人教版化学-九年级上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算同步练习含解析

5.3 利用化学方程式的简单计算一、选择题。

1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）A．1：1：2B．2：1：6C．2：3：6D．3：1：62．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）A．MgCO3和NaHCO3B．CaCO3和Na2CO3C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO33．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A．12：9B．23：9C．32：9D．16：94．在3A+B═2C+D的反应中已知30g A和10g B恰好完全反应，生成5g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）A．20B．26C．40D．605．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（ ）A．b＝2a B．a＞b C．a＝2b D．无法确定6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg二、填空题。

7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。

若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。

则在此反应中，B与D的质量比为 。

8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是 （填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。

9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。

由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。

以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。

下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。

课题3 化学方程式的简单计算【知识精要】一、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。

例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

请问制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？　解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x 。

②写出反应的化学方程式并配平 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解 x=1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t 。

【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X 时，不能在X 后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

x 56100 1t【题典精讲】【例题1】能根据化学方程式计算是由于（ ）A.化学方程式表示了化学反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比【答案】D【解析】化学反应方程式计算表示反应物和生成物的质量关系。

故选D 【例题2】6g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ）A.20g B.12g C.10g D.8g【答案】C【解析】设生成的氧化镁质量x 2Mg+O 2点燃¯2MgO 48 806gx4880=6gx,x=10g 故选C【例题3】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO 3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）①Al 粉31.5g②MgCO 3与Na 2CO 3的混合物50g③固体铜30g ④MgO 与Mg （OH ）2的混合物28g A ．只有① B ．只有①、②C ．只有①②③D ．只有①②④【答案】D【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 50g x10044=50gxx ＝22g左边烧杯的质量增加量为：50g ﹣22g ＝28g ，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g 天平才能保持平衡；①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。

5.3利用化学方程式的简单计算1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R 和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶92.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.806.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C 物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。

课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积(4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤(1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

(2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设(2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x ……………………标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算 (5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共12小题）1．根据化学方程式计算的解题步骤是（）①正确写出完整的化学方程式②列出比例式并求算出未知量③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量④设未知量⑤简明地写答案．A．①③④②⑤B．④①③②⑤C．①②③④⑤D．①④③②⑤2．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比3．氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（）A．1：8：9B．1：16：18C．2：1：2D．9：8：14．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是（）A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁5．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1：8B．1：2C．1：6D．1：16．碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A．7.9g B．1.8g C．1.7g D．3.5g7．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．968．在化学反应A+2B═C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）A．m+﹣e B．m+2n﹣e C．m+n﹣2e D．m+n﹣e9．金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；NaH+H2O ═NaOH+H2↑）．将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液．则在反应过程中生成氢气的质量是（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g10．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N 2Mg3N2．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A．等于33.3g B．等于40g C．33.3～40g D．小于33.3g 11．在反应2A+B＝C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A．14B．58.5C．117D．2812．在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16B．32C．48D．64二、填空题（共3小题）13．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为．（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？14．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为g；（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质A B C D反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）该反应的类型是；（2）C物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。

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课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( D )A ．4∶5∶2B ．31∶24∶47C ．31∶32∶142D ．124∶160∶284解析:红磷燃烧的化学方程式为4P ＋5O 2错误!2P 2O 5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（31×4）∶(32×5)∶(142×2)＝124∶160∶284。

故选D 。

2．根据质量守恒定律及反应方程式2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 判断下列各组数据正确的是( B )A ．镁的质量2 g ，氧气的质量3 g ，氧化镁的质量5 gB ．镁的质量3 g ，氧气的质量2 g ，氧化镁的质量5 gC ．镁的质量1 g ，氧气的质量4 g,氧化镁的质量5 gD ．镁的质量4 g ，氧气的质量1 g ，氧化镁的质量5 g解析：镁燃烧的化学方程式为2Mg ＋O 2错误!2MgO ，其中各物质的质量之比为m (Mg)∶m (O 2）∶m （MgO)＝48∶32∶80＝3∶2∶5,符合此质量比的只有选项B 。

5.3利用化学方程式的简单计算提优训练一、单选题1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：112.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丁的质量之比为8：34．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．325．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。

已知12gM和3g氧气恰好完全反应。

则M的相对原子质量是A．64B．56C．32D．236.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4、MnO2B. K2MnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%8.有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（）A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。

2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。

【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。

镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。

【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。