分的 C．分子在不断地运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ） A．食物变质——分子本身发生了变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化 C．热胀冷缩——分子间间隔改变 D．花香四溢——分子作扩散运动 4、由电解水的有关实验可得到的结论是（ ） ①水由氢、 氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气 ③电解 1 体积的水可以得到 2 体积的氢气和 1 体积的 氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 5、在荷塘边经过，能闻到阵阵清香，是因为 （ ） A.分子之间有间隔 B．分子有质量 C．同种物质分子性质相同 D．分子在不断地运动 6、分子和原子的根本区别是 （ ） A.分子质量大，原子质量小 B.分子体积大，原子体积小 C.化学反应中分子可分，原子不能再分 D.分子不停地运动，原子不动第 2 页 共 2 页德智教育元素中小学生会员制学习成长俱乐部1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、决定元素种类的是：质子数（即核电荷数）。
3、元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。
元素组成物质。
4、元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素 核电荷数（即核内质子数）不同。
5、原子和元素的比较 元素 概念 区分 使用范围 举例 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意 义。
应用于描述物质的宏观组成。
如：水中含有氢元素和氧元素。
即：水是由氢元素和氧元素组成的。
原子 化学变化中的最小粒子。
即讲种类，有讲个数，有数量 多少的含义。
应用于描述物质的微观构成。
如：一个水分子，是由两个氢 原子和一个氧原子构成的。
6、元素的分类： 金属元素： 钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、汞、金等 （ 原子最外层电子数一般小于 4） 元素 非金属元素： 氢、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等 （原子最外层电子数一般大于或等于 4） 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等 （原子最外层电子数一般为 8，氦为 2；这种结构为稳定结构。
） 7、元素符号。
用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字 母加以区别。
元素周期表：——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中共有 7 个周期（每一个横行叫做 一个周期，16 个族（每一个纵行叫做一个族）。
9、按原子核电荷数递增的顺序给元素编号叫原子序数。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 10、地壳中各种元素的含量位于前四位的是：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe） 生物细胞中各种元素含量位于前四位的是：氧（O）碳（C）氢（H）氮（N） 海水中各种元素的含量：最多的是氧（O），金属元素最多的是钠（Na）。
空气中各种元素的含量：最多的是氮（N），其次是氧（O）。
习题 1、洗脸的毛巾用久后，常常会变硬。
这是因为用于洗脸的水中常含有较多的（ ） A 、氧气 B、钙镁化合物 C、氧元素 D、氢元素 2、下列有关水的说法正确的是（ ） A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水 C．电解水能生成 H２和 O２，二者体积比为 2：1 D．生活中接触的纯水多，水溶液少 3、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ） A. 葡萄糖由 6 种碳元素、12 种氢元素和 6 种氧元素组成 B. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为 24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为 6：1：8第 3 页 共 3 页德智教育4、同种元素的原子都具有相同的 A.电子数 B.中子数 C.质子数和中子数 5、下列叙述正确的是中小学生会员制学习成长俱乐部（ D.核电荷数 （ ） ）C.氧气是由氧分子构成的6、地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是 A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al 7、下列属于非金属固体单质的是 A.铁 B.磷 C.冰 D.氧气 8、（ D.Si＞O＞Al） ［ ］（）A、.都含有氮气分子 B.在一个分子里所含的氮原子个数相同 C.组成三种物质的元素种类相同 D.各物质中氮的百分含量相同 9、下列各组物质，都含有铁元素的化合物的一组是（）10、 A.a＞b B.a＜b C.a＝b D.无法比较系是（）11、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是11、下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子）12、使用滴管时的错误做法是 A.用过的滴管立即用蒸馏水洗净 C.滴瓶上的滴管只能吸瓶中的试剂（ B.用洗净的滴管吸另一种试剂 D.用过的滴管胶头朝下放置）第 4 页 共 4 页德智教育中小学生会员制学习成长俱乐部提高训练 1、甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。
下列关于甲醛 的说法错误的是：（ ） A、甲醛是由 C、H、O 三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中 C、H、O 原子个数比是 1：2：1 2、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型 HIM 流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是 合成达菲的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是（ ） A.莽草酸是氧化物 B.它由碳、氢、氧元素组成 C.氢元素质量分数最小 D.碳、氢、氧原子个数比为 7：6：5 3、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有 C、H、 Cl、 N 元素， 其相对分子质量小于 400， Cl 元素质量分数为 9.74％。
一个孔雀石绿分子中含有 Cl 原子 （ ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 4、学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ） A.3N——3 个氮元素 B.O2 ——氧气 C.Al——铝离子 D.P——1 个氮原子 5、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子．下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误的是（ ） A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 6、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列 选项中与 a、b、c 对应的是（ ）A．原子、原子核、核外电子 C．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子7、月球上有丰富的 He-3，He-3 的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已 知 He-3 原子核内有 2 个质子 1 个中子，则 He-3 原子结构示意图（ ）B． A．C．D．8、下列微粒中，质子数与电子数相等的是 A．Na+ B．Cl— C．OH— D．N 9、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。
