强酸强碱滴定

实验活动12——强酸与强碱的中和滴定[实验操作]1.滴定前的准备阶段(1)检漏：检查滴定管是否漏水具体方法：酸式滴定管：将滴定管加水，关闭活塞，观察活塞部位有无漏水；若有，涂上适量凡士林。

碱式滴定管：将滴定管加水，观察橡皮管连接处有无漏水。

若有，必须更换橡皮管。

(2)洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不需润洗，也不需烘干。

(3)量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液。

赶走气泡(如右图)，调整液面到0刻度线，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为溶液变为红色。

向酸式滴定管中加入标准溶液盐酸，先使液面在0刻度线以上，赶走气泡后，使液面恰好在0刻度线上或0刻度线以下，记录读数V1，读至小数点后第2位。

2.滴定阶段(1)把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液由红色变成无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2。

(2)把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，重复上述操作2～3次。

3.数据处理注意：取多次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度。

若标准盐酸的物质的量浓度是0.100 mol/L，则待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.100 mol/L。

[实验拓展]氧化还原滴定法和沉淀滴定法1.氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO4、I2、铁盐等。

2.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。

生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少。

实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－、SCN－和Ag＋。

银量法共分三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。

《强酸与强碱的中和滴定》讲义一、中和滴定的原理在化学中，中和滴定是一种定量分析方法，用于测定未知浓度的酸（或碱）溶液的浓度。

其原理基于酸碱中和反应，即酸和碱按照一定的化学计量关系相互作用，生成盐和水。

以强酸（HCl）和强碱（NaOH）的中和反应为例：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O。

在这个反应中，酸和碱的物质的量之比是 1:1。

这意味着，如果我们知道了其中一种溶液（酸或碱）的准确浓度和体积，以及恰好完全中和时所用另一种溶液的体积，就可以通过化学计量关系计算出未知溶液的浓度。

二、中和滴定的仪器和试剂1、仪器酸式滴定管和碱式滴定管：用于准确量取酸和碱溶液的体积。

酸式滴定管用于盛装酸性溶液和氧化性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。

锥形瓶：用于盛装被滴定的溶液。

铁架台、滴定管夹：用于固定滴定管。

烧杯：用于盛装蒸馏水、冲洗滴定管等。

2、试剂标准溶液：已知准确浓度的溶液，通常称为“滴定剂”。

例如，已知浓度的盐酸可以作为标准溶液来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

待测溶液：浓度未知，需要通过滴定来测定其浓度的溶液。

指示剂：用于指示滴定终点。

在强酸与强碱的滴定中，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。

酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。

三、中和滴定的操作步骤1、准备阶段检漏：检查滴定管是否漏水。

洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，然后分别用待装溶液润洗 2 3 次。

装液：将标准溶液和待测溶液分别装入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下，并调整液面至“0”刻度或某一刻度。

赶气泡：对于酸式滴定管，轻轻转动活塞，使溶液迅速流出，赶出气泡；对于碱式滴定管，将橡胶管弯曲，向上挤压玻璃球，赶出气泡。

2、滴定阶段将锥形瓶放在滴定管下方，向锥形瓶中加入一定量的待测溶液，并滴入 2 3 滴指示剂。

左手控制滴定管的活塞（酸式滴定管）或玻璃球（碱式滴定管），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

强酸强碱的中和滴定实验报告
一、实验目的：
通过强酸和强碱的中和滴定实验，了解酸碱反应的特点，掌握滴定实验的方法以及计算滴定
终点的方法。

二、实验原理：
强酸和强碱的中和反应是一种快速进行反应。

当强酸和强碱的物质按化学计量比例反应时，
生成盐和水。

本实验中，溶液中的酸定量称为“滴定溶液”，而溶液中的碱定量称为“滴定试液”。

滴定实验中，需要先倒入一定量的滴定溶液，在滴定师中逐滴加入滴定试液，当滴定溶液中的酸和滴定试液中的碱完全反应时，滴定反应达到终点。

通过计算滴定试液的用量，可以确定酸和碱的当量浓度比。

三、实验步骤：
1. 使用胶头滴管将待测酸溶液与表示剂（一般为酚酞溶液）混合，加入到滴定瓶中。

2. 取出滴定瓶中的滴定试液，用胶头滴管滴加到滴定瓶中的滴定溶液中。

3. 每滴加一滴滴定试液后，轻轻摇动滴定瓶，直至溶液颜色出现明显变化，再滴加数滴滴定
试液，直到颜色稳定。

4. 记录滴定试液加入滴定溶液中的总滴数，以及加入滴定试液前后滴定溶液的颜色变化。

5. 根据滴定试液的浓度和滴定溶液的体积，计算出酸和碱的当量浓度比。

四、实验结果：
实验记录中需包括滴定试液加入滴定溶液的总滴数、滴定溶液颜色变化、滴定试液的浓度和
滴定溶液的体积等数据。

五、实验分析：
根据实验结果，计算滴定试液和滴定溶液的浓度，并以此计算出酸和碱的当量浓度比。

六、结论：
强酸和强碱的中和滴定实验，可以通过滴定试液加入滴定溶液的总滴数推算出酸和碱的当量
浓度比。

强酸强碱中和滴定实验原理强酸强碱中和滴定实验原理1. 实验原理强酸（如HCl）和强碱（如NaOH）反应时会产生水和盐，反应互质且放热，称为酸碱中和反应。

2. 实验步骤1）称取一定量的强酸溶液，加入溶剂中（一般使用蒸馏水）。

2）用酚酞指示剂进行滴定，开始时强酸与强碱会发生化学反应，酸性物质的颜色会由红色转变成无色。

3）滴入碱液后将出现颜色的变化，酸性物质的颜色会由无色转变成紫色。

4）一直滴加碱液，直到颜色变化到最终的淡粉色，这时酸性物质完全被中和。

3. 实验用具1）容量瓶：用于精确测量溶液体积，保证实验的精确度。

2）滴定管：用于添加滴定剂，滴定时需要保证每次滴定量的一致性。

3）酚酞指示剂：用于指示反应的中和点，采用颜色变化的方式进行中和点的判断。

4）烧杯：用于装载不同的溶液，不同的容积烧杯可以满足不同实验需要。

5）酸解钠：用于标定滴定剂中碱度的强弱程度。

4. 实验注意事项1）实验必须在实验室中进行，操作要规范，每个步骤都需要严格遵守。

2）使用纯净的试剂，避免因试剂杂质对实验结果的影响。

3）计量精确，避免每次实验中测量溶液的体积不一致产生误差。

4）注意判断中和点，不要过量加入滴定剂。

5）实验过程需要轻轻摇动烧杯，使滴加的滴定剂能够充分混合。

5. 实验结果分析在实验中滴加的碱液的体积即为所测定的强酸的体积，用于计算强酸的浓度，可以通过下述公式进行计算：C1V1=C2V2其中，C1为酸的浓度，V1为酸的体积，C2为被滴定物的浓度，V2为滴定剂的体积。

总结：强酸强碱中和滴定实验是分析化学实验中常用的一种实验方法，通过滴加碱液来中和强酸。

实验在实验室中进行，需要精确测量溶液体积，并严格遵守各个步骤，如此才能保证实验结果的精确性。