第三部分元素及其化合物

人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。

学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。

从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。

先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。

金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。

要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。

元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。

二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。

从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。

这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。

1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。

而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。

新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。

主族元素与化合物：主族元素的性质主族元素是指周期表中第1A、2A、13A、14A、15A、16A和17A 族元素，它们在周期表的左边和右边分别排列。

主族元素由于其特殊的电子排布和化学性质，对于构建化合物和影响自然界中的化学反应具有重要的作用。

本文将探讨主族元素的性质以及它们在化合物中的角色。

第一部分：主族元素的共性特点主族元素有一些共同的性质，这使得它们在化学反应和化合物中表现出相似的行为。

首先，主族元素的原子半径逐渐增大，电子云层扩展，电子层中的电子数也逐渐增加。

这导致了主族元素的金属特性逐渐增强，反应活性趋于降低。

其次，主族元素的化合价通常等于其主量子数，这意味着它们倾向于与其他元素形成离子化合物。

不同主族元素的化学性质差异较大，但它们都有稳定的气体状态，如氦气（He）和氖气（Ne），这是由于它们的价层填充完全。

第二部分：主族元素的性质1. 第1A和第2A族元素（碱金属及碱土金属）这些元素反应活泼，常以氢氧化物的形式存在于自然界中。

它们的化合物通常是离子化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

这些化合物在工业生产中具有重要的应用。

2. 第13A族元素（铝和硼等）铝是一种常见的主族元素，常以氧化铝（Al2O3）的形式存在于矿石中。

硼是另一种重要的主族元素，常用于制造玻璃和防火材料等。

3. 第14A族元素（碳和硅等）碳是生命的基础，而硅则是地壳中的主要元素之一。

碳的特殊性质使得它能形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。

硅是一种非金属元素，广泛应用于电子工业中。

4. 第15A族元素（氮和磷等）氮是空气中的主要成分之一，它的化合物在化肥工业和生物化学中具有重要的应用。

磷是生命中不可或缺的元素之一，广泛应用于农业和医药领域。

5. 第16A族元素（氧和硫等）氧是生命中必不可少的元素，广泛参与燃烧和氧化反应。

硫在自然界中以硫化物的形式存在，广泛应用于制备药物和化学工业中。

6. 第17A族元素（氯和溴等）氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒和水处理等领域。

第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。

主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。

预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。

【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。

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第三章一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘一、氯气：1、物理性质：氯气的分子式，电子式，摩尔质量。

氯气是一种的有毒气体，溶于水，密度比空气。

2、化学性质：1）与金属反应（1）钠在氯气中，生成的烟。

化学反应方程式（2）铁在氯气中，生成的烟，化学反应方程式2）与非金属反应：（1）氢气在氯气中平静的燃烧，火焰呈，瓶口有。

化学反应方程式。

工业上常用在中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使充分反应，防止污染空气。

（2）氯气溶于水，化学反应方程式，次氯酸光照分解新制氯水漂白的原理：3）与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应化学反应方程式（2）工业上用和制取漂粉精，化学反应方程式漂粉精的主要成分、，其中有效成分为漂粉精使用原理漂粉精露置在空气中失效的原因，（3）氯离子的检验，胶卷感光原理二、海水提溴，海带提碘1、海水提溴，一般要经过、、三个步骤，常用作氧化剂，反应离子方程式为。

常温下，溴是色，密度比水，状态为，易，实验室保存溴的方法是。

2、海带提碘一般要经过常温下，、、、、、等步骤，常用作氧化剂，反应离子方程式为。

碘是，状态为，几乎不溶于水，但能溶于形成，碘受热易 ，检验碘的方法为 。

三、卤族元素性质递变规律：四、转换关系Cl 2+1Ca(ClO)+1HClO+1NaClO—1AgCl—1NaClBr 2 I 2F 2第二节硫一、硫单质的性质1、物理性质：硫通常是一种色固体，密度比水，不溶于水，易溶于。

在自然界主要以态和态的形式存在。

2、化学性质：a作氧化剂：写反应的方程式:与氢气实验现象：与铁实验现象：与铜实验现象：b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式实验现象：黑火药反应：二、硫化氢1.化学式：电子式，硫和氢元素之间是以键相结合。

2．物理性质：硫化氢是一种色、有味的气体，有剧毒，比空气，溶于水，水溶液叫，显性。

3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性：b可燃性：(强还原性)不完全燃烧完全燃烧C具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液三、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是色，味的有毒气体，密度比空气；易液化，易溶于水，水溶液叫。

第三部分一些元素的单质及化合物第一节氯溴碘一、氯气：1、物理性质：氯气的分子式，电子式，摩尔质量。

氯气是一种的有毒气体，溶于水，密度比空气。

2、化学性质：1）与金属反应（1）钠在氯气中，生成的烟。

化学反应方程式（2）铁在氯气中，生成的烟，化学反应方程式2）与非金属反应：（1）氢气在氯气中平静的燃烧，火焰呈，瓶口有。

化学反应方程式。

工业上常用在中燃烧的方法来合成氯化氢气体，使充分反应，防止污染空气。

（2）氯气溶于水，化学反应方程式，次氯酸光照分解新制氯水漂白的原理：3）与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应化学方程式（2）工业上用和制取漂粉精，化学反应方程式漂粉精的主要成分、，其中有效成分为漂粉精使用原理漂粉精露置在空气中失效的原因，（3）氯离子的检验，胶卷感光原理二、海水提溴，海带提碘1、海水提溴，一般要经过、、三个步骤，常用作氧化剂，反应离子方程式为。

常温下，溴是色，密度比水，状态为，易，实验室保存溴的方法是。

2、海带提碘一般要经过常温下，、、、、、等步骤，常用作氧化剂，反应离子方程式为。

碘是，状态为，几乎不溶于水，但能溶于形成，碘受热易，检验碘的方法三、氯化氢和盐酸(1)氯化氢物理性质：。

浓盐酸为体，在潮湿空气中产生。

(2)化学性质：强酸性、弱还原性①强酸性：②弱还原性：(3)工业生产：实验室制备：四、次氯酸（1）HClO 不稳定，见光易分解，方程式：（2）HClO 能杀菌，氯气用于自来水消毒，是利用氯气和水反应产生的次氯酸的（3）次氯酸有漂白性，也是因为其强氧化性，这种漂白作用不可逆。

五、Cl -、Br -、I -离子的检验专题练习 氯溴碘一、选择题( )1．下列物质中，属于纯净物的是A ．氯水B ．氯化氢C ．碘酒D ．漂白粉( )2．碘—131原子（I 13153）的中子数为A ．131B ．53C ．78D ．184( )3．保存液溴时常加入一定量的水，其目的是A ．制取溴水B ．比较液溴和水的密度C ．减小液溴的挥发D ．测试液溴在水中的溶解程度( )4．下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A ．HClB ．Fe 3O 4C ．CuCl 2D ．FeCl 2( )5．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A ．氯水B ．液氯C ．氯酸钾D ．次氯化钠( )6．氯水既可以用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是A ．Cl 2B ．HClC ．HClOD ．O 2( )7．下列哪种微粒的化学性质最活泼A ．氯分子B ．氯原子C ．氯离子D ．液氯( )8．下列各组物质之间能发生置换反应的是A ．氯气通入碘化钠溶液中B ．碘水中加入氯化钠溶液C ．碘水加入溴化钠溶液中D ．溴水加入氯化钠溶液中( )9．卤素单质的性质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次增强的是A ．与氢气反应的剧烈程度B ．非金属活泼性的强弱C ．对应离子的还原性D ．与水反应的程度( )10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸( )11．鉴别Cl -、Br -、I -可以选用的试剂是A ．碘水、淀粉溶液B ．溴水、四氯化碳C ．淀粉碘化钾溶液D ．AgNO 3溶液、稀HNO 3( )12．漂粉精的有效成分是A ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．CaCO 3( )13．下列保存试剂的方法中，错误的是A ．氢氟酸要保存在塑料瓶中B ．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C ．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D ．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处( )14．实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤( )15．下列变化中属于物理变化的是A．胆矾受热变成白色粉末B．酸雨腐蚀大理石建筑C．生铁在潮湿的空气中生锈D．固体碘升华( )16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。