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单原子分子与原子的区别单原子分子和原子之间的区别，嘿，听起来有点高深，但其实嘛，聊聊就明白了。
我们日常生活中，水、氧气这些东西都离不开它们。
原子，简单说就是最小的构成单位，就像你生活中最小的积木块，一个原子就像是一颗颗小星星，在宇宙中自由漂浮。
你想象一下，一个原子就好比一颗孤独的小珠子，孤零零的在桌子上，没啥伴儿，随便看看，但就是它，能组成整个世界。
说到单原子分子，那可就有点意思了。
单原子分子，听起来像个花哨的名字，其实就是指那种只由一个原子构成的分子。
比如，氦气，哎，那个用来充气球的，真是个好例子。
你看，氦原子可单独存在，也能在聚会上开心地飘来飘去。
想象一下，氦气就像个派对上的超级明星，自己一个人就能把派对搞得热火朝天，轻轻一飘，人人都爱。
相比之下，其他分子呢，像氧气、二氧化碳，它们可是由多个原子组成的，像是一群小伙伴一起出去玩，热热闹闹的。
就像你跟朋友们一起去吃火锅，大家团团围坐，有说有笑，那种热闹可不是一个人能比的。
再说，原子和单原子分子之间的关系，真的是一场有趣的舞蹈。
原子就像是一个个独立的舞者，单独跳着自己的舞。
而单原子分子呢，有时就像是舞会中闪亮的星星，聚光灯下的焦点。
虽然它们都是原子家族的一员，但各自的表现方式却截然不同。
有的原子呢，稳重得像个老爷爷，孤独地待在一旁，而有的单原子分子，活泼得像个小孩子，四处乱窜，乐此不疲。
这样的对比，真是让人忍俊不禁。
生活中，有些东西根本不需要太多原子搭配，它们独自一人就能出奇的精彩。
比如，惬意的氦气，只需要一个原子就能形成分子，在空中悠然自得，难得的安静。
这样的分子，就像那些闲散的朋友，偶尔聚在一起，却从不互相依赖，各自享受着生活的乐趣。
而那些复杂的分子呢，比如水分子，里面就有氧原子和氢原子，紧密结合在一起。
想象一下，水就像是一家人，互相依赖，紧紧相拥，每个部分都不可或缺，生活在一起才能完整。
这种关系，真是温暖又亲密。
原子和单原子分子的世界，充满了奇妙的互动和对比。
书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
今天的努力是为了明天的幸福初三化学分子和原子知识点汇总
化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，为大家整理了初三化学分子和原子知识点汇总，让我们一起学习，一起进步吧!
二、考点清单
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子的区别与联系
2、能用分子的观点解释某些常见的现象
3、认识原子的构成。
初步了解相对原子质量
三、全面突破
知识点1：分子和原子
一)认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态大于液态大于固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把。
分子和原子一知识要点1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
②原子总是不停的运动着；和分子一样。
③原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）、分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
习题1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。
第2课时分子可以分为原子1.分子与原子(1)概念：①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②原子是化学变化中的最小粒子。
“最小”是指在化学变化中原子不可再分。
离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，原子还可以分为更小的粒子。
(2)联系：分子是由原子构成的。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
(3)区别：在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可再分。
2．微观角度区分物理变化和化学变化物理变化过程中，构成物质的粒子不发生变化；在化学变化过程中，构成物质的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。
3．分子角度区分纯净物和混合物由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。
【导·思】1．“分子一定比原子大”，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。
分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
2．“分子是保持物质性质的最小粒子”的说法是否正确？提示：不正确。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，不保持物质的物理性质。
知识点分子、原子的区别与联系【典例】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
如图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由__分子__构成的(填“分子”或“原子”)，属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)结合如图分析，该过程发生的是__化学__变化(填“化学”或“物理”)，该变化中最小的粒子是__原子__，该反应的基本类型属于__分解反应__。
(3)该反应说明分子、原子的区别是__化学变化中，分子可分，原子不能再分__。
(4)由图示你还可以得到的信息为反应前后原子的种类和个数没有发生变化，或2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧气分子，或1个过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的等其他合理答案均可。
(答出一条即可)【解析】(1)丙图中所示物质含氧气分子和水分子两种分子，属于混合物。
九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。
本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。
一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。
原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
这种结合可以是共价键、离子键或金属键。
二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。
而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。
化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。
三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。
正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。
离子通过离子键相互吸引在一起。
四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。
当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。
共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。
五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。
当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。
常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。
六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。
例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。
化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。
七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
原子离子分子的区别原子、离子和分子是化学中常见的概念，它们在物质的组成和性质上具有一定的区别。
下面将分别介绍原子、离子和分子的特点和区别。
首先是原子。
原子是构成化学元素的最小粒子，具有独立存在的能力。
原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体电荷为中性。
原子的质量主要集中在原子核中，电子则围绕原子核以不同的能级运动。
离子是原子或原子团失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。
原子失去电子后变为正离子，带正电荷；原子获得电子后变为负离子，带负电荷。
离子的产生通常发生在化学反应中，例如金属与非金属发生反应时，金属原子容易失去外层电子，形成正离子；非金属原子容易接受电子，形成负离子。
离子在溶液中具有良好的导电性。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以是由同一种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。
分子中的原子通过共用电子形成化学键，稳定地结合在一起。
分子的性质取决于组成它的原子种类、原子数量和原子之间的化学键。
分子是化学反应的基本单位，在化学反应中分子之间的化学键会被断裂或形成新的化学键。
原子、离子和分子之间的区别主要体现在以下几个方面：1. 组成：原子是物质的基本单位，组成元素；离子是原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子；分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 电荷：原子整体电荷为中性，离子带有正电荷或负电荷；分子整体电荷为中性。
3. 数量：原子是化学元素的最小单位，每种元素的原子数量固定；离子的数量由原子失去或获得电子的个数决定；分子的数量由组成它的原子数量决定。
4. 结构：原子由原子核和电子组成；离子由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成；分子由通过化学键结合的原子组成。
5. 性质：原子具有化学元素的性质，包括原子半径、电离能等；离子具有导电性和溶解性，其性质取决于离子的电荷和大小；分子具有化学物质的性质，如沸点、熔点、溶解度等。
初中化学知识点归纳原子分子与离子的概念和区别原子、分子和离子是初中化学中的重要概念，它们是理解化学发展史和物质组成结构的基础。
下面对原子、分子和离子的概念以及它们之间的区别进行归纳。
一、原子的概念原子是物质的最小单位，由带电粒子组成。
原子由原子核和围绕核运动的电子构成。
核心是原子的中心部分，由带正电的质子和中性的中子组成。
电子是带负电的粒子，围绕原子核运动。
不同元素的原子的核心和电子结构不同。
二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起的粒子。
分子可以是一个元素的原子组成的单质分子，也可以是不同元素原子组成的化合物分子。
例如，氧气（O2）由两个氧原子连接在一起形成分子，水（H2O）由两个氢原子和一个氧原子连接在一起形成分子。
三、离子的概念离子是电荷带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得电子时，会变成带电的离子。
正离子是失去一个或多个电子的原子，带正电荷。
负离子是获得一个或多个电子的原子，带负电荷。
离子通过电荷吸引力相互结合，形成电化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
四、原子、分子和离子的区别1. 组成结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成；分子是由原子通过化学键连接在一起形成的粒子；离子可以是带正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 电荷情况：原子电荷总体为中性，质子和电子的数量相等；分子通常不带电荷，只有在反应中可能获得或失去电子；离子带有正电荷或负电荷，由失去或获得电子而形成。
3. 结构类型：原子是组成分子和离子的基本单位；分子由原子通过共价键连接而成，可以是单质分子或化合物分子；离子由带电的原子或分子通过电荷相互吸引连接在一起形成离子晶体。
4. 物质类型：原子广泛存在于自然界和化合物中，是组成分子和离子的基本单位；分子是自然界中最常见的物质，包括单质分子和化合物分子；离子主要存在于电解质溶液和晶体中，如电化合物。
5. 表示方式：原子用元素符号表示，如H表示氢原子；分子用化学式表示，如O2表示氧分子；离子用带电荷的原子符号或离子式表示，如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别：
①元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数
③谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：
①由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如：Fe 、Cu 、He 、Ne 、C 、S 、P
②由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物） 如：NaCl 、KNO 3、NH 4NO 3
③由分子构成的物质：除①②
3、几个决定：
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质：H 2
相对分子质量最小的有机物：CH 4
相对分子质量最小的氧化物：H 2O
原子：直接用元素符号表示。
如：氧原子：O ；氢原子：H
离子：R n±（n=1时应省略） 如：氧离子：O 2―；氢离子：H ― 化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为－2价
7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号） 如： →O 2－
或O 2－→
→H ＋ 或H ＋→ →OH －。
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较。
能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
原子量和分子量的区别原子量和分子量是化学中经常遇到的两个概念，不同的化学反应中它们有着不同的用途和计算方法。
本文主要探讨原子量和分子量的区别，帮助读者更好地理解这两个概念。
一、原子量和分子量的定义原子量是指一个元素中一个原子相对于碳-12的质量比值。
一般来说，元素的原子量是一个标准值，可以从化学元素周期表中找到，单位是原子量单位（u）。
分子量是指化学物质中分子的相对分子质量。
其中，相对分子质量是分子中所有原子质量的总和，单位也是原子量单位（u）。
分子量的定义与原子量密切相关，因为它取决于分子中每个原子的原子量。
二、计算原子量和分子量的方法原子量和分子量的计算方法不同。
以氧气分子为例，它由两个氧原子组成，而氧原子的原子量为15.999u。
因此，氧气分子的分子量为15.999u + 15.999u = 31.998u。
而对于单个原子的原子量计算，可以通过化学元素周期表中各元素相对原子质量的数值进行计算。
例如，铁元素的原子量为55.845u，即一个铁原子相对于碳-12原子的质量比值为55.845。
三、原子量和分子量在化学反应中的应用原子量和分子量在不同的化学反应中有着不同的应用。
在元素间形成化合物的化学反应中，原子量非常重要。
根据化学反应原理，某些元素的化合物中所含的原子数量必须保持恒定。
因此，在搭建化学方程式时，需要用到原子量的计算。
例如，当氢气与氧气发生反应形成水时，其化学方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O该化学方程式中，方程式左侧所含的氢原子数量为4，氧原子数量为2。
化学方程式右侧的水分子中，氢原子数量为4，氧原子数量也为2。
因此，我们可以看到，氢气与氧气在化学反应中，其原子量的计算起到了关键的作用。
而在计算分子量时则需要注意，大部分化学反应中反应物和产物都是分子而不是单个原子。
计算分子量可以帮助我们确定化学反应中某些物质的质量、浓度等参数。
四、结论总之，原子量和分子量是化学学习中基础而重要的概念。
原子分子量子的区别原子、分子和量子，这几个概念就像住在科学大厦里的不同居民，各有各的脾气和习性，今天咱们就来好好唠唠它们的区别。
原子啊，就好比是建筑大厦里的基本砖块。
你看啊，世界上各种各样的物质就像一座座宏伟的建筑，而原子就是构建这些物质大厦的最基础单元。
比如说铁这种物质，它就是由好多好多铁原子堆积而成的。
原子很小很小，小到咱们肉眼根本看不见，但它又真实存在着。
原子还有自己的内部结构呢，就像一个小小的家庭，中间有个原子核，就像家长一样坐镇中央，原子核周围还有电子像调皮的孩子一样绕着它转圈圈。
原子的种类也多种多样，不同种类的原子质子数不一样，就像每个家庭都有自己独特的标识一样。
那分子呢？分子就像是由原子这些小砖块组成的小单元。
如果原子是单个的兵，分子就是一小队士兵组合起来的小团体。
像咱们呼吸的空气中的氧气，它不是单个的氧原子，而是由两个氧原子手拉手组成的氧分子。
分子的性质可就和原子不太一样喽。
就好比一个人单独的时候和他在团队里的时候表现可能会不一样。
氧气分子能支持燃烧，可单个的氧原子就没有这种本事。
分子有大有小，结构也复杂多样，有些分子像一条长长的链子，有些则像一个球一样。
再来说说量子，量子这个概念可就有点神秘啦。
如果把原子和分子比作是咱们日常生活中能看得见摸得着的东西，那量子就像是生活在另一个神秘空间里的小精灵。
量子的世界里充满了各种反直觉的现象。
比如说量子可以同时处于多个状态，这就好比一个东西可以同时在好几个地方，是不是很神奇？量子还有个特性叫量子纠缠，就像一对有心灵感应的双胞胎，不管距离多远，一个发生变化，另一个马上能感觉到。
量子不像原子和分子那样有明确的实体形象，它更多的是一种微观世界里的物理概念，用来描述微观粒子的一些特殊的、不连续的性质。
原子和分子更多地是从物质的组成结构这个角度来讲的。
它们是实实在在存在的东西，我们可以通过化学实验来研究它们的反应、结构之类的。
可量子呢，更多的是涉及到微观世界里一些非常奇特的物理现象，需要用非常精密的物理实验和高深的理论来研究。
元素原子分子的区别
一、元素与原子的区别
元素和原子之间有明显的区别：
1. 元素是原子的组合，是由原子组成的物质，拥有一定程度的化学性质。
原子是不能分解的最小物质，是构成元素的最小单位。
2. 元素有自己的原子量、元素符号和元素名称，而原子没有这些属性。
3. 元素由原子组成，参与化学反应，可以构成复杂的分子；而原子是不参与化学反应的最小单位，不能组成更复杂的分子。
二、原子与分子的区别
原子和分子是最基本的和最具代表性的物质，其之间也存在一定的区别：
1. 原子是构成物质的最小单位。
它拥有质子、中子和电子组成，具有一定的质量、电荷等性质，不能再分解。
而分子是由原子组成的，原子间可以有化学键连接，表现出更复杂的结构和性质。
2. 原子不能够直接参与化学反应，而分子能够参与化学反应，是化学反应的基本单位。
3. 原子是构成分子的基本单位，不能再分解，而分子是由原子组合而成的物质，可以参与化学反应，可以分解成原子。
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