化学人教版九年级上册分子和原子的区别

人教版九年级上册化学3.1分子和原子导学案一、导入1. 分子和原子的区别分子和原子是化学中的两个基本概念，它们有什么区别呢？•原子是物质的最小粒子，具有化学性质，是构成分子的基本单位。

•分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，是物质的基本单位。

二、探究1. 分子的概念分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子。

那么，我们如何表示分子呢？•分子可以用化学式来表示。

化学式是用元素符号和下标表示分子中各种原子的种类和数量。

例如： - 水分子的化学式为H₂O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。

- 二氧化碳分子的化学式为CO₂，表示它由一个碳原子和两个氧原子组成。

2. 原子的概念原子是构成分子的基本单位，具有化学性质。

那么，我们如何表示原子呢？•原子可以用元素符号来表示。

元素符号是表示元素的缩写，通常用拉丁字母的第一个字母大写表示。

例如： - 氢原子的元素符号为H。

- 氧原子的元素符号为O。

3. 元素和化合物我们刚才提到了分子由两个或多个原子构成，而原子是构成分子的基本单位。

在化学中，我们还有两个重要的概念：元素和化合物。

•元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，是一类物质的基本单位。

例如： - 氢气是由氢原子组成的，是一个元素。

- 氧气是由氧原子组成的，也是一个元素。

•化合物是由两个或两个以上不同种类的原子化合而成的，具有特定的化学性质。

例如： - 水分子是由氢原子和氧原子组成的，是一个化合物。

- 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子组成的，也是一个化合物。

4. 原子量和相对分子质量在化学中，我们常常需要计量物质的质量。

原子量和相对分子质量是两个重要的质量计算概念。

•原子量是表示单个原子质量的物理量，单位是Dalton（符号：Da）。

例如： - 氢原子的原子量是1Da。

- 氧原子的原子量是16Da。

•相对分子质量是由化学式中各原子相对原子质量的和，单位是g/mol。

例如： - 水分子的相对分子质量为18g/mol，即一个水分子的质量为18克。

原子和分子的区别与联系原子和分子是物质的基本构成单位，它们在自然界中广泛存在并且密切相关。

本文将探讨原子和分子的区别与联系。

一、原子的定义及特点原子是构成物质的最小颗粒，是化学元素的基本单位。

原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。

电子带负电荷，绕着原子核轨道运动。

原子具有以下几个特点：1. 最小性：原子是构成物质的最小单元，不可再分割。

2. 负荷平衡：原子中的正电荷和负电荷相等，整体上电荷为中性。

3. 同位素：同一种元素的原子具有相同的质子数，但电子数和中子数可能不同，称为同位素。

二、分子的定义及特点分子是由两个或多个原子结合而形成的，具有化学稳定性的物质基本单位。

分子可以是同种元素的原子结合而成，也可以是不同元素的原子结合而成。

分子具有以下几个特点：1. 结合性：分子由原子间的化学键结合而成，形成稳定的结构。

2. 电中性：分子整体上电荷为中性，即正电荷和负电荷相互抵消。

3. 分子量：分子的质量是由组成它的原子量之和决定。

三、原子与分子的区别1. 结构：原子是构成分子的基本单位，分子是由原子结合构成的。

2. 物质状态：原子可以以孤立的形式存在，也可以聚集在一起形成固态、液态或气态物质；而分子只能在固态、液态和气态存在。

3. 质量：原子的质量取决于其本身，而分子的质量是由组成它的原子的质量之和决定。

4. 化学性质：原子是化学元素的基本单位，具有单质的化学性质；分子是由不同原子组成的，具有化合物的化学性质。

5. 表示方法：原子可以用元素符号表示，例如氢原子用H表示；分子可以用化学式表示，例如水分子用H2O表示。

四、原子与分子的联系1. 原子是构成分子的基本单位，分子可以看作是原子结合形成的复合物。

2. 原子和分子都是构成物质的基本单位，两者密切相关，相互作用。

化学反应过程就是原子和分子之间发生重新组合形成新物质的过程。

3. 原子与分子一起构成了化学元素和化合物，为研究物质的性质和变化提供了基础。

第2课时分子可以分为原子1.分子与原子(1)概念：①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

②原子是化学变化中的最小粒子。

“最小”是指在化学变化中原子不可再分。

离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，原子还可以分为更小的粒子。

(2)联系：分子是由原子构成的。

如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

(3)区别：在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可再分。

2．微观角度区分物理变化和化学变化物理变化过程中，构成物质的粒子不发生变化；在化学变化过程中，构成物质的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。

3．分子角度区分纯净物和混合物由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。

【导·思】1．“分子一定比原子大”，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确。

分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。

但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。

2．“分子是保持物质性质的最小粒子”的说法是否正确？提示：不正确。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，不保持物质的物理性质。

知识点分子、原子的区别与联系【典例】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

如图是某物质发生反应的微观示意图。

(1)丙图中所示物质都是由__分子__构成的(填“分子”或“原子”)，属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)结合如图分析，该过程发生的是__化学__变化(填“化学”或“物理”)，该变化中最小的粒子是__原子__，该反应的基本类型属于__分解反应__。

(3)该反应说明分子、原子的区别是__化学变化中，分子可分，原子不能再分__。

(4)由图示你还可以得到的信息为反应前后原子的种类和个数没有发生变化，或2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧气分子，或1个过氧化氢分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的等其他合理答案均可。

(答出一条即可)【解析】(1)丙图中所示物质含氧气分子和水分子两种分子，属于混合物。

第三单元课题1 分子和原子一、选择——基础知识运用1.分子和原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子可以直接构成物质，而原子不能C．分子可分为原子，而原子不能再分D．在化学变化中，分子可分而原子不可分2.用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A．水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高，分子体积变大B．春天百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔D．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同3.氧化汞受热时的变化可用如图表示（表示汞原子，表示氧原子）．据图得出的下列结论不正确的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的4.用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C．分离液态空气制氧气说明分子可以再分D．冰融化成水，说明分子种类发生改变5.将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内气体分子（）A．体积增大B．质量变大C．个数增多D．间隔增大6.你能闻到苹果散发出的香味，由此可以说明的是（）A．分子之间有间隔B．分子可以分成原子C．分子在不断地运动D．分子的质量和体积都很小7.将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL。

下列对此现象的解释最合理的是（）A．分子间是有间隔的B．分子是由原子构成的C．分子的质量和体积都很小D．分子总是在不断运动8. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，原因是（）A．分子间的间隔增大B．分子在不断地运动C．分子本身发生了改变D．分子在化学变化中可分9. 下列有关说法正确的是（）A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒D．分子的质量总比原子的质量大二、解答——知识提高运用10.下列事实分别说明分子具有的性质是：（1）非吸烟者受到被动吸烟的危害____________________（2）氧气加压后变成液氧____________________（3）1个水分子的质量约为3×10-26kgv11.通过微观反应示意图回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的__________（填物质分类）。

化学国庆假期作业——第三单元练习卷班级：姓名：【知识点1】分子、原子和离子的区别和联系（1）物质由、、构成。

有的物质由构成，如：氧气(O2)、氮气(N2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)。

有的物质由构成，如金属：铁(Fe)、铜(Cu)；稀有气体：氦气（He）、氖气(Ne) ；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)等。

有的物质由构成，如氯化钠（NaCl）。

（2）分子是保持。

分子由构成。

如1个氧分子是由构成，1个二氧化碳分子是由和构成。

（3）原子是。

（4）离子是。

1.下列关于分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子可分，原子不可分B．分子大，原子小C．分子是化学变化中的最小粒子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质2.能保持氧气化学性质的最小粒子是( )。

A.氧原子B.氧分子C.氧元素D.两个氧原子3.如图图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中能表示H2O在化学变化中的最小微粒的是（）A．B．C．D．4.下列不同物质的微观粒子示意图中，表示由原子构成的是，表示由分子构成的是。

A B CD E F5.填充：有些物质是由构成的，如氧气；有些物质是由直接构成的，如铁。

能保持氧气化学性质的最小粒子是；能保持汞的化学性质的最小粒子是。

【知识点2】分子、原子的基本性质:①；②；③；④同种分子化学性质。

6.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）A.夏天汽车轮胎容易爆炸。

B.水受热变为水蒸气时体积会增大。

C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积。

D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。

7.切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇。

从分子性质的角度解释，这是利用( )A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．分子可以再分8.根据所学化学知识解释：(1)一滴水里的分子个数约为1.67×1021个：。

(2)金秋十月，丹桂飘香：。

(3)海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”，氧气能被压缩在氧气瓶中是因为。

人教版九年级上册化学重要知识点九年级上册化学知识点1原子和分子1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

2.分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

2元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

3化学式1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。

2.化学式的书写规则(1)单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

(2)化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

4化学方程式配平1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2.化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

②推出各分子的系数。

(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。